Los oxoácidos de azufre son compuestos químicos que contienen azufre , oxígeno e hidrógeno . El más conocido e importante utilizado industrialmente es el ácido sulfúrico . El azufre tiene varios oxoácidos; sin embargo, algunos de estos se conocen solo por sus sales (se muestran en cursiva en la tabla siguiente). Los ácidos que se han caracterizado contienen una variedad de características estructurales, por ejemplo:
- azufre tetraédrico cuando se coordina con el oxígeno
- átomos de oxígeno terminales y puente
- grupos terminales peroxo
- terminal S = S
- cadenas de (−S−) n
Ácido | Fórmula | Número de oxidación formal | Estructura | Aniones relacionados | Notas |
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Ácido sulfúrico | H 2 SO 4 | +6 | Sulfato , SO2− 4y sulfato de hidrógeno comúnmente conocido como bisulfato , HSO- 4 | Más conocido y de importancia industrial. | |
Ácidos polisulfúricos, incluido el ácido disulfúrico o el ácido pirosulfúrico | H 2 SO 4 · n SO 3 | +6 | Disulfato (comúnmente conocido como pirosulfato ), S 2O2- 7y trisulfato, S 3O2− 10 | El ácido disulfúrico puro se funde a 36 ° C. Presente en ácido sulfúrico fumante, oleum . Ejemplos conocidos para n = 1 y n = 2. | |
Ácido peroximonosulfúrico | H 2 SO 5 | +6 | Peroxomonosulfato , OOSO2− 3 | "Ácido de Caro", un sólido que se funde a 45 ° C | |
Ácido peroxidisulfúrico | H 2 S 2 O 8 | +6 | Peroxidisulfato , O 3MAS O MENOS2− 3 | "Ácido de Marshall", un sólido que se funde a 65 ° C. | |
Ácido ditionico | H 2 S 2 O 6 | +5 | Ditionato , O 3SSO2− 3 | No aislado en forma pura, solo se han preparado soluciones concentradas | |
Ácido tiosulfúrico | H 2 S 2 O 3 | 0 (para el azufre terminal), +4 (para el átomo central) | Tiosulfato , S 2O2− 3 Hidrogenthiosulfato HS 2O- 3(sal de amonio preparada en metanol anhidro a -80 ° C [1] ) | Las soluciones acuosas se descomponen. | |
Ácido disulfuroso o ácido pirosulfuroso | H 2 S 2 O 5 | +5 (del átomo de azufre unido a 3 átomos de oxígeno), +3 (del otro átomo de azufre) | Disulfito comúnmente conocido como metabisulfito , S 2O2− 5 | No conocida. | |
Ácido sulfúrico | H 2 SO 3 | +4 | Bisulfito , HSO- 3y sulfito , SO2− 3 | No conocida. | |
Ácido ditionoso | H 2 S 2 O 4 | +3 | Ditionita , O 2SSO2− 2 | No conocida. | |
Ácido sulfoxílico | H 2 SO 2 | +2 | Sulfoxilato , SO2− 2 | Ácido libre no conocido | |
Ácido politiónico | H 2 S x O 6 | 0 (para los átomos S puente), +5 (para los átomos S centrales terminales) | Politionatos , O 3S (S x −2)ENTONCES2− 3. Ejemplo: tritionato , tetrationato , pentationato , hexationato , heptationato , octationato , nonationato , decationato , undecationato , dodecationato , tridecationato y tetradecationato . | Ejemplos conocidos con x = 3, 4, 5, 6, 7, 8, 10, 12, 14. | |
Ácido tiosulfuroso | H 2 S 2 O 2 | −1 (para el átomo de azufre exterior), +3 (para el átomo central) | Tiosulfitos | No conocida | |
Dihidroxidisulfano | H 2 S 2 O 2 | +1 | Ácido conocido |
Ver también
Referencias
- ^ Descubrimiento espectroscópico Raman del anión hidrogenthiosulfato, HSSO-
3, en NH 4 HS 2 O 3 sólido Steudel Rr .; Prenzel A Zeitschrift für Naturforschung 1989, 44, 12, 1499-1502
enlaces externos
- Azufre + Ácidos en la Biblioteca Nacional de Medicina de EE. UU. Encabezados de temas médicos (MeSH) Oxoácidos de azufre junto con otros ácidos que contienen azufre