El óxido de vanadio (II) , VO, es uno de los muchos óxidos de vanadio . VO es un reactivo químico de larga duración, electrónicamente neutro. Adopta una estructura de NaCl distorsionada y contiene enlaces débiles de metal a metal V-V. Como muestra la teoría de bandas, el VO es un conductor de electricidad debido a su banda de conducción parcialmente llena y a la deslocalización de electrones en los orbitales t 2g . El VO es un compuesto no estequiométrico , su composición varía de VO 0.8 a VO 1.3 . [2] El VO gaseoso es una de las moléculas que se encuentran en el espectro de estrellas de tipo M relativamente frías. [3]
Nombres | |
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Nombre IUPAC Óxido de vanadio (II) | |
Otros nombres Óxido de vanadio | |
Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol ) | |
Tarjeta de información ECHA | 100.031.655 |
PubChem CID | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
VO | |
Masa molar | 66,9409 g / mol |
Apariencia | sólido gris con brillo metálico |
Densidad | 5,758 g / cm 3 |
Punto de fusion | 1,789 ° C (3,252 ° F; 2,062 K) |
Punto de ebullición | 2.627 ° C (4.761 ° F; 2.900 K) |
Índice de refracción ( n D ) | 1.5763 |
Estructura | |
Halita (cúbica), cF8 | |
Fm 3 m, No. 225 | |
Octaédrico (V 2+ ) Octaédrico (O 2− ) | |
Termoquímica | |
Entropía molar estándar ( S | 39,01 J / mol · K [1] |
-431,790 kJ / mol [1] | |
Energía libre de Gibbs (Δ f G ˚) | -404,219 kJ / mol [1] |
Peligros | |
punto de inflamabilidad | No es inflamable |
Compuestos relacionados | |
Otros aniones | El vanadio monosulfuro vanadio monoselenide vanadio monotelluride |
Otros cationes | Óxido de niobio (II) Óxido de tantalio (II) |
Óxido de vanadio (III) Óxido de vanadio (IV) Óxido de vanadio (V) | |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
Referencias
- ^ a b c R. Robie, B. Hemingway y J. Fisher, "Propiedades termodinámicas de minerales y sustancias relacionadas a 298,15 K y 1 bar de presión ya temperaturas más altas", EE.UU. Geol. Surv., Vol. 1452, 1978.
- ^ Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Química de los Elementos (2ª ed.). Butterworth-Heinemann . pag. 982. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Tsuji, T. (1986). "Moléculas en estrellas". Rev. Astron anual. Astrophys . 24 : 94. Código Bibliográfico : 1986ARA & A..24 ... 89T . doi : 10.1146 / annurev.aa.24.090186.000513 .