El nitrato de zinc es un compuesto químico inorgánico con la fórmula Zn (NO 3 ) 2 . Esta sal blanca y cristalina es muy delicuescente y se encuentra típicamente como un hexahidrato de Zn (NO 3 ) 2 • 6H 2 O. Es soluble tanto en agua como en alcohol.
![]() | |
Nombres | |
---|---|
Nombre IUPAC Nitrato de zinc | |
Otros nombres Dinitrato de zinc | |
Identificadores | |
| |
Modelo 3D ( JSmol ) | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.029.039 ![]() |
Número CE |
|
PubChem CID | |
Número RTECS |
|
UNII | |
un numero | 1514 |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
| |
| |
Propiedades | |
Zn (NO 3 ) 2 | |
Masa molar | 189,36 g / mol (anhidro) 297,49 g / mol (hexahidrato) |
Apariencia | cristales delicuescentes incoloros |
Densidad | 2.065 g / cm 3 (hexahidrato) |
Punto de fusion | 110 ° C (230 ° F; 383 K) (anhidro) 45,5 ° C (trihidrato) 36,4 ° C (hexahidrato) |
Punto de ebullición | ~ 125 ° C (257 ° F; 398 K) se descompone (hexahidrato) |
327 g / 100 mL, 40 ° C (trihidrato) 184,3 g / 100 mL, 20 ° C (hexahidrato) | |
Solubilidad | muy soluble en alcohol |
−63,0 · 10 −6 cm 3 / mol | |
Peligros | |
Principales peligros | Oxidante, puede explotar por calentamiento. |
Ficha de datos de seguridad | ICSC 1206 |
Pictogramas GHS | ![]() ![]() |
punto de inflamabilidad | No es inflamable |
Compuestos relacionados | |
Otros aniones | Sulfato de zinc Cloruro de zinc |
Otros cationes | Nitrato de cadmio Nitrato de mercurio (II) |
Compuestos relacionados | Nitrato de cobre (II) |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
![]() ![]() ![]() | |
Referencias de Infobox | |
Síntesis y reacciones
El nitrato de zinc generalmente se prepara disolviendo zinc en ácido nítrico , esta reacción depende de la concentración, y una reacción en ácido concentrado también forma nitrato de amonio :
- Zn + 2 HNO 3 (diluido) → Zn (NO 3 ) 2 + H 2
- 4 Zn + 10 HNO 3 (concentrado) → 4 Zn (NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 + 3 H 2 O
Al calentarse, sufre descomposición térmica para formar óxido de zinc , dióxido de nitrógeno y oxígeno .
- 2 Zn (NO 3 ) 2 → 2 ZnO + 4 NO 2 + O 2
Aplicaciones
El nitrato de zinc no tiene una aplicación a gran escala, pero se utiliza a escala de laboratorio para la síntesis de polímeros de coordinación . [1] Su descomposición controlada en óxido de zinc también se ha utilizado para la generación de varias estructuras basadas en ZnO, incluidos los nanocables. [2]
Se puede utilizar como mordiente en la tintura . Un ejemplo de reacción da un precipitado de carbonato de zinc :
- Zn (NO 3 ) 2 + Na 2 CO 3 → ZnCO 3 + 2 NaNO 3
Referencias
- ^ Barnett, Sarah A; Champness, Neil R (noviembre de 2003). "Diversidad estructural de bloques de construcción en la síntesis del marco de coordinación: combinación de uniones M (NO3) 2 y ligandos de bipiridilo". Revisiones de química de coordinación . 246 (1–2): 145–168. doi : 10.1016 / S0010-8545 (03) 00121-8 .
- ^ Greene, Lori E .; Yuhas, Benjamin D .; Law, Matt; Zitoun, David; Yang, Peidong (septiembre de 2006). "Nanocables de óxido de zinc cultivados en solución". Química inorgánica . 45 (19): 7535–7543. doi : 10.1021 / ic0601900 .
HNO 3 | Él | ||||||||||||||||
LiNO 3 | Sea (NO 3 ) 2 | B (NO3)- 4 | RONO 2 | NO- 3 NH 4 NO 3 | HOONO 2 | FNO 3 | Nordeste | ||||||||||
NaNO 3 | Mg (NO 3 ) 2 | Al (NO 3 ) 3 | Si | PAG | S | ClONO 2 | Arkansas | ||||||||||
KNO 3 | Ca (NO 3 ) 2 | Sc (NO 3 ) 3 | Ti (NO 3 ) 4 | VO (NO 3 ) 3 | Cr (NO 3 ) 3 | Mn (NO 3 ) 2 | Fe (NO 3 ) 2 Fe (NO 3 ) 3 | Co (NO 3 ) 2 Co (NO 3 ) 3 | Ni (NO 3 ) 2 | CuNO 3 Cu (NO 3 ) 2 | Zn (NO 3 ) 2 | Ga (NO 3 ) 3 | Ge | Como | Se | Br | Kr |
RbNO 3 | Sr (NO 3 ) 2 | Y (NO 3 ) 3 | Zr (NO 3 ) 4 | Nótese bien | Mes | Tc | Ru (NO 3 ) 3 | Rh (NO 3 ) 3 | Pd (NO 3 ) 2 Pd (NO 3 ) 4 | AgNO 3 Ag (NO 3 ) 2 | Cd (NO 3 ) 2 | En (NO 3 ) 3 | Sn (NO 3 ) 4 | Sb (NO 3 ) 3 | Te | INO 3 | Xe (NO 3 ) 2 |
CsNO 3 | Ba (NO 3 ) 2 | Hf (NO 3 ) 4 | Ejército de reserva | W | Re | Os | Ir | Pt (NO 3 ) 2 Pt (NO 3 ) 4 | Au (NO 3 ) 3 | Hg 2 (NO 3 ) 2 Hg (NO 3 ) 2 | TlNO 3 Tl (NO 3 ) 3 | Pb (NO 3 ) 2 | Bi (NO 3 ) 3 BiO (NO 3 ) | Po (NO 3 ) 4 | A | Rn | |
FrNO 3 | Ra (NO 3 ) 2 | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Monte | Ds | Rg | Cn | Nueva Hampshire | Florida | Mc | Lv | Ts | Og | |
↓ | |||||||||||||||||
La (NO 3 ) 3 | Ce (NO 3 ) 3 Ce (NO 3 ) 4 | Pr (NO 3 ) 3 | Nd (NO 3 ) 3 | Pm (NO 3 ) 3 | Sm (NO 3 ) 3 | UE (NO 3 ) 3 | Gd (NO 3 ) 3 | Tb (NO 3 ) 3 | Dy (NO 3 ) 3 | Ho (NO 3 ) 3 | Er (NO 3 ) 3 | Tm (NO 3 ) 3 | Yb (NO 3 ) 3 | Lu (NO 3 ) 3 | |||
Ac (NO 3 ) 3 | Th (NO 3 ) 4 | PaO 2 (NO 3 ) 3 | UO 2 (NO 3 ) 2 | Np (NO 3 ) 4 | Pu (NO 3 ) 4 | Soy (NO 3 ) 3 | Cm (NO 3 ) 3 | Bk | Cf | Es | Fm | Maryland | No | Lr |