Las sales ácidas son una clase de sales que producen una solución ácida después de disolverse en un solvente . Su formación como sustancia tiene una conductividad eléctrica mayor que la del disolvente puro. [1] Se prepara una solución ácida formada por sal ácida durante la neutralización parcial de ácidos dipróticos o polipróticos . Se produce una semi-neutralización debido al resto de átomos de hidrógeno reemplazables de la disociación parcial de ácidos débiles que no han reaccionado con iones hidróxido ( OH - ) para crear moléculas de agua. La sal ácida es unaEl compuesto iónico constaba de un anión, aportado por un ácido parental débil , y un catión, aportado por una base parental fuerte .
Solución ácida y ejemplos de sales ácidas.
La propiedad ácido-base de la solución resultante de una reacción de neutralización depende de los productos salinos restantes. Una sal que contiene cationes reactivos se somete a hidrólisis mediante la cual reaccionan con las moléculas de agua, provocando la desprotonación de los ácidos conjugados.
Por ejemplo, la sal de ácido cloruro de amonio es la principal especie que se forma tras la semi neutralización del amoníaco en una solución de ácido clorhídrico: [2]
Identidad: | Bisulfato de sodio | Fosfato monosódico | Fosfato de disodio |
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Fórmula estructural | |||
Fórmula química | NaHSO 4 | NaH 2correos 4 | N / A 2HPO 4 |
Nombre IUPAC | Hidrogenosulfato de sodio | Dihidrogenofosfato de sodio | Fosfato de hidrógeno disódico |
Otro nombre |
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Peso molecular | 120,054 g / mol | 119,976 g / mol | 141,957 g / mol |
Cargo formal | cero | cero | cero |
Olor | Inodoro | Inodoro | Inodoro [3] |
Apariencia | Cristales o gránulos blancos | Polvo cristalino blanco [4] | Polvo blanco higroscópico [5] |
Estructura |
| Cristales monoclínicos [6] | Cristales monoclínicos (anhidros) [7] |
Solubilidad |
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Densidad |
| 0,5-1,2 g / cm 3 | 1,7 g / cm 3 |
Descomposición (mediante calentamiento) | Forma carbonato de sodio, agua y dióxido de carbono. | Emite humos tóxicos de fosfóxidos y óxido de sodio [8] | Emite humos tóxicos de óxidos de fósforo y sodio [8] |
Usos |
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Uso en alimentos
Las sales ácidas se utilizan a menudo en los alimentos como parte de los agentes leudantes. En este contexto, las sales ácidas se denominan "ácidos fermentadores". [9] Los ácidos leudantes comunes incluyen el cremor tártaro y el fosfato monocálcico .
Una sal ácida se puede mezclar con una sal alcalina (como bicarbonato de sodio o bicarbonato de sodio) para crear polvos de hornear que liberen dióxido de carbono . [10] Los agentes leudantes pueden ser de acción lenta (por ejemplo, fosfato de aluminio y sodio ) que reaccionan cuando se calientan, o de acción rápida (por ejemplo, crémor tártaro) que reaccionan inmediatamente a bajas temperaturas. Los polvos para hornear de doble acción contienen agentes leudantes de acción lenta y rápida y reaccionan a bajas y altas temperaturas para proporcionar leudación durante todo el proceso de horneado. [11]
Fosfato disódico , Na
2HPO
4, se utiliza en alimentos y fosfato monosódico, NaH
2correos
4, se utiliza en la alimentación animal, pasta de dientes y leche evaporada.
Intensidad del ácido
Un ácido con un valor de K a más alto domina la reacción química. Sirve como un mejor contribuyente de protones ( H + ). Una comparación entre K a y K b indica la propiedad ácido-base de la solución resultante por la cual:
- La solución es ácida si K a > K b . Contiene una mayor concentración de iones H + que la concentración de iones OH - debido a una hidrólisis catiónica más extensa en comparación con la hidrólisis aniónica.
- La solución es alcalina si K a < K b . Los aniones se hidrolizan más que los cationes, provocando una concentración excesiva de iones OH - .
- Se espera que la solución sea neutra solo cuando K a = K b . [12]
Otros posibles factores que podrían variar el nivel de pH de una solución son las constantes de equilibrio relevantes y las cantidades adicionales de cualquier base o ácido.
Por ejemplo, en una solución de cloruro de amonio , NH+
4es la principal influencia de la solución ácida. Tiene un valor de K a mayor que el de las moléculas de agua; K a de NH+
4 es 5,6 × 10 −10 y K w de H
2O es1,0 × 10 −14 . Esto asegura su desprotonación al reaccionar con el agua, y es responsable del pH por debajo de 7 a temperatura ambiente. Cl - no tendrá afinidad por H + ni tendencia a hidrolizarse, ya que su valor de K b es muy bajo ( K b de Cl - es7,7 × 10 −21 ). [13]
La hidrólisis del amonio a temperatura ambiente produce:
Ver también
- Sal alcalina
- Sal (química)
- Oxoácido
- Bicarbonato de sodio
- Bisulfato de sodio
- Fosfato de disodio
- Fosfato monosódico
Referencias
- ^ Cady, HP; Elsey, HM (1928). "Una definición general de ácidos, bases y sales". Revista de educación química . 5 (11): 1425. Bibcode : 1928JChEd ... 5.1425C . doi : 10.1021 / ed005p1425 .
- ^ Dekock, Roger L .; Gray, Harry B. (1989). Enlace químico y estructura (Segunda ed.). Sausalito, California: University Science Book. págs. 97–98. ISBN 978-0-935702-61-3. Consultado el 8 de febrero de 2018 .
- ^ Guardia Costera de Estados Unidos, Departamento de Transporte. CHRIS - Datos de sustancias químicas peligrosas. Volumen II. Washington, DC: Oficina de Imprenta del Gobierno de EE. UU., 1984-5.
- ^ Lewis, RJ Sr .; Diccionario químico condensado de Hawley, 15ª edición. John Wiley & Sons, Inc. Nueva York, NY 2007., p. 1153
- ^ Lide, DR CRC Manual de química y física 88ª edición 2007-2008. CRC Press, Taylor & Francis, Boca Raton, Florida 2007, pág. 4-90
- ^ Haynes, WM (ed.). Manual CRC de Química y Física. 95ª Edición. CRC Press LLC, Boca Ratón: FL 2014-2015, pág. 4-89
- ^ Somov, NV; Chausov, FF; Russ, J. (2017). "Polimorfo de alta simetría de hidrogenofosfato disódico anhidro". Revista rusa de química inorgánica . 62 (2): 172-174. doi : 10.1134 / S0036023617020176 . S2CID 102468247 .
- ^ a b Wiley, John; Hoboken, Nueva Jersey (2004). Propiedades peligrosas de los materiales industriales de Sax (undécima edición por Richard J. Lewis ed.). Wiley-Interscience. pag. 3274. doi : 10.1021 / ja041002c . ISBN 978-0-471-47662-7.
- ^ Wallace, David. "Ácidos leudantes - ingredientes para hornear" . BAKERpedia . Consultado el 17 de octubre de 2019 .
- ^ "Los múltiples usos del crémor tártaro" . Oficina de Ciencia y Sociedad . Consultado el 17 de octubre de 2019 .
- ^ Gabriala, Pop (2007). "INVESTIGACIONES SOBRE EL PAPEL DE LOS FABRICANTES QUÍMICOS EN LA CALIDAD DE LOS PRODUCTOS DE PANADERÍA". Revista de Procesos y Tecnologías Agroalimentarios . XIII, núm. 1: 105-112. S2CID 54052197 .
- ^ Raymond, Chang (2010). Química (décima ed.). Américas, Nueva York: McGraw-Hill. págs. 725 –727. ISBN 978-0077274313. Consultado el 9 de febrero de 2018 .
- ^ Inferior, SK, (1999). Introducción a la química ácido-base. Texto de química general Chem1. Obtenido de http://www.chem1.com/acad/pdf/c1xacid1.pdf