Los haluros de metales alcalinos , o haluros alcalinos , son la familia de compuestos inorgánicos con la fórmula química MX, donde M es un metal alcalino y X es un halógeno . Estos compuestos son a menudo las fuentes comercialmente importantes de estos metales y haluros. El más conocido de estos compuestos es el cloruro de sodio , la sal de mesa . [1]
Estructura
La mayoría de los haluros de metales alcalinos cristalizan con las redes cúbicas centradas en las caras . En esta estructura, tanto los metales como los haluros presentan una geometría de coordinación octaédrica , en la que cada ion tiene un número de coordinación de seis. El cloruro, bromuro y yoduro de cesio cristalizan en una red cúbica centrada en el cuerpo que acomoda el número de coordinación de ocho para el catión metálico más grande (y también el anión). [2]
Propiedades
Los haluros de metales alcalinos existen como sólidos cristalinos incoloros , aunque los polvos finamente molidos aparecen de color blanco. Se derriten a alta temperatura, generalmente varios cientos de grados hasta convertirse en líquidos incoloros. Su alto punto de fusión refleja sus altas energías reticulares . A temperaturas aún más altas, estos líquidos se evaporan para dar gases compuestos de moléculas diatómicas.
Estos compuestos se disuelven en solventes polares para dar soluciones iónicas que contienen aniones y cationes altamente solvatados. Los haluros alcalinos disuelven grandes cantidades del metal alcalino correspondiente: el cesio es completamente miscible a todas las temperaturas por encima del punto de fusión. [3]
La siguiente tabla proporciona enlaces a cada uno de los artículos individuales de estos compuestos. Los números al lado de los compuestos muestran la diferencia de electronegatividad entre los elementos según la escala de Pauling . Cuanto mayor sea el número, más iónico será el sólido.
Metales alcalinos | |||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|
Litio | Sodio | Potasio | Rubidio | Cesio | |||
Flúor | LiF (3,0) | NaF (3,1) | KF (3,2) | RbF (3,2) | CsF (3,3) | ||
Cloro | LiCl (2,0) | NaCl (2,1) | KCl (2,2) | RbCl (2,2) | CsCl (2,3) | ||
Bromo | LiBr (1,8) | NaBr (1,9) | KBr (2,0) | RbBr (2,0) | CsBr (2,1) | ||
Yodo | LiI (1,5) | NaI (1,6) | KI (1,7) | RbI (1,7) | CsI (1,8) |
Referencias
- ^ Greenwood, NN; Y Earnshaw, A. (1997). Química de los elementos (2ª ed.), Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4 .
- ^ Wells, AF (1984) Química inorgánica estructural, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6 .
- ^ Huheey, James E .; Keiter, Ellen A .; Kieter, Richard L. (1993). Química inorgánica: principios de estructura y reactividad (4. ed.). Cambridge, Massachusetts [ua]: Harper. págs. 377 . ISBN 006042995X.
Otras lecturas
- Sabores de los haluros de metales alcalinos (excepto fluoruros)