El bromuro de litio ( LiBr ) es un compuesto químico de litio y bromo . Su carácter higroscópico extremo hace que LiBr sea útil como desecante en ciertos sistemas de aire acondicionado. [9]
Nombres | |
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Nombre IUPAC Bromuro de litio | |
Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol ) | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.028.582 |
Número CE |
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PubChem CID | |
Número RTECS |
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UNII | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
LiBr | |
Masa molar | 86,845 g / mol [1] |
Apariencia | Blanco higroscópico sólido [1] |
Densidad | 3,464 g / cm 3 [1] |
Punto de fusion | 550 ° C (1022 ° F; 823 K) [1] |
Punto de ebullición | 1.300 ° C (2.370 ° F; 1.570 K) [1] |
143 g / 100 ml (0 ° C) 166,7 g / 100 ml (20 ° C) 266 g / 100 ml (100 ° C) [2] | |
Solubilidad | soluble en metanol , etanol , [1] éter , [1] acetona ligeramente soluble en piridina |
−34,3 · 10 −6 cm 3 / mol [3] | |
Índice de refracción ( n D ) | 1,7843 (589 nm) [4] |
Estructura [5] | |
Estructura cristalina | Cúbico, símbolo de Pearson cF8, No. 225 |
Grupo espacial | Fm 3 m |
Constante de celosía | a = 0,5496 nm |
Termoquímica [6] | |
Entropía molar estándar ( S | 74,3 J / mol K |
Entalpía estándar de formación (Δ f H ⦵ 298 ) | -351,2 kJ / mol |
Energía libre de Gibbs (Δ f G ˚) | -342,0 kJ / mol |
Peligros | |
Pictogramas GHS | |
Palabra de señal GHS | Advertencia |
Declaraciones de peligro GHS | H315 , H317 , H319 [7] |
NFPA 704 (diamante de fuego) | 2 0 0 |
punto de inflamabilidad | No inflamable |
Dosis o concentración letal (LD, LC): | |
LD 50 ( dosis mediana ) | 1800 mg / kg (oral, rata) [8] |
Compuestos relacionados | |
Otros aniones | Fluoruro de litio Cloruro de litio Yoduro de litio |
Otros cationes | Bromuro de sodio Bromuro de potasio Bromuro de rubidio Bromuro de cesio |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
Producción y propiedades
El LiBr se prepara tratando una suspensión acuosa de carbonato de litio con ácido bromhídrico o haciendo reaccionar hidróxido de litio con bromo. [9] La sal forma varios hidratos cristalinos , a diferencia de otros bromuros de metales alcalinos. [10] La sal anhidra forma cristales cúbicos similares a la sal común (cloruro de sodio).
El hidróxido de litio y el ácido bromhídrico (solución acuosa de bromuro de hidrógeno) precipitarán el bromuro de litio en presencia de agua.
- LiOH + HBr → LiBr + H 2 O
Usos
En los sistemas de aire acondicionado se utiliza una solución acuosa al 50-60% de bromuro de litio como desecante . También se utiliza como sal en enfriamiento por absorción junto con agua (ver refrigerador de absorción ). Solid LiBr es un reactivo útil en síntesis orgánica . Se incluye en los catalizadores de oxidación e hidroformilación ; también se utiliza para la desprotonación y deshidratación de compuestos orgánicos que contienen protones ácidos y para la purificación de esteroides y prostaglandinas . [9]
Aplicaciones médicas
El bromuro de litio se usó como sedante a principios de la década de 1900, pero cayó en desuso en la década de 1940 cuando algunos pacientes cardíacos murieron después de usarlo como sustituto de la sal. [11] Al igual que el carbonato de litio y el cloruro de litio , se utilizó como tratamiento para el trastorno bipolar .
Peligros
Las sales de litio son psicoactivas y algo corrosivas. El calor se genera rápidamente cuando el bromuro de litio se disuelve en agua porque tiene una entalpía negativa de solución .
Referencias
- ↑ a b c d e f g Haynes, pág. 4,70
- ^ Haynes, pág. 5.169
- ^ Haynes, pág. 4.128
- ^ Haynes, pág. 10.249
- ^ Seifert, H.-J .; Dau, E. (1972). "Über die Systeme Alkalimetallbromid / Mangan (II) -bromid". Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie . 391 (3): 302–312. doi : 10.1002 / zaac.19723910311 .
- ^ Haynes, pág. 5.25
- ^ Bromuro de litio . SIgma Aldrich
- ^ Chambers, Michael. "ChemIDplus - 7550-35-8 - AMXOYNBUYSYVKV-UHFFFAOYSA-M - Bromuro de litio - Búsqueda de estructuras similares, sinónimos, fórmulas, enlaces de recursos y otra información química" . chem.sis.nlm.nih.gov . Consultado el 3 de abril de 2018 .
- ^ a b c Wietelmann, Ulrich y Bauer, Richard J. (2005) "Litio y compuestos de litio" en Enciclopedia de química industrial de Ullmann Wiley-VCH: Weinheim. doi : 10.1002 / 14356007.a15_393.pub2
- ^ Holleman, Arnold Frederik; Wiberg, Egon (2001), Wiberg, Nils (ed.), Inorganic Chemistry , traducido por Eagleson, Mary; Brewer, William, San Diego / Berlín: Academic Press / De Gruyter, ISBN 0-12-352651-5
- ^ "Trastorno bipolar: tratamiento y cuidados" . webmd.com . Consultado el 3 de abril de 2018 .
Fuentes citadas
- Haynes, William M., ed. (2016). Manual CRC de Química y Física (97ª ed.). Prensa CRC . ISBN 9781498754293.
enlaces externos
- "Un archivo PDF de GFS Chemicals, un proveedor de bromuro de litio" (PDF) . Archivado desde el original (PDF) el 16 de marzo de 2006 . Consultado el 15 de septiembre de 2005 .