El fluoruro de rubidio (RbF) es la sal de fluoruro de rubidio . Es un cristal cúbico con estructura de sal gema .
Nombres | |
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Otros nombres Fluoruro de rubidio (I) | |
Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol ) | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.033.262 |
PubChem CID | |
Número RTECS |
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UNII | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
RbF | |
Masa molar | 104,4662 g / mol |
Apariencia | sólido cristalino blanco |
Densidad | 3,557 g / cm 3 |
Punto de fusion | 795 ° C (1,463 ° F; 1,068 K) |
Punto de ebullición | 1.408 ° C (2.566 ° F; 1.681 K) |
130,6 g / 100 ml (18 ° C) | |
−31,9 · 10 −6 cm 3 / mol | |
Peligros | |
Principales peligros | Tóxico |
NFPA 704 (diamante de fuego) | |
punto de inflamabilidad | No es inflamable |
Compuestos relacionados | |
Otros aniones | Cloruro de rubidio Bromuro de rubidio Yoduro de rubidio Astaturo de rubidio |
Otros cationes | Fluoruro de litio Fluoruro de sodio Fluoruro de potasio Fluoruro de cesio Fluoruro de francio |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
Existen varios métodos para sintetizar fluoruro de rubidio. Uno implica la reacción de hidróxido de rubidio con ácido fluorhídrico :
- RbOH + HF → RbF + H 2 O
Otro método es neutralizar el carbonato de rubidio con ácido fluorhídrico:
- Rb 2 CO 3 + 2HF → 2RbF + H 2 O + CO 2
Otro método posible es hacer reaccionar hidróxido de rubidio con fluoruro de amonio :
- RbOH + NH 4 F → RbF + H 2 O + NH 3
El método menos utilizado debido al costo del rubidio es hacer reaccionar directamente con gas flúor, ya que el rubidio reacciona violentamente con halógenos :
- 2Rb + F 2 → 2RbF
Referencias
- "Compuestos de rubidio: fluoruro de rubidio" . WebElements: la tabla periódica en la web . WebElements . Consultado el 16 de noviembre de 2011 .