El nitrato de aluminio es una sal blanca soluble en agua de aluminio y ácido nítrico , que existe más comúnmente como hidrato cristalino , nitrato de aluminio no hidratado , Al (NO 3 ) 3 · 9H 2 O.
Nombres | |
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Nombre IUPAC Nitrato de aluminio | |
Otros nombres Sal de aluminio nítrico nitrato de aluminio nitrato de aluminio (III) | |
Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.033.396 |
Número CE |
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PubChem CID | |
Número RTECS |
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UNII |
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un numero | 1438 |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
Al (NO 3 ) 3 | |
Masa molar | 212,996 g / mol (anhidro) 375,134 g / mol (no hidratado) |
Apariencia | Cristales blancos, sólidos higroscópicos |
Olor | inodoro |
Densidad | 1,72 g / cm 3 (no hidratado) |
Punto de fusion | 66 ° C (151 ° F; 339 K) (anhidro) [1] 73,9 ° C (165,0 ° F; 347,0 K) (no hidratado) |
Punto de ebullición | 150 ° C (302 ° F; 423 K) (no hidratado) se descompone |
anhidro: 60.0 g / 100ml (0 ° C) 73.9 g / 100ml (20 ° C) 160 g / 100ml (100 ° C) nonahidrato: 67.3 g / 100 mL | |
Solubilidad en metanol | 14,45 g / 100 ml |
Solubilidad en etanol | 8,63 g / 100 ml |
Solubilidad en etilenglicol | 18,32 g / 100 ml |
Índice de refracción ( n D ) | 1,54 |
Peligros | |
Ficha de datos de seguridad | MSDS externa |
Pictogramas GHS | |
Palabra de señal GHS | Peligro |
H271 , H272 , H301 , H315 , H318 , H319 , H361 | |
P201 , P202 , P210 , P220 , P221 , P264 , P270 , P280 , P281 , P283 , P301 + 310 , P302 + 352 , P305 + 351 + 338 , P306 + 360 , P308 + 313 , P310 , P321 , P330 , P332 + 313 , P337 + 313 , P362 , P370 + 378 , P371 + 380 + 375 , P405 , P501 | |
NFPA 704 (diamante de fuego) | |
punto de inflamabilidad | 35 ° C (95 ° F; 308 K) (no hidratado) |
Dosis o concentración letal (LD, LC): | |
LD 50 ( dosis media ) | 4280 mg / kg, oral (rata) |
NIOSH (límites de exposición a la salud de EE. UU.): | |
PEL (permitido) | ninguno [2] |
REL (recomendado) | 2 mg / m 3 [2] |
IDLH (peligro inmediato) | ND [2] |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
Preparación
El nitrato de aluminio no puede sintetizarse mediante la reacción del aluminio con ácido nítrico concentrado, ya que el aluminio forma una capa de pasivación .
En cambio, el nitrato de aluminio se puede preparar mediante la reacción de ácido nítrico con cloruro de aluminio (III) . El cloruro de nitrosilo se produce como subproducto; burbujea fuera de la solución como un gas. Más convenientemente, la sal se puede preparar haciendo reaccionar ácido nítrico con hidróxido de aluminio .
El nitrato de aluminio también se puede preparar mediante una reacción de metátesis entre sulfato de aluminio y una sal de nitrato con un catión adecuado como bario, estroncio, calcio, plata o plomo. por ejemplo, Al 2 (SO 4 ) 3 + 3 Ba (NO 3 ) 2 → 2 Al (NO 3 ) 3 + 3 BaSO 4 .
Usos
El nitrato de aluminio es un agente oxidante fuerte. Se utiliza en el curtido de cueros, antitranspirantes , inhibidores de corrosión , extracción de uranio , refinación de petróleo y como agente nitrante .
Los nitratos de aluminio no hidratados y otros hidratados tienen muchas aplicaciones. Estas sales se utilizan para producir alúmina para la preparación de papeles aislantes , en elementos calefactores de tubos de rayos catódicos y en laminados de núcleos de transformadores . Las sales hidratadas también se utilizan para la extracción de elementos actínidos . [3]
Se utiliza en el laboratorio y en el aula, como en la reacción.
- Al (NO 3 ) 3 + 3 NaOH → Al (OH) 3 + 3 NaNO 3
Sin embargo, se encuentra con mucha menos frecuencia que el cloruro de aluminio y el sulfato de aluminio.
Referencias
- ^ "nitrato de aluminio" .
- ^ a b c Guía de bolsillo de NIOSH sobre peligros químicos. "# 0024" . Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH).
- ^ Pradyot Patnaik. Manual de productos químicos inorgánicos . McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8 .
enlaces externos
- MSDS de nonahidrato
- Hojas de datos del gobierno de Canadá y preguntas frecuentes: sales de aluminio
HNO 3 | Él | ||||||||||||||||
LiNO 3 | Sea (NO 3 ) 2 | B (NO3)- 4 | RONO 2 | NO- 3 NH 4 NO 3 | HOONO 2 | FNO 3 | Nordeste | ||||||||||
NaNO 3 | Mg (NO 3 ) 2 | Al (NO 3 ) 3 | Si | PAG | S | ClONO 2 | Arkansas | ||||||||||
KNO 3 | Ca (NO 3 ) 2 | Sc (NO 3 ) 3 | Ti (NO 3 ) 4 | VO (NO 3 ) 3 | Cr (NO 3 ) 3 | Mn (NO 3 ) 2 | Fe (NO 3 ) 2 Fe (NO 3 ) 3 | Co (NO 3 ) 2 Co (NO 3 ) 3 | Ni (NO 3 ) 2 | CuNO 3 Cu (NO 3 ) 2 | Zn (NO 3 ) 2 | Ga (NO 3 ) 3 | Ge | Como | Se | Br | Kr |
RbNO 3 | Sr (NO 3 ) 2 | Y (NO 3 ) 3 | Zr (NO 3 ) 4 | Nótese bien | Mes | Tc | Ru (NO 3 ) 3 | Rh (NO 3 ) 3 | Pd (NO 3 ) 2 Pd (NO 3 ) 4 | AgNO 3 Ag (NO 3 ) 2 | Cd (NO 3 ) 2 | En (NO 3 ) 3 | Sn (NO 3 ) 4 | Sb (NO 3 ) 3 | Te | INO 3 | Xe (NO 3 ) 2 |
CsNO 3 | Ba (NO 3 ) 2 | Hf (NO 3 ) 4 | Ejército de reserva | W | Re | Os | Ir | Pt (NO 3 ) 2 Pt (NO 3 ) 4 | Au (NO 3 ) 3 | Hg 2 (NO 3 ) 2 Hg (NO 3 ) 2 | TlNO 3 Tl (NO 3 ) 3 | Pb (NO 3 ) 2 | Bi (NO 3 ) 3 BiO (NO 3 ) | Po (NO 3 ) 4 | A | Rn | |
FrNO 3 | Ra (NO 3 ) 2 | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Monte | Ds | Rg | Cn | Nueva Hampshire | Florida | Mc | Lv | Ts | Og | |
↓ | |||||||||||||||||
La (NO 3 ) 3 | Ce (NO 3 ) 3 Ce (NO 3 ) 4 | Pr (NO 3 ) 3 | Nd (NO 3 ) 3 | Pm (NO 3 ) 3 | Sm (NO 3 ) 3 | UE (NO 3 ) 3 | Gd (NO 3 ) 3 | Tb (NO 3 ) 3 | Dy (NO 3 ) 3 | Ho (NO 3 ) 3 | Er (NO 3 ) 3 | Tm (NO 3 ) 3 | Yb (NO 3 ) 3 | Lu (NO 3 ) 3 | |||
Ac (NO 3 ) 3 | Th (NO 3 ) 4 | PaO 2 (NO 3 ) 3 | UO 2 (NO 3 ) 2 | Np (NO 3 ) 4 | Pu (NO 3 ) 4 | Soy (NO 3 ) 3 | Cm (NO 3 ) 3 | Bk | Cf | Es | Fm | Maryland | No | Lr |