Identificadores | |||
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Modelo 3D ( JSmol ) | |||
CHEBI | |||
ChemSpider | |||
Tarjeta de información ECHA | 100.014.225 | ||
Número e | E527 (reguladores de acidez, ...) | ||
KEGG | |||
UNII | |||
Tablero CompTox ( EPA ) | |||
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Propiedades [1] | |||
NH 3 (aq) | |||
Masa molar | 17.031 g / mol | ||
Apariencia | Líquido incoloro | ||
Olor | "Fishy", muy picante | ||
Densidad | 0,91 g / cm 3 (25% p / p) 0,88 g / cm 3 (35% p / p) | ||
Punto de fusion | −57,5 ° C (−71,5 ° F; 215,7 K) (25% p / p) −91,5 ° C (35% p / p) | ||
Punto de ebullición | 37,7 ° C (99,9 ° F; 310,8 K) (25% p / p) | ||
Miscible | |||
−31,5 × 10 −6 cm 3 / mol | |||
Termoquímica | |||
Entropía molar estándar ( S | 111 J / (mol · K) [2] | ||
−80 kJ / mol [2] | |||
Peligros [3] | |||
N C | |||
Frases R (desactualizadas) | R34 , R50 | ||
Frases S (desactualizadas) | (S1 / 2) , S26 , S36 / 37/39 , S45 , S61 | ||
NFPA 704 (diamante de fuego) | 3 1 0 COR | ||
Compuestos relacionados | |||
Otros aniones | Cloruro de amonio Cianuro de amonio | ||
Otros cationes | Hidróxido de tetrametilamonio | ||
Compuestos relacionados | El amoníaco hidroxilamina | ||
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |||
verificar ( ¿qué es ?) | |||
Referencias de Infobox | |||
La solución de amoníaco , también conocida como agua de amoníaco , hidróxido de amonio , licor de amoníaco , licor de amoníaco , agua de amoníaco , amoníaco acuoso o (incorrectamente) amoníaco , es una solución de amoníaco en agua. Puede denotarse con los símbolos NH 3 (aq). Aunque el nombre hidróxido de amonio sugiere un álcali con composición [NH 4 + ] [OH - ], en realidad es imposible aislar muestras de NH 4 OH. Los iones NH 4 + y OH -no representan una fracción significativa de la cantidad total de amoníaco, excepto en soluciones extremadamente diluidas. [4]
En solución acuosa, el amoníaco desprotona una pequeña fracción del agua para dar amonio e hidróxido de acuerdo con el siguiente equilibrio :
En una solución de amoníaco 1 M , aproximadamente el 0,42% del amoníaco se convierte en amonio, equivalente a pH = 11,63 porque [NH 4 + ] = 0,0042 M, [OH - ] = 0,0042 M, [NH 3 ] = 0,9958 M, y pH = 14 + log 10 [OH - ] = 11,62. La constante de ionización básica es
Como otros gases, el amoníaco exhibe una solubilidad decreciente en líquidos solventes a medida que aumenta la temperatura del solvente. Las soluciones de amoníaco disminuyen en densidad a medida que aumenta la concentración de amoníaco disuelto. A 15,6 ° C (60,1 ° F), la densidad de una solución saturada es de 0,88 g / ml y contiene 35,6% de amoniaco en masa, 308 gramos de amoniaco por litro de solución y tiene una molaridad de aproximadamente 18 mol / L. A temperaturas más altas, la molaridad de la solución saturada disminuye y la densidad aumenta. [5] Al calentar las soluciones saturadas, se libera gas amoniaco.
A diferencia del amoníaco anhidro, el amoníaco acuoso encuentra pocos usos que no sean de nicho fuera de los agentes de limpieza .
El amoníaco diluido (1-3%) también es un ingrediente de numerosos agentes de limpieza, incluidas muchas fórmulas de limpieza de ventanas. [6] Debido a que el amoníaco acuoso es un gas disuelto en agua, a medida que el agua se evapora de una ventana, el gas también se evapora, dejando la ventana sin rayas.
Además de usarse como ingrediente en limpiadores con otros ingredientes limpiadores, el amoníaco en agua también se vende como agente limpiador por sí mismo, generalmente etiquetado simplemente como "amoníaco". Puede venderse simple, con aroma a limón (y típicamente de color amarillo) o con aroma a pino (verde). El amoníaco comúnmente disponible con jabón agregado se conoce como "amoníaco turbio".
En la industria, se puede utilizar amoniaco acuoso como precursor de algunas alquilaminas , aunque habitualmente se prefiere el amoniaco anhidro. La hexametilentetramina se forma fácilmente a partir de amoníaco acuoso y formaldehído . La etilendiamina se forma a partir de 1,2-dicloroetano y amoníaco acuoso. [7]
En los primeros años del siglo XX, el ciclo de absorción de vapor utilizando sistemas de agua-amoníaco era popular y ampliamente utilizado, pero después del desarrollo del ciclo de compresión de vapor perdió gran parte de su importancia debido a su bajo coeficiente de rendimiento (aproximadamente una quinta parte del ciclo de compresión de vapor). Tanto el frigorífico Electrolux [8] como el frigorífico Einstein son ejemplos bien conocidos de esta aplicación de la solución de amoniaco.
El amoníaco se usa para producir monocloramina , que se usa como desinfectante. [9] Se prefiere la cloramina a la cloración por su capacidad para permanecer activa en las tuberías de agua estancadas durante más tiempo, lo que reduce el riesgo de infecciones transmitidas por el agua.
Los acuaristas utilizan amoníaco con el fin de configurar una nueva pecera mediante un proceso de amoníaco llamado ciclo sin peces . [10] Esta aplicación requiere que el amoníaco no contenga aditivos.
El amoníaco para hornear ( bicarbonato de amonio ) fue uno de los agentes de fermentación químicos originales . Se obtuvo de astas de ciervo. [11] Es útil como agente leudante, porque el carbonato de amonio se activa por calor. Esta característica permite a los panaderos evitar tanto el largo tiempo de fermentación de la levadura como la rápida disipación de CO 2 del bicarbonato de sodio al hacer que el pan y las galletas crezcan. Todavía se usa para hacer galletas de amoníaco y otros productos horneados crujientes, pero su popularidad ha disminuido debido al olor desagradable del amoníaco y las preocupaciones sobre su uso como ingrediente alimentario en comparación con las formulaciones modernas de levadura en polvo. Se le ha asignado el número EE527 para uso como aditivo alimentario en la Unión Europea .
El amoníaco acuoso se utiliza como regulador de la acidez para reducir los niveles de ácido en los alimentos. Está clasificado en los Estados Unidos por la Administración de Alimentos y Medicamentos como generalmente reconocido como seguro (GRAS) cuando se usa la versión de grado alimenticio. [12] Sus capacidades de control del pH lo convierten en un agente antimicrobiano eficaz .
En la fabricación de muebles, el humo de amoníaco se usaba tradicionalmente para oscurecer o teñir la madera que contenía ácido tánico . Después de sellarse dentro de un recipiente con la madera, los vapores de la solución de amoníaco reaccionan con el ácido tánico y las sales de hierro que se encuentran naturalmente en la madera, creando un aspecto rico y oscuro en la madera. Esta técnica se usó comúnmente durante el movimiento de artes y oficios en muebles, un estilo de muebles que se construyó principalmente con roble y se tiñó con estos métodos. [13]
La solución de amoniaco se usa para tratar la paja, produciendo "paja amoniacal" haciéndola más comestible para el ganado . [14]
El amoníaco acuoso se utiliza en el análisis inorgánico cualitativo tradicional como complejante y base. Como muchas aminas, da una coloración azul profunda con soluciones de cobre (II). La solución de amoníaco puede disolver los residuos de óxido de plata, como el que se forma a partir del reactivo de Tollens . A menudo se encuentra en soluciones que se utilizan para limpiar joyas de oro, plata y platino, pero puede tener efectos adversos en piedras preciosas porosas como ópalos y perlas. [15]