El acetato de amonio , también conocido como espíritu de Mindererus en solución acuosa, es un compuesto químico con la fórmula NH 4 CH 3 CO 2 . Es un sólido higroscópico blanco y puede derivarse de la reacción de amoníaco y ácido acético . Está disponible comercialmente. [5]
Nombres | |
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Nombre IUPAC Etanoato de amonio | |
Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol ) | |
CHEBI | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.010.149 |
Número e | E264 (conservantes) |
PubChem CID | |
Número RTECS |
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UNII | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
C 2 H 7 N O 2 | |
Masa molar | 77,083 g · mol −1 |
Apariencia | Cristales sólidos blancos, delicuescentes |
Olor | Ligeramente acético |
Densidad | 1,17 g / cm 3 (20 ° C) [1] 1,073 g / cm 3 (25 ° C) |
Punto de fusion | 113 ° C (235 ° F; 386 K) [4] |
102 g / 100 mL (0 ° C) 148 g / 100 mL (4 ° C) [1] 143 g / 100 mL (20 ° C) 533 g / 100 mL (80 ° C) | |
Solubilidad | Soluble en alcohol , SO 2 , acetona , amoníaco líquido [2] |
Solubilidad en metanol | 7,89 g / 100 ml (15 ° C) [3] [1] 131,24 g / 100 g (94,2 ° C) [2] |
Solubilidad en dimetilformamida | 0,1 g / 100 g [2] |
Acidez (p K a ) | 9,9 |
Basicidad (p K b ) | 33 |
Susceptibilidad magnética (χ) | -41,1 · 10 −6 cm 3 / mol |
Viscosidad | 21 |
Estructura | |
Estructura cristalina | Ortorrómbico |
Termoquímica | |
Entalpía estándar de formación (Δ f H ⦵ 298 ) | −615 kJ / mol [2] |
Peligros | |
Principales peligros | Irritante |
Ficha de datos de seguridad | JT Baker |
Pictogramas GHS | [3] |
Palabra de señal GHS | Advertencia |
Declaraciones de peligro GHS | H303 , H316 , H320 , H333 [3] |
Consejos de prudencia del SGA | P281 , P335 [3] |
NFPA 704 (diamante de fuego) | [3] 1 1 1 |
punto de inflamabilidad | 136 ° C (277 ° F; 409 K) [3] |
Dosis o concentración letal (LD, LC): | |
LD 50 ( dosis media ) | 386 mg / kg (ratones, intravenoso) [2] |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
Usos
Es el principal precursor de la acetamida : [6]
- NH 4 CH 3 CO 2 → CH 3 C (O) NH 2 + H 2 O
También se utiliza como diurético. [5]
Buffer
Como sal de un ácido débil y una base débil, el acetato de amonio se usa a menudo con ácido acético para crear una solución tampón . El acetato de amonio es volátil a bajas presiones. Debido a esto, se ha utilizado para reemplazar tampones celulares con sales no volátiles en la preparación de muestras para espectrometría de masas. [7] También es popular como tampón para fases móviles para HPLC con detección ELSD por este motivo. Otras sales volátiles que se han utilizado para esto incluyen formiato de amonio .
Otro
- un agente descongelante biodegradable.
- catalizador en la condensación de Knoevenagel y como fuente de amoníaco en la reacción de Borch en síntesis orgánica .
- un reactivo de precipitación de proteínas en diálisis para eliminar contaminantes por difusión.
- un reactivo en química agrícola para la determinación de la CEC ( capacidad de intercambio catiónico ) del suelo y la determinación del potasio disponible en el suelo en el que el ión amonio actúa como un catión de sustitución del potasio.
Aditivo alimentario
El acetato de amonio también se utiliza como aditivo alimentario como regulador de la acidez; Número del SIN 264. Está aprobado para su uso en Australia y Nueva Zelanda. [8]
Producción
El acetato de amonio se produce mediante la neutralización del ácido acético con carbonato de amonio o saturando el ácido acético glacial con amoníaco . [9] La obtención de acetato de amonio cristalino es difícil debido a su naturaleza higroscópica.
Referencias
- ↑ a b c Pradyot, Patnaik (2003). Manual de productos químicos inorgánicos . The McGraw-Hill Companies, Inc. ISBN 0-07-049439-8.
- ^ a b c d e http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=354
- ^ a b c d e f "Ficha de datos de seguridad del acetato de amonio" (PDF) . tedia.com . Tedia Company Inc. 2011-08-12 . Consultado el 10 de junio de 2014 .
- ^ Davidson, Arthur W .; McAllister, Walter H. (1930). "SOLUCIONES DE SALES EN ÁCIDO ACÉTICO PURO. II. SOLUBILIDADES DE ACETATOS1". Revista de la Sociedad Química Estadounidense . 52 (2): 507–519. doi : 10.1021 / ja01365a010 . ISSN 0002-7863 .
- ^ a b Hosea Cheung; Robin S. Tanke; G. Paul Torrence. "Ácido acético". Enciclopedia de química industrial de Ullmann . Weinheim: Wiley-VCH. doi : 10.1002 / 14356007.a01_045.pub2 .
- ^ Coleman, GH; Alvarado, AM (1923). "Acetamida" . Síntesis orgánicas . 3 : 3.; Volumen colectivo , 1 , p. 3
- ^ Berman, Elena SF; Fortson, Susan L .; Checchi, Kyle D .; Wu, Ligang; Felton, James S .; Kuang Jen, J. Wu; Kulp, Kristen S. (2008). "Preparación de células individuales para espectrometría de masas de creación de imágenes / perfiles" . J Am Soc Mass Spectrom . 19 : 1230-1236. doi : 10.1016 / j.jasms.2008.05.006 .
- ^ Código de normas alimentarias de Australia Nueva Zelanda "Norma 1.2.4 - Etiquetado de ingredientes" . Consultado el 27 de octubre de 2011 .
- ^ Brannt, William (1914). Un tratado práctico sobre la elaboración del vinagre . Lancaster, PA: Henry Carey Baird & Co. págs. 316 –317.