El nitrato de bario es el compuesto inorgánico con la fórmula química Ba ( NO 3 ) 2 . Como la mayoría de las sales de bario, es incolora, tóxica y soluble en agua. Arde con una llama verde y es un oxidante; el compuesto se usa comúnmente en pirotecnia . [3]
Nombres | |
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Otros nombres Dinitrato de bario, sal de bario | |
Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) | |
CHEMBL | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.030.006 |
Número CE |
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PubChem CID | |
Número RTECS |
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UNII | |
un numero | 1446 |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
Ba (NO 3 ) 2 | |
Masa molar | 261,337 g / mol |
Apariencia | cristales blancos y brillantes |
Olor | inodoro |
Densidad | 3,24 g / cm 3 |
Punto de fusion | 592 ° C (1,098 ° F; 865 K) (se descompone) |
4,95 g / 100 ml (0 ° C) 10,5 g / 100 ml (25 ° C) 34,4 g / 100 ml (100 ° C) | |
Solubilidad | insoluble en alcohol |
-66,5 · 10 −6 cm 3 / mol | |
Índice de refracción ( n D ) | 1.5659 |
Estructura | |
cúbico | |
Peligros | |
Ficha de datos de seguridad | Ver: página de datos |
Pictogramas GHS | |
Palabra de señal GHS | Peligro |
H272 , H301 , H302 , H319 , H332 | |
P210 , P220 , P221 , P261 , P264 , P270 , P271 , P280 , P301 + 310 , P301 + 312 , P304 + 312 , P304 + 340 , P305 + 351 + 338 , P312 , P321 , P330 , P337 + 313 , P370 + 378 , P405 , P501 | |
NFPA 704 (diamante de fuego) | |
punto de inflamabilidad | incombustible [1] |
Dosis o concentración letal (LD, LC): | |
LD 50 ( dosis mediana ) | 355 mg / kg (oral, rata) [ cita requerida ] 187 mg / kg (rata, oral) [2] |
LD Lo ( menor publicado ) | 79 mg Ba / kg (conejo, oral) 421 mg Ba / kg (perro, oral) [2] |
NIOSH (límites de exposición a la salud de EE. UU.): | |
PEL (permitido) | TWA 0,5 mg / m 3 [1] |
REL (recomendado) | TWA 0,5 mg / m 3 [1] |
IDLH (peligro inmediato) | 50 mg / m 3 [1] |
Página de datos complementarios | |
Estructura y propiedades | Índice de refracción ( n ), constante dieléctrica (ε r ), etc. |
Datos termodinámicos | Comportamiento de fase sólido-líquido-gas |
Datos espectrales | UV , IR , RMN , MS |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
Fabricación, ocurrencia y reacciones.
El nitrato de bario se fabrica mediante dos procesos que comienzan con el principal material de origen del bario, el carbonato. El primero implica disolver carbonato de bario en ácido nítrico , permitiendo que las impurezas de hierro se precipiten, luego se filtre, se evapore y se cristalice. El segundo requiere combinar sulfuro de bario con ácido nítrico. [3]
Se produce de forma natural como el mineral muy raro nitrobarita . [4] [5]
A temperaturas elevadas, el nitrato de bario se descompone en óxido de bario :
- 2Ba (NO 3 ) 2 → 2BaO + 4NO 2 + O 2
Aplicaciones
El nitrato de bario se utiliza en la producción de materiales que contienen BaO.
Militar
Aunque ya no se produce, Baratol es un explosivo compuesto de nitrato de bario, TNT y aglutinante ; la alta densidad del nitrato de bario da como resultado que el baratol también sea bastante denso. El nitrato de bario mezclado con polvo de aluminio , una fórmula para el polvo flash , es altamente explosivo. Se mezcla con termita para formar Thermate-TH3 , que se utiliza en granadas de termita militares. El nitrato de bario también fue un ingrediente principal en la carga incendiaria "SR 365" utilizada por los británicos en la munición incendiaria De Wilde con la que armaron a sus cazas interceptores , como el Hawker Hurricane y el Supermarine Spitfire , durante la Batalla de Gran Bretaña . [6] También se utiliza en el proceso de fabricación de óxido de bario , la industria de tubos de vacío y para fuego verde en pirotecnia .
Seguridad
Como todos los compuestos de bario solubles, el nitrato de bario es tóxico por ingestión o inhalación. [7]
Se pueden administrar soluciones de sales de sulfato como las sales de Epsom o el sulfato de sodio como primeros auxilios para la intoxicación por bario, ya que precipitan el bario como sulfato de bario insoluble (y no tóxico) .
La inhalación también puede causar irritación del tracto respiratorio.
Si bien el contacto con la piel o los ojos es menos dañino que la ingestión o la inhalación, aún puede provocar irritación, picazón, enrojecimiento y dolor.
La Administración de Salud y Seguridad Ocupacional y el Instituto Nacional de Salud y Seguridad Ocupacional han establecido límites de exposición ocupacional en 0.5 mg / m 3 durante un promedio ponderado de tiempo de ocho horas. [8]
Referencias
- ^ a b c d Guía de bolsillo de NIOSH sobre peligros químicos. "# 0046" . Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH).
- ^ a b "Bario (compuestos solubles, como Ba)" . Concentraciones inmediatamente peligrosas para la vida o la salud (IDLH) . Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH).
- ^ a b Kresse, Robert; Baudis, Ulrich; Jäger, Paul; Riechers, H. Hermann; Wagner, Heinz; Winkler, Jocher; Wolf, Hans Uwe (2007). "Bario y Compuestos de Bario". En Ullman, Franz (ed.). Enciclopedia de química industrial de Ullmann . Wiley-VCH. doi : 10.1002 / 14356007.a03_325.pub2 .
- ^ Mindat, http://www.mindat.org/min-2918.html
- ^ https://www.ima-mineralogy.org/Minlist.htm
- ^ Williams, Anthony G; Emmanuel Gustin (2004). "LA BATALLA DE GRAN BRETAÑA: ARMAMENTO DE LOS COMBATIENTES" . Flying Guns: Segunda Guerra Mundial . Prensa Crowood. Archivado desde el original el 5 de enero de 2013 . Consultado el 23 de diciembre de 2012 .
El incendiario B. Mk VI 'De Wilde' (llamado así por el inventor belga original pero de hecho completamente rediseñado por Major Dixon), que contenía 0.5 gramos de SR 365 (una composición que incluía nitrato de bario que se encendió al impactar con el objetivo) fue dos veces tan efectivos como estos, con una puntuación de uno de cada cinco.
- ^ Nitrato de bario
- ^ CDC - Guía de bolsillo de NIOSH sobre peligros químicos
HNO 3 | Él | ||||||||||||||||
LiNO 3 | Sea (NO 3 ) 2 | B (NO3)- 4 | RONO 2 | NO- 3 NH 4 NO 3 | HOONO 2 | FNO 3 | Nordeste | ||||||||||
NaNO 3 | Mg (NO 3 ) 2 | Al (NO 3 ) 3 | Si | PAG | S | ClONO 2 | Arkansas | ||||||||||
KNO 3 | Ca (NO 3 ) 2 | Sc (NO 3 ) 3 | Ti (NO 3 ) 4 | VO (NO 3 ) 3 | Cr (NO 3 ) 3 | Mn (NO 3 ) 2 | Fe (NO 3 ) 2 Fe (NO 3 ) 3 | Co (NO 3 ) 2 Co (NO 3 ) 3 | Ni (NO 3 ) 2 | CuNO 3 Cu (NO 3 ) 2 | Zn (NO 3 ) 2 | Ga (NO 3 ) 3 | Ge | Como | Se | Br | Kr |
RbNO 3 | Sr (NO 3 ) 2 | Y (NO 3 ) 3 | Zr (NO 3 ) 4 | Nótese bien | Mes | Tc | Ru (NO 3 ) 3 | Rh (NO 3 ) 3 | Pd (NO 3 ) 2 Pd (NO 3 ) 4 | AgNO 3 Ag (NO 3 ) 2 | Cd (NO 3 ) 2 | En (NO 3 ) 3 | Sn (NO 3 ) 4 | Sb (NO 3 ) 3 | Te | INO 3 | Xe (NO 3 ) 2 |
CsNO 3 | Ba (NO 3 ) 2 | Hf (NO 3 ) 4 | Ejército de reserva | W | Re | Os | Ir | Pt (NO 3 ) 2 Pt (NO 3 ) 4 | Au (NO 3 ) 3 | Hg 2 (NO 3 ) 2 Hg (NO 3 ) 2 | TlNO 3 Tl (NO 3 ) 3 | Pb (NO 3 ) 2 | Bi (NO 3 ) 3 BiO (NO 3 ) | Po (NO 3 ) 4 | A | Rn | |
FrNO 3 | Ra (NO 3 ) 2 | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Monte | Ds | Rg | Cn | Nueva Hampshire | Florida | Mc | Lv | Ts | Og | |
↓ | |||||||||||||||||
La (NO 3 ) 3 | Ce (NO 3 ) 3 Ce (NO 3 ) 4 | Pr (NO 3 ) 3 | Nd (NO 3 ) 3 | Pm (NO 3 ) 3 | Sm (NO 3 ) 3 | UE (NO 3 ) 3 | Gd (NO 3 ) 3 | Tb (NO 3 ) 3 | Dy (NO 3 ) 3 | Ho (NO 3 ) 3 | Er (NO 3 ) 3 | Tm (NO 3 ) 3 | Yb (NO 3 ) 3 | Lu (NO 3 ) 3 | |||
Ac (NO 3 ) 3 | Th (NO 3 ) 4 | PaO 2 (NO 3 ) 3 | UO 2 (NO 3 ) 2 | Np (NO 3 ) 4 | Pu (NO 3 ) 4 | Soy (NO 3 ) 3 | Cm (NO 3 ) 3 | Bk | Cf | Es | Fm | Maryland | No | Lr |