Dicromato de potasio
bicromato de potasa
dicromato de dipotasio
ácido dicrómico, sal de dipotasio
ácido crómico, sal de dipotasio
El dicromato de potasio , K 2 Cr 2 O 7 , es un reactivo químico inorgánico común , más comúnmente utilizado como agente oxidante en varias aplicaciones industriales y de laboratorio. Como ocurre con todos los compuestos de cromo hexavalente , es nocivo para la salud de forma aguda y crónica. Es un sólido iónico cristalino con un color rojo anaranjado muy brillante. La sal es popular en el laboratorio porque no es delicuescente , en contraste con la sal de dicromato de sodio más relevante industrialmente . [5]
El dicromato de potasio generalmente se prepara mediante la reacción de cloruro de potasio sobre dicromato de sodio . Alternativamente, también se puede obtener a partir de cromato de potasio al tostar cromita con hidróxido de potasio . Es soluble en agua y en el proceso de disolución se ioniza:
El dicromato de potasio es un agente oxidante en química orgánica y es más suave que el permanganato de potasio . Se utiliza para oxidar alcoholes . Convierte los alcoholes primarios en aldehídos y, en condiciones más forzadas, en ácidos carboxílicos. Por el contrario, el permanganato de potasio tiende a dar ácidos carboxílicos como únicos productos. Los alcoholes secundarios se convierten en cetonas . Por ejemplo, la mentona se puede preparar por oxidación de mentol con dicromato acidificado. [6] Los alcoholes terciarios no se pueden oxidar.
En una solución acuosa, el cambio de color exhibido se puede usar para probar la distinción de aldehídos de cetonas. Los aldehídos reducen el dicromato del estado de oxidación +6 al +3 , cambiando de color de naranja a verde. Este cambio de color surge porque el aldehído se puede oxidar al ácido carboxílico correspondiente. Una cetona no mostrará tal cambio porque no se puede oxidar más, por lo que la solución permanecerá de color naranja.
Cuando se agrega un álcali a una solución de color rojo anaranjado que contiene iones de dicromato, se obtiene una solución amarilla debido a la formación de iones de cromato ( CrO 2− 4 ). Por ejemplo, el cromato de potasio se produce industrialmente utilizando potasa :
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