En química , el orden de los enlaces , tal como lo introdujo Linus Pauling , se define como la diferencia entre el número de enlaces y anti-enlaces .
El orden de enlace en sí mismo es el número de pares de electrones ( enlaces covalentes ) entre dos átomos . [1] Por ejemplo, en el nitrógeno diatómico N≡N, el orden de enlace entre los dos átomos de nitrógeno es 3 ( enlace triple ). En el acetileno H–C≡C–H, el orden de enlace entre los dos átomos de carbono también es 3, y el orden de enlace C–H es 1 ( enlace simple ). En el monóxido de carbono − C≡O + , el orden de enlace entre el carbono y el oxígeno es 3. En el trifluoruro de tiazilo N≡SF 3 , el orden de enlace entre azufre y nitrógeno es 3, y entre azufre y flúor es 1. En el oxígeno diatómico O=O el orden de enlace es 2 ( doble enlace ). En el etileno H 2 C=CH 2 el orden de enlace entre los dos átomos de carbono también es 2. El orden de enlace entre el carbono y el oxígeno en el dióxido de carbono O=C=O también es 2. En el fosgeno O=CCl 2 , el orden de enlace entre el carbono y el oxígeno es 2, y entre el carbono y el cloro es 1.
En algunas moléculas, los órdenes de enlace pueden ser 4 ( enlace cuádruple ), 5 ( enlace quíntuple ) o incluso 6 ( enlace séxtuple ). Por ejemplo, la sal de octaclorodimolibdato de potasio ( K 4 [Mo 2 Cl 8 ] ) contiene el anión [Cl 4 Mo≣MoCl 4 ] 4− , en el que los dos átomos de Mo están unidos entre sí por un enlace de orden de 4. Cada El átomo de Mo está unido a cuatro ligandos Cl − por un enlace con orden de 1. El compuesto ( terfenilo )– CrCr –(terfenilo) contiene dos átomos de cromo unidos entre sí por un enlace del orden de 5, y cada átomo de cromo está unido a un ligando terfenilo por un enlace simple. Se detecta un enlace de orden 6 en las moléculas de ditungsteno W2 , que existen sólo en fase gaseosa .
El orden de los bonos da una indicación de la estabilidad de un bono. Las especies isoelectrónicas tienen el mismo orden de enlace. [2]
En moléculas que tienen resonancia o enlace no clásico, el orden de enlace puede no ser un número entero . En el benceno , los orbitales moleculares deslocalizados contienen 6 electrones pi sobre seis carbonos, produciendo esencialmente la mitad de un enlace pi junto con el enlace sigma para cada par de átomos de carbono, dando un orden de enlace calculado de 1,5 (un enlace y medio). Además, los órdenes de enlace de 1,1 (enlace once décimas), 4/3 (o 1,333333..., enlace de cuatro tercios) o 0,5 ( enlace medio ), por ejemplo, pueden ocurrir en algunas moléculas y se refieren esencialmente a la fuerza del enlace en relación con los enlaces. con orden 1. En el anión nitrato ( NO− 3 ), el orden de enlace para cada enlace entre el nitrógeno y el oxígeno es 4/3 (o 1,333333...). El enlace enel catión dihidrógeno H + 2 se puede describir como un enlace covalentede un electrón, por lo que el enlace entre los dos átomos de hidrógeno tiene un orden de enlace de 0,5. [3]
En la teoría de orbitales moleculares , el orden de enlace se define como la mitad de la diferencia entre el número de electrones de enlace y el número de electrones de antienlace según la siguiente ecuación. [4] [5] Esto a menudo, pero no siempre, produce resultados similares para enlaces cercanos a sus longitudes de equilibrio, pero no funciona para enlaces estirados. [6] El orden de enlace también es un índice de la fuerza del enlace y también se usa ampliamente en la teoría del enlace de valencia .