El bórax , también conocido como borato de sodio , tetraborato de sodio o tetraborato de disodio , es un importante compuesto de boro , un mineral y una sal de ácido bórico . El bórax en polvo es de color blanco y está formado por cristales suaves e incoloros que se disuelven en agua. Una serie de minerales o compuestos químicos estrechamente relacionados que difieren en su contenido de agua cristalina se denominan bórax , y la palabra se usa generalmente para referirse al octahidrato . El bórax que se vende comercialmente está parcialmente deshidratado.
Nombres | |
---|---|
Nombre IUPAC Tetraborato de sodio decahidratado | |
Otros nombres Bórax decahidratado | |
Identificadores | |
| |
Modelo 3D ( JSmol ) | |
CHEBI | |
CHEMBL | |
ChemSpider | |
Número CE |
|
Número e | E285 (conservantes) |
KEGG | |
PubChem CID | |
UNII | |
| |
| |
Propiedades | |
Na 2 B 4 O 7 · 10H 2 O o Na 2 [B 4 O 5 (OH) 4 ] · 8H 2 O | |
Masa molar | 201.22 (anhidro) 381.38 (decahidrato) |
Apariencia | Blanco sólido |
Densidad | 2,4 g / cm 3 (anhidro, sólido) [1] 1,73 g / cm 3 (decahidrato, sólido) [1] |
Punto de fusion | 743 ° C (1.369 ° F; 1.016 K) (anhidro) [1] 75 ° C (decahidratado, se descompone) [1] |
Punto de ebullición | 1.575 ° C (2.867 ° F; 1.848 K) (anhidro) [1] |
31,7 g / L (ambos) [1] | |
−85,0 · 10 −6 cm 3 / mol (anhidro) [2] | |
Índice de refracción ( n D ) | n 1 = 1.447, n 2 = 1.469, n 3 = 1.472 (decahidrato) [3] |
Estructura [4] | |
Estructura cristalina | Monoclínico , mS92 , No. 15 |
Grupo espacial | C2 / c |
Grupo de puntos | 2 / m |
Constante de celosía | a = 1,1885 nm, b = 1,0654 nm, c = 1,2206 nm α = 90 °, β = 106.623 °°, γ = 90 ° |
Volumen de celosía ( V ) | 1,4810 nm 3 |
Unidades de fórmula ( Z ) | 4 |
Farmacología | |
Código ATC | S01AX07 ( OMS ) |
Peligros | |
Pictogramas GHS | |
Declaraciones de peligro GHS | H360 |
Consejos de prudencia del SGA | P201 , P308 + 313 |
NFPA 704 (diamante de fuego) | [8] 1 0 0 |
NIOSH (límites de exposición a la salud de EE. UU.): | |
PEL (permitido) | ninguno [5] |
REL (recomendado) | TWA 1 mg / m 3 (anhidro y pentahidratado) [5] [6] TWA 5 mg / m 3 (decahidrato) [7] |
IDLH (peligro inmediato) | ND [5] |
Compuestos relacionados | |
Otros aniones | Aluminato de sodio |
Otros cationes | Tetraborato de litio |
Compuestos relacionados | Ácido bórico , perborato de sodio |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
El bórax es un componente de muchos detergentes , cosméticos y esmaltes de esmalte . Se utiliza para fabricar soluciones tampón en bioquímica , como retardante de fuego , como compuesto antifúngico , en la fabricación de fibra de vidrio , como fundente en metalurgia , escudos de captura de neutrones para fuentes radiactivas, agente texturizante en la cocina, como El agente reticulante en Slime , como álcali en reveladores fotográficos, como precursor de otros compuestos de boro, y junto con su inverso, ácido bórico , es útil como insecticida .
En la extracción de oro artesanal , el bórax a veces se usa como parte de un proceso (como un fundente) destinado a eliminar la necesidad de mercurio tóxico en el proceso de extracción de oro , aunque no puede reemplazar directamente al mercurio. Según se informa, los mineros de oro usaban bórax en partes de Filipinas en la década de 1900. [9]
El bórax se descubrió por primera vez en los lechos de lagos secos en el Tíbet y se importó a través de la Ruta de la Seda a la Península Arábiga en el siglo VIII d.C. [10] El bórax comenzó a ser de uso común a fines del siglo XIX cuando la Pacific Coast Borax Company de Francis Marion Smith comenzó a comercializar y popularizar una gran variedad de aplicaciones bajo la marca registrada 20 Mule Team Borax , nombrada así por el método por el cual el bórax era originalmente sacado de los desiertos de California y Nevada . [11] [12]
Química
Estructura
El término bórax se usa a menudo para una serie de minerales o compuestos químicos estrechamente relacionados que difieren en su contenido de agua cristalina :
- tetraborato de sodio anhidro, Na 2 B 4 O 7
- tetraborato de sodio pentahidratado, Na 2 B 4 O 7 · 5H 2 O
- tetraborato de sodio decahidratado, Na 2 B 4 O 7 · 10H 2 O o equivalentemente el octahidrato, Na 2 B 4 O 5 (OH) 4 · 8H 2 O
Desde la perspectiva química, el bórax contiene el ion [B 4 O 5 (OH) 4 ] 2− . En esta estructura, hay dos centros de boro de cuatro coordenadas y dos centros de boro de tres coordenadas.
Reacciones
El bórax también se convierte fácilmente en ácido bórico y otros boratos , que tienen muchas aplicaciones. Su reacción con el ácido clorhídrico para formar ácido bórico es:
- Na 2 B 4 O 7 · 10H 2 O + 2 HCl → 4 B (OH) 3 + 2 NaCl + 5H 2 O
El "decahidrato" es lo suficientemente estable como para encontrar uso como patrón primario para la valoración ácido-base . [13]
Cuando se agrega bórax a una llama, produce un color verde amarillo . [14] El bórax no se usa para este propósito en los fuegos artificiales debido al abrumador color amarillo del sodio. El ácido bórico se utiliza para colorear las llamas de metanol de un verde transparente.
El bórax es muy soluble en etilenglicol, moderadamente soluble en dietilenglicol y metanol, ligeramente soluble en acetona. [15] Es poco soluble en agua fría, pero su solubilidad aumenta significativamente con la temperatura. [15] [16]
Etimología
La palabra inglesa borax se latiniza: la forma inglesa media era boras , del francés antiguo boras, bourras . Eso puede haber sido del latín medieval baurach (otra ortografía en inglés), borac (- / um / em), bórax , junto con el español borrax (> borraj ) y el italiano borrace , en el siglo IX. Otro nombre para el bórax es tincal , del sánscrito . [10]
La palabra tincal / t ɪ ŋ k əl / "tintineo", o tincar / t ɪ ŋ k ər / "Tinker", se refiere a bórax crudo, antes de que se purifica, como extraídos de los depósitos lacustres en el Tíbet, Persia, y otras partes de Asia. La palabra fue adoptada en el siglo 17 a partir malayo tingkal y del Urdu / persa / árabe تنکار tinkār / tankar ; así las dos formas en inglés. Todos estos parecen estar relacionados con el sánscrito टांकण ṭānkaṇa . [17] [18]
Fuentes naturales
El bórax se encuentra naturalmente en los depósitos de evaporita producidos por la evaporación repetida de los lagos estacionales . Los depósitos de mayor importancia comercial se encuentran en: Turquía ; Boro, California ; y Searles Lake , California . Además, se ha encontrado bórax en muchos otros lugares en el suroeste de los Estados Unidos , el desierto de Atacama en Chile , depósitos recién descubiertos en Bolivia y en el Tíbet y Rumania . El bórax también se puede producir sintéticamente a partir de otros compuestos de boro.
El bórax natural (conocido con el nombre comercial Rasorite-46 en los Estados Unidos y muchos otros países) se refina mediante un proceso de recristalización . [19]
Usos
Productos domésticos
El bórax se utiliza en varios productos de limpieza y lavandería domésticos, [20] incluido el potenciador de lavado " 20 Mule Team Borax ", el jabón de manos en polvo " Boraxo " y algunas fórmulas para blanquear los dientes . [21]
tampón de pH
Los iones borato (comúnmente suministrados como ácido bórico) se utilizan en laboratorios bioquímicos y químicos para fabricar tampones, por ejemplo, para electroforesis en gel de poliacrilamida de ADN y ARN, como el tampón TBE (tris-hidroximetilaminometonio tamponado con borato) [22] [23] o el más reciente Tampón SB o tampón BBS (solución salina tamponada con borato) en procedimientos de recubrimiento. Los tampones de borato (normalmente a pH 8) también se utilizan como solución de equilibrio preferencial en reacciones de reticulación basadas en dimetil pimelimidato (DMP).
Agente co-complejante
El bórax como fuente de borato se ha utilizado para aprovechar la capacidad co-complejante del borato con otros agentes en el agua para formar iones complejos con diversas sustancias. Se utilizan borato y un lecho de polímero adecuado para cromatografiar la hemoglobina no glicosilada de forma diferente a la hemoglobina glicosilada (principalmente HbA1c ), que es un indicador de hiperglucemia a largo plazo en la diabetes mellitus .
Agente suavizante de agua
El bórax solo no tiene una gran afinidad por los cationes de dureza , aunque se ha utilizado para ablandar el agua. Su ecuación química para ablandar el agua se da a continuación:
- Ca 2+ (aq) + Na 2 B 4 O 7 (aq) → Ca B 4 O 7 (s) ↓ + 2 Na + (aq)
- Mg 2+ (ac) + Na 2 B 4 O 7 (ac) → Mg B 4 O 7 (s) ↓ + 2 Na + (ac)
Los iones de sodio introducidos no endurecen el agua. Este método es adecuado para eliminar tipos de dureza tanto temporales como permanentes.
Flujo
Se utiliza una mezcla de bórax y cloruro de amonio como fundente al soldar hierro y acero . Reduce el punto de fusión del óxido de hierro no deseado ( incrustaciones ), lo que permite que se escurra. El bórax también se utiliza mezclado con agua como fundente cuando soldadura joyería metales tales como oro o plata , donde se permite que el fundido de soldadura para mojar el metal y el flujo de manera uniforme en la articulación. El bórax también es un buen fundente para el "preestañado" de tungsteno con zinc, lo que hace que el tungsteno se pueda soldar con suavidad. [24] El bórax se utiliza a menudo como fundente para la soldadura de forja .
Minería de oro a pequeña escala
El bórax está reemplazando al mercurio como método preferido para extraer oro en las instalaciones mineras en pequeña escala. El método se llama método del bórax y se utiliza en Filipinas. [25]
Flubber
Un polímero gomoso a veces llamado Slime , Flubber , 'gluep' o 'glurch' (o erróneamente llamado Silly Putty , que se basa en polímeros de silicona), se puede fabricar reticulando alcohol polivinílico con bórax. Hacer flubber a partir de pegamentos a base de acetato de polivinilo , como el pegamento de Elmer , y el bórax es una demostración común de las ciencias elementales. [26] [27]
Aditivo alimentario
El bórax, dado el número E E285 , se utiliza como aditivo alimentario , pero está prohibido en algunos países, como Estados Unidos, China [28] y Tailandia . Como consecuencia, ciertos alimentos, como el caviar , que se producen para la venta en los Estados Unidos contienen niveles más altos de sal para ayudar a la conservación. [29] Además de su uso como conservante, el bórax imparte una textura firme y gomosa a los alimentos. En China , el bórax ( chino :硼砂; pinyin : péng shā o chino :月 石; pinyin : yuè shí ) se ha encontrado en alimentos como el trigo y los fideos de arroz nombrados; lamian , shahe fen , kway teow y chee cheong fun . [30] En Indonesia , es un aditivo común, pero prohibido, para alimentos como fideos, bakso (albóndigas) y arroz al vapor. La Dirección de Protección al Consumidor del país advierte del riesgo de cáncer de hígado con un consumo elevado en un período de cinco a diez años. [31]
Otros usos
Medicinal
- Baño de pies antihongos
- El tratamiento para la candidiasis oral en caballos ' cascos
- Se encuentra en algunos suplementos vitamínicos comerciales.
Otro
- Ingrediente en esmaltes de esmalte [32]
- Componente de vidrio , alfarería y cerámica [33]
- Se utiliza como aditivo en engastes y esmaltes de cerámica para mejorar el ajuste en mojado, greenware y bisque [ cita requerida ]
- Retardante de fuego [34]
- Compuesto antifúngico para aislamiento de celulosa [33]
- Solución antipolillas al 10% para lana [35]
- Pulverizado para la prevención de plagas rebeldes (por ejemplo, cucarachas alemanas ) en armarios, entradas de tuberías y cables, huecos de paneles de pared y lugares inaccesibles donde los pesticidas comunes no son deseables [36]
- Precursor del perborato de sodio monohidrato que se usa en detergentes , así como del ácido bórico y otros boratos [ cita requerida ]
- Ingrediente de pegajosidad en adhesivos a base de caseína , almidón y dextrina [37]
- Precursor del ácido bórico , un ingrediente de pegajosidad en el acetato de polivinilo , adhesivos a base de alcohol polivinílico
- Desintoxicación de fluoruro [ cita requerida ]
- Para hacer tinta indeleble para bolígrafos de inmersión disolviendo goma laca en bórax calentado [ cita requerida ]
- Agente de curado para pieles de serpientes [ cita requerida ]
- Agente de curado para huevos de salmón , para su uso en la pesca deportiva de salmón [38]
- Agente tamponador de piscinas para controlar el pH [39]
- Absorbedor de neutrones , utilizado en reactores nucleares y piscinas de combustible gastado para controlar la reactividad y detener una reacción nuclear en cadena [40]
- Como fertilizante de micronutrientes para corregir suelos deficientes en boro . [41] [42]
- Conservante en taxidermia [43]
- Para colorear fuegos con un tinte verde [44]
- Se utilizaba tradicionalmente para recubrir carnes curadas en seco como los jamones para mejorar la apariencia y disuadir a las moscas. [45] [46] [31]
- Para detener las fugas del radiador del automóvil y del bloque del motor [ cita requerida ]
- Utilizado por herreros en la soldadura de forja [47]
- Se utiliza como tratamiento contra la carcoma (diluido en agua) [ cita requerida ]
Toxicidad
El bórax, tetraborato de sodio decahidratado, según un estudio, no es extremadamente tóxico. Su puntuación de LD 50 (dosis letal media) se prueba a 2,66 g / kg en ratas, lo que significa que se necesita una dosis significativa de la sustancia química para causar síntomas graves o la muerte. La dosis letal no es necesariamente la misma para los humanos. En los sitios web de información sobre plaguicidas, aparece como un compuesto no letal y sin preocupaciones peligrosas.
El bórax se ha utilizado como insecticida en los Estados Unidos con varias restricciones desde 1946. Todas las restricciones se eliminaron en febrero de 1986 debido a la baja toxicidad del bórax, como se informa en dos documentos de la EPA relacionados con el ácido bórico y el bórax. [48] [49]
- La EPA ha determinado que, debido a que son de baja toxicidad y ocurren naturalmente, el ácido bórico y sus sales de sodio deben estar exentos del requisito de tolerancia (límite máximo de residuos) para todos los productos agrícolas crudos. [48]
Aunque citó datos no concluyentes, una reevaluación realizada en 2006 por la EPA todavía encontró que "no se observaron signos de toxicidad durante el estudio ni evidencia de citotoxicidad en el órgano diana". [50] En la reevaluación, se verificó un estudio de toxicidad debido a la sobreexposición y los hallazgos fueron que "Los riesgos de inhalación del manipulador residencial debido al ácido bórico y sus sales de sodio como ingredientes activos no son una preocupación de riesgo y no exceden el nivel de preocupación ... "pero que podría haber cierto riesgo de irritación para los niños que lo inhalan si se usa como polvo para limpiar alfombras.
El tetraborato de sodio decahidratado no presenta riesgos conocidos . [51] [ aclaración necesaria ]
La sobreexposición al polvo de bórax puede causar irritación respiratoria, mientras que no se sabe que exista irritación de la piel debido a la exposición externa al bórax. La ingestión puede causar malestar gastrointestinal que incluyen náuseas , vómitos persistentes, dolor abdominal y diarrea . Los efectos sobre el sistema vascular y el cerebro humano incluyen dolores de cabeza y letargo, pero son menos frecuentes. En casos graves, se ha producido una erupción roja "carnosa" que afecta las palmas, las plantas de los pies, las nalgas y el escroto. [52]
Posible carcinógeno
La Dirección de Protección al Consumidor de Indonesia advierte sobre el riesgo de cáncer de hígado con un alto consumo de bórax durante un período de 5 a 10 años. [31]
Riesgo para la fertilidad y el embarazo
El bórax se agregó a la lista de candidatos a sustancias extremadamente preocupantes (SVHC) el 16 de diciembre de 2010. La lista de candidatos a SVHC es parte del Reglamento de la UE sobre registro, evaluación, autorización y restricción de sustancias químicas de 2006 (REACH), y la adición se basó en la clasificación revisada del bórax como tóxico para la reproducción de categoría 1B según el Reglamento CLP . Las sustancias y mezclas importadas a la UE que contienen bórax ahora deben estar etiquetadas con las advertencias "Puede dañar la fertilidad" y "Puede dañar al feto". [53] La ECHA propuso su incorporación al anexo XIV de REACH el 1 de julio de 2015. [54] Si se aprueba esta recomendación, todas las importaciones y usos de bórax en la UE deberán ser autorizados por la ECHA. [ necesita actualización ]
La revisión de la toxicidad del boro (como ácido bórico y boratos) publicada en 2012 en Journal of Toxicology and Environmental Health concluyó: "Parece claramente que la exposición humana al B [boro], incluso en las cohortes más expuestas, es demasiado baja para llegar a la sangre ( y el tejido diana) concentraciones que serían necesarias para ejercer efectos adversos sobre las funciones reproductivas ". [55]
Un borrador de evaluación de riesgos publicado por Health Canada en julio de 2016 encontró que la sobreexposición al ácido bórico tiene el potencial de causar efectos en el desarrollo y la salud reproductiva. Dado que las personas ya están expuestas al ácido bórico de forma natural a través de sus dietas y agua, Health Canada recomendó que la exposición a otras fuentes debería reducirse tanto como sea posible, especialmente para niños y mujeres embarazadas. La preocupación no es con un solo producto, sino con múltiples exposiciones de una variedad de fuentes. Con esto en mente, el departamento también anunció que los registros de ciertos pesticidas que contienen ácido bórico, que se usan comúnmente en los hogares, tendrán sus registros cancelados y se eliminarán gradualmente del mercado. Además, se están introduciendo instrucciones nuevas y más protectoras en las etiquetas para otros pesticidas de ácido bórico que continúan registrándose en Canadá (por ejemplo, estaciones de cebo cerradas y tratamientos localizados con formulaciones de gel). [56]
Ver también
- Prueba de perlas de bórax
- John Veatch
- Lista de agentes de limpieza
- Borohidruro de sodio - Compuesto químico
- Ulexita
Referencias
- ↑ a b c d e f Haynes, pág. 4,91
- ^ Haynes, pág. 4.135
- ^ Haynes, pág. 4.139
- ^ Levy, HA; Lisensky, GC (1978). "Estructuras cristalinas de sulfato de sodio decahidratado (sal de Glauber) y tetraborato de sodio decahidratado (bórax). Redeterminación por difracción de neutrones" . Acta Crystallographica Sección B . 34 (12): 3502–3510. doi : 10.1107 / S0567740878011504 .
- ^ a b c Guía de bolsillo de NIOSH sobre peligros químicos. "# 0057" . Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH).
- ^ Guía de bolsillo de NIOSH sobre peligros químicos. "# 0059" . Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH).
- ^ Guía de bolsillo de NIOSH sobre peligros químicos. "# 0058" . Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH).
- ^ "Productos potenciales NFPA 704" (PDF) . Archivado desde el original (PDF) el 17 de mayo de 2016 . Consultado el 9 de diciembre de 2018 .
- ^ "Marzo de 2012 ipad ewaste filipino bórax, contaminación de Pakistán, minería de oro artesanal" . Blacksmithinstitute.org . Archivado desde el original el 13 de octubre de 2016 . Consultado el 7 de agosto de 2016 . CS1 maint: parámetro desalentado ( enlace )
- ^ a b "Bórax (Na 2 B 4 O 7 · 10H 2 O) - Borato de sodio - Ocurrencia, descubrimiento y aplicaciones" . Amoz.com . 16 de agosto de 2004.
- ^ "American Borax Production" Scientific American 22 de septiembre de 1877
- ^ Hildebrand, GH (1982) "Pionero del bórax: Francis Marion Smith". San Diego: Libros de Howell-North. pag. 267 ISBN 0-8310-7148-6
- ^ Mendham, J .; Denney, RC; Barnes, JD; Thomas, MJK (2000), Análisis químico cuantitativo de Vogel (6a ed.), Nueva York: Prentice Hall, ISBN 0-582-22628-7pag. 316.
- ^ Personal. "Creando colores de llama" . The Science Company . Consultado el 30 de noviembre de 2008 . CS1 maint: parámetro desalentado ( enlace )
- ^ a b Bórax decahidratado . borax.com
- ^ "Bórax decahidratado (tetraborato de sodio decahidratado)" .
- ^ "Tincal" . Diccionario de inglés de Oxford (edición en línea). Prensa de la Universidad de Oxford. (Se requiere suscripción o membresía en una institución participante ).
- ^ Edad química de la India, Vol. 37, No 10 y 11 (1976)
- ^ Wizniak, Jaime (julio de 2005). "Bórax, ácido bórico y boro: de lo exótico a la mercancía" (PDF) . Revista India de Tecnología Química . 12 (4). ISSN 0975-0991 .
- ^ Registro en la base de datos de productos domésticos de NLM
- ^ Hammond, CR (2004). Los Elementos, en Manual de Química y Física 81ª edición . Prensa CRC. ISBN 978-0-8493-0485-9.
- ^ Peacock, Andrew C .; Dingman, C. Wesley (1967). "Resolución de múltiples especies de ácido ribonucleico por electroforesis en gel de poliacrilamida". Bioquímica . 6 (6): 1818–1827. doi : 10.1021 / bi00858a033 . PMID 6035921 .
- ^ Anderson, S. (1981). "Secuenciación de ADN de escopeta usando fragmentos generados por DNasa I clonados" . Investigación de ácidos nucleicos . 9 (13): 3015–27. doi : 10.1093 / nar / 9.13.3015 . PMC 327328 . PMID 6269069 .
- ^ Dodd, JG (1966). "Soldadura blanda a hilo de tungsteno". Soy. J. Phys . 34 (10): xvi. Código bibliográfico : 1966AmJPh..34D..16D . doi : 10.1119 / 1.1972398 .
- ^ "El método del bórax" (PDF) . El bórax reemplaza al mercurio en la minería a pequeña escala . El Servicio Geológico de Dinamarca y Groenlandia (GEUS). Archivado desde el original (PDF) el 6 de diciembre de 2008 . Consultado el 2 de agosto de 2008 . CS1 maint: parámetro desalentado ( enlace )
- ^ Parratore, Phil (1998). Ciencia loca: un libro de cocina para maestros de primaria . Dubuque, IA: Kendall Hunt. pag. 26. ISBN 978-0-7872-2741-8.
- ^ "Receta de limo - Cómo hacer limo de pegamento blanco y bórax" . Chemistry.about.com . Consultado el 7 de agosto de 2016 . CS1 maint: parámetro desalentado ( enlace )
- ^ Reiley, Laura (22 de abril de 2019). "Después de que China lo convirtiera en un bocadillo barato, el caviar corre el riesgo de perder su estatus de bien de lujo" . The Washington Post . Consultado el 22 de abril de 2019 .
- ^ "Glosario de caviar" . The Caviar Guide una revisión gourmet de caviarios y huevas de pescado . Hanson Ltd, Ginebra, Suiza. Archivado desde el original el 8 de diciembre de 2008 . Consultado el 7 de julio de 2008 . CS1 maint: parámetro desalentado ( enlace )
- ^ "Ingredientes chinos: polvo de bórax, extracto de hongos - Chowhound" . Chowhound.chow.com . 11 de septiembre de 2005 . Consultado el 7 de agosto de 2016 . CS1 maint: parámetro desalentado ( enlace )
- ^ a b c "Cuidado con los alimentos que consumimos" . Dirección de Protección al Consumidor, Yakarta, Indonesia. 2006. Archivado desde el original el 28 de diciembre de 2008 . Consultado el 10 de febrero de 2009 . CS1 maint: parámetro desalentado ( enlace )
- ^ "Información alfabética sobre los materiales para la fabricación de esmaltes de cerámica y los ingredientes del cuerpo de arcilla" . Cerámica de Sheffield . Consultado el 4 de diciembre de 2019 . CS1 maint: parámetro desalentado ( enlace )
- ^ a b Schubert, David M. (2003). "Boratos en uso industrial". En Roesky, Herbert W .; Atwood, David A. (eds.). Grupo 13 Química III . Grupo 13 Química III: Aplicaciones industriales . Estructura y Vinculación. 105 . Springer Berlín Heidelberg. págs. 1-40. doi : 10.1007 / 3-540-46110-8_1 . ISBN 978-3-540-46110-4.
- ^ Shen, Kelvin K .; O'Connor, Roderick (1998), Pritchard, Geoffrey (ed.), "Flame retardants: borates", Plastics Additives: An AZ reference , Polymer Science and Technology Series, Springer Netherlands, págs. 268–276, doi : 10.1007 / 978-94-011-5862-6_30 , ISBN 978-94-011-5862-6
- ^ "Centro de Tecnología Alternativa" . Cat.org.uk . Archivado desde el original el 1 de agosto de 2012 . Consultado el 7 de agosto de 2016 . CS1 maint: parámetro desalentado ( enlace )
- ^ Murray, Lynda M. (1989). "Control de plagas menos tóxico: cómo se pueden controlar las infestaciones de termitas, hormigas, pulgas, garrapatas y escarabajos sin causar cambios en la calidad del aire interior a corto o largo plazo y riesgos para la salud" . nepis.epa.gov . Agencia de Protección Ambiental de Estados Unidos . Consultado el 18 de enero de 2020 .
- ^ Suárez, Juan C. (2011), "Bioadhesivos", en da Silva, Lucas FM; Öchsner, Andreas; Adams, Robert D. (eds.), Manual de tecnología de adhesión , Springer Berlin Heidelberg, págs. 1385–1408, doi : 10.1007 / 978-3-642-01169-6_53 , ISBN 978-3-642-01168-9
- ^ "Curación de huevos para trucha arco iris, curas de huevo de trucha arco iris, Buzz Ramsey, Bill Swann, Andy Martin" . wildriversfishing.com . Consultado el 16 de abril de 2021 .
- ^ [1] , "Sistema de amortiguación para piscinas y estructuras relacionadas", publicado el 17 de noviembre de 2008
- ^ "Desarrollo de materiales a base de boro para aplicaciones nucleares" (PDF) .
- ^ "Bórax" . Nature.berkeley.edu . Consultado el 7 de agosto de 2016 . CS1 maint: parámetro desalentado ( enlace )
- ^ "Conceptos básicos sobre el boro" . www.spectrumanalytic.com .
- ^ "Aprendizaje de peces taxidermia" . Aficionado a la taxidermia | El arte de la taxidermia . 17 de marzo de 2011 . Consultado el 16 de abril de 2021 .
- ^ Marie, Anne. "Cómo colorear el fuego - Instrucciones divertidas para la chimenea" . Chemistry.about.com . Consultado el 7 de agosto de 2016 . CS1 maint: parámetro desalentado ( enlace )
- ^ Nicholls, Walter (10 de noviembre de 1991). "LA COSTUMBRE DEL PAÍS JAMÓN" . The Washington Post .
- ^ "Informe de la Junta Estatal de Salud del Estado de New Hampshire ..., Volumen 19" . 1906. págs. 169-171.
- ^ Moehring, Jack; Willman, Michael; Pulscher, Isaac; Rowe, Devin (diciembre de 2016). "Herrería en la Escuela de Minas y Tecnología de Dakota del Sur". JOM . 68 (12): 3186–3192. doi : 10.1007 / s11837-016-2139-z . ISSN 1047-4838 .
- ^ a b "Estado de nuevo registro de plaguicidas | Plaguicidas | EPA de EE. UU." (PDF) . Epa.gov . Consultado el 7 de agosto de 2016 . CS1 maint: parámetro desalentado ( enlace )
- ^ "Plaguicidas | EPA de EE.UU." (PDF) . Epa.gov . 20 de agosto de 2015 . Consultado el 7 de agosto de 2016 . CS1 maint: parámetro desalentado ( enlace )
- ^ "Copia archivada" . Archivado desde el original el 3 de mayo de 2015 . Consultado el 27 de abril de 2015 . CS1 maint: parámetro desaconsejado ( enlace ) CS1 maint: copia archivada como título ( enlace )
- ^ "Ficha de datos de seguridad: según OSHA HCS" (PDF) . Aquasolutions.org . Consultado el 7 de agosto de 2016 . CS1 maint: parámetro desalentado ( enlace )
- ^ Reigart, J. Routt (2009). Reconocimiento y Manejo de Envenenamientos por Plaguicidas (5ta Ed.) . Editorial DIANE. pag. 76. ISBN 978-1-4379-1452-8. Consultado el 4 de junio de 2020 . CS1 maint: parámetro desalentado ( enlace )
- ^ Borrador del documento de apoyo del comité de los estados miembros para la identificación del tetraborato disódico anhidro como una sustancia muy preocupante debido a sus propiedades CMR . Adoptado el 9 de junio de 2010. Echa.europa.eu. Consultado el 17 de febrero de 2012.
- ^ Recomendación de la Agencia Europea de Sustancias Químicas del 1 de julio de 2015 para la inclusión de sustancias en el anexo XIV de REACH (Lista de sustancias sujetas a autorización) Echa.europa.eu. Consultado el 6 de julio de 2015.
- ^ Bolt, Hermann M .; Başaran, Nurşen; Duydu, Yalçın (2012). "Exposiciones laborales y ambientales humanas al ácido bórico: reconciliación con datos experimentales de toxicidad reproductiva". Diario de Toxicología y Salud Ambiental, Parte A . 75 (8-10): 508-514. doi : 10.1080 / 15287394.2012.675301 . PMID 22686310 .
- ^ "Actualización de información - Health Canada aconseja a los canadienses que eviten las recetas caseras de plaguicidas y artesanías que utilizan ácido bórico - Retiradas del mercado y alertas - Sitio web de canadienses saludables" . Healthycanadians.gc.ca . 22 de julio de 2016 . Consultado el 7 de agosto de 2016 . CS1 maint: parámetro desalentado ( enlace )
Fuentes citadas
- Haynes, William M., ed. (2011). Manual CRC de Química y Física (92ª ed.). Prensa CRC . ISBN 978-1439855119.
enlaces externos
- Tarjeta internacional de seguridad química 0567
- Tarjeta internacional de seguridad química 1229 (bórax fundido)
- Inventario Nacional de Contaminantes - Boro y compuestos
- Guía de bolsillo de NIOSH sobre peligros químicos
- Borato de sodio en sefsc.noaa.gov