El sulfuro de boro es el compuesto químico con la fórmula B 2 S 3 . Este material polimérico que ha sido de interés como componente de vidrios de "alta tecnología" y como reactivo para la preparación de compuestos orgánicos de azufre. Al igual que los sulfuros de silicio y fósforo, B 2 S 3 reacciona con el agua, incluyendo la humedad atmosférica para liberar H 2 S . Por tanto, las muestras deben manipularse en condiciones anhidras.
Nombres | |
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Nombre IUPAC Sulfuro de boro | |
Otros nombres Sesquisulfuro de boro, trisulfuro de diboro | |
Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) | |
Tarjeta de información ECHA | 100.031.355 |
Número CE |
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PubChem CID | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
B 2 S 3 | |
Masa molar | 117,80 g / mol |
Apariencia | cristales incoloros |
Densidad | 1,55 g / cm 3 , sólido |
Punto de fusion | 563 ° C (1045 ° F; 836 K) |
Punto de ebullición | se descompone a alta T |
se descompone | |
Solubilidad | soluble en amoniaco |
Estructura | |
monoclínico , mP40 , SpaceGroup = P2 1 / c, No. 14 | |
B: plano, sp 2 | |
Termoquímica | |
Capacidad calorífica ( C ) | 111,7 J / mol K |
Entropía molar estándar ( S | 327 J / mol K |
-240,6 kJ / mol | |
Peligros | |
Principales peligros | fuente de H 2 S |
Compuestos relacionados | |
Compuestos relacionados | Reactivo de Lawesson BCl 3 |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
Al igual que los óxidos de boro, B 2 S 3 forma fácilmente vidrios cuando se mezcla con otros sulfuros como P 4 S 10 . Dichos vidrios absorben frecuencias más bajas de energía infrarroja en relación con los vidrios de borosilicato convencionales .
B 2 S 3 convierte las cetonas en las correspondientes tiones . Por ejemplo, la conversión de benzofenona en su tiona procede de la siguiente manera:
- B
2S
3+ 3 (C
6H
5)
2C = O → B
2O
3+ 3 (C
6H
5)
2C = S
En la práctica, se utilizaría B 2 S 3 en exceso. [1]
Síntesis
Entre otros métodos, el trisulfuro de diboro puede obtenerse mediante la reacción de boruro de hierro o manganeso con sulfuro de hidrógeno a temperaturas de 300 ° C. [2]
- 2 FeB + 4 H 2 S → B 2 S 3 + FeS + 4 H 2
La primera síntesis fue realizada por Jöns Jakob Berzelius en 1824 por reacción directa de boro amorfo con vapor de azufre . [3]
- 2 B + 3 S → B 2 S 3
Friedrich Wöhler y Henri Etienne Sainte-Claire Deville favorecieron otra síntesis, publicada por primera vez en 1858, a partir de boro y sulfuro de hidrógeno . [4] [5]
- 2 B + 3 H 2 S → B 2 S 3 + 3 H 2
Estructura
Los átomos de boro en B 2 S 3 son trigonales planos y están dispuestos en anillos B 3 S 3 y B 2 S 2 con átomos S puente formando una estructura de capas con una distancia entre capas de 355 pm. Esto es diferente del trióxido de boro que tiene una estructura tridimensional. [6]
La forma molecular, monomérica, de B 2 S 3 tiene una forma de V plana con el ángulo BSB central de aproximadamente 120 °. [6]
Referencias
- ^ Sato, R. (2004). "Trisulfuro de boro". En L. Paquette (ed.). Enciclopedia de reactivos para síntesis orgánica, juego de 8 volúmenes . Enciclopedia de reactivos para síntesis orgánica . Nueva York: J. Wiley & Sons. doi : 10.1002 / 047084289X.rb255 . ISBN 0471936235.
- ^ Hoffmann, J. (1908). "Synthese von Borsulfid aus Ferro- und Manganbor" . Zeitschrift für anorganische Chemie . 59 (1): 127-135. doi : 10.1002 / zaac.19080590116 .
- ^ Berzelius, J. (1824). "Undersökning af flusspatssyran och dess märkvärdigaste föreningar" [Investigación del ácido fluorhídrico y de sus compuestos más destacados]. Kongliga Vetenskaps-Academiens Handlingar [Actas de la Real Academia de Ciencias] . 12 : 46–98.
Reimpreso en alemán como:
Berzelius, JJ (1824). "Untersuchungen über die Flußspathsäure und deren merkwürdigsten Verbindungen" . Annalen der Physik und Chemie . 78 (10): 113–150. doi : 10.1002 / yp.18240781002 . véanse especialmente las páginas 145-147. - ^ Wöhler, F .; Deville, HES-C. (1858). "Neue Beobachtungen über das Bor und einige seiner Verbindungen" [Nuevas observaciones sobre el boro y algunos de sus compuestos]. Liebigs Annalen der Chemie und Pharmacie . 105 (1): 67–73. doi : 10.1002 / jlac.18581050109 .
- ^ Wöhler, F .; Deville, HES-C. (1858). "Du Bore" . Annales de Chimie et de Physique . 52 : 62–93.
- ^ a b Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Química de los Elementos (2ª ed.). Butterworth-Heinemann . ISBN 978-0-08-037941-8.