El bromuro de calcio es el nombre de compuestos con la fórmula química Ca Br 2 (H 2 O) x . Los compuestos individuales incluyen el material anhidro (x = 0), el hexahidrato (x = 6) y el dihidrato poco común (x = 2). Todos son polvos blancos que se disuelven en agua, y de estas soluciones cristaliza el hexahidrato. La forma hidratada se utiliza principalmente en algunos fluidos de perforación. [1]
Nombres | |
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Nombre IUPAC Bromuro de calcio | |
Otros nombres Dibromuro de calcio | |
Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) | |
CHEBI | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.029.240 |
Número CE |
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PubChem CID | |
Número RTECS |
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UNII | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
CaBr 2 | |
Masa molar | 199,89 g / mol (anhidro) 235,98 g / mol (dihidrato) |
Apariencia | anhidro es cristales incoloros higroscópicos sabor salino agudo |
Densidad | 3,353 g / cm 3 |
Punto de fusion | 730 ° C (1350 ° F; 1000 K) |
Punto de ebullición | 1.815 ° C (3.299 ° F; 2.088 K) (anhidro) 810 ° C (dihidrato) |
125 g / 100 mL (0 ° C) 143 g / 100 mL (20 ° C) 312 g / 100 mL (100 ° C) | |
Solubilidad en alcohol , acetona | soluble |
Acidez (p K a ) | 9 |
-73,8 · 10 −6 cm 3 / mol | |
Estructura | |
romboidal | |
Termoquímica | |
Capacidad calorífica ( C ) | 75 J / mol K |
Entropía molar estándar ( S | 130 J / mol K |
-647,9 kJ / mol | |
Energía libre de Gibbs (Δ f G ˚) | -656,1 kJ / mol |
Peligros | |
NFPA 704 (diamante de fuego) | |
Dosis o concentración letal (LD, LC): | |
LD 50 ( dosis media ) | 4100 mg / kg (rata, oral) 1580 mg / kg (ratón, subcutáneo) |
Compuestos relacionados | |
Otros aniones | Fluoruro de calcio Cloruro de calcio Yoduro de calcio |
Otros cationes | Bromuro de berilio Bromuro de magnesio Bromuro de estroncio Bromuro de bario Bromuro de radio |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
Síntesis, estructura y reacciones.
Se produce por la reacción de óxido de calcio , carbonato de calcio con ácido bromhídrico o la reacción de calcio metálico con bromo elemental . [1]
Adopta la estructura de rutilo , con centros de Ca octaédricos unidos a seis aniones bromuro, que también forman puentes con otros centros de Ca.
Cuando se calienta fuertemente en el aire, el bromuro de calcio reacciona con el oxígeno para producir óxido de calcio y bromo :
- 2 CaBr 2 + O 2 → 2 CaO + 2 Br 2
En esta reacción, el oxígeno oxida el bromuro a bromo.
Usos
Se utiliza principalmente como soluciones acuosas densas para fluidos de perforación. [1] También se utiliza en medicamentos para neurosis, mezclas de congelación, conservantes de alimentos, fotografía y retardadores de fuego. [2]
Referencias
- ^ a b c Michael J. Dagani, Henry J. Barda, Theodore J. Benya, Enciclopedia de química industrial de Ullmann "Compuestos de bromo" de David C. Sanders 2002, Wiley-VCH, Weinheim. doi : 10.1002 / 14356007.a04_405
- ^ "Tierra química 21" . Consultado el 25 de diciembre de 2008 .
enlaces externos
- Bromuro de calcio en WebElements
- MSDS