El ácido etilendiaminotetraacético ( EDTA ) es un ácido aminopolicarboxílico con la fórmula [CH 2 N (CH 2 CO 2 H) 2 ] 2 . Este sólido blanco soluble en agua se usa ampliamente para unirse a iones de hierro y calcio. Se une a estos iones como un agente quelante hexadentado ("seis dientes") . El EDTA se produce como varias sales, en particular EDTA disódico , edetato cálcico sódico y EDTA tetrasódico . [4]
En la industria, el EDTA se utiliza principalmente para secuestrar iones metálicos en solución acuosa. En la industria textil , evita que las impurezas de iones metálicos modifiquen los colores de los productos teñidos. En la industria de la pulpa y el papel , el EDTA inhibe la capacidad de los iones metálicos, especialmente Mn 2+ , de catalizar la desproporción del peróxido de hidrógeno , que se utiliza en el blanqueo sin cloro . De manera similar, se agrega EDTA a algunos alimentos como conservante o estabilizador para prevenir la decoloración oxidativa catalítica, que es catalizada por iones metálicos. [5] En refrescos que contienen ácido ascórbico.y benzoato de sodio , EDTA mitiga la formación de benceno (un carcinógeno ). [6]
La reducción de la dureza del agua en las aplicaciones de lavandería y la disolución de las incrustaciones en las calderas dependen del EDTA y de los complejantes relacionados para unir Ca 2+ , Mg 2+ y otros iones metálicos. Una vez unidos al EDTA, es menos probable que estos complejos metálicos formen precipitados o interfieran con la acción de los jabones y detergentes . Por razones similares, las soluciones de limpieza a menudo contienen EDTA. De manera similar, el EDTA se utiliza en la industria del cemento para la determinación de cal libre y magnesia libre en cemento y clínker . [7] [ página necesaria ]
La solubilización de los iones Fe 3+ a un pH casi neutro o inferior se puede lograr usando EDTA. Esta propiedad es útil en agricultura, incluida la hidroponía. Sin embargo, dada la dependencia del pH de la formación de ligandos, el EDTA no es útil para mejorar la solubilidad del hierro en suelos por encima de los neutros. [8] De lo contrario, a un pH casi neutro o superior, el hierro (III) forma sales insolubles, que son menos biodisponibles para las especies de plantas susceptibles. Acuoso [Fe (EDTA)] : se utiliza para eliminar ("depurar") el sulfuro de hidrógeno de las corrientes de gas. Esta conversión se logra oxidando el sulfuro de hidrógeno a azufre elemental, que no es volátil:
En esta aplicación, el centro de hierro (III) se reduce a su derivado de hierro (II), que luego puede reoxidarse con aire. De manera similar, los óxidos de nitrógeno se eliminan de las corrientes de gas usando [Fe (EDTA)] 2− . Las propiedades oxidantes de [Fe (EDTA)] - también son explotados en fotografía , donde se utiliza para solubilizar plata partículas. [4]
Se utilizó EDTA en la separación de los metales lantánidos mediante cromatografía de intercambio iónico . Perfeccionado por F. H. Spedding et al . en 1954, [ cita requerida ] el método se basa en el aumento constante de la constante de estabilidad de los complejos de lantánidos EDTA con número atómico . Usando perlas de poliestireno sulfonado y Cu 2+ como ión de retención, el EDTA hace que los lantánidos migren hacia abajo en la columna de resina mientras se separan en bandas de lantánidos puros. Los lantánidos eluyen en orden de número atómico decreciente. Debido al costo de este método, en relación conextracción con solvente a contracorriente , el intercambio iónico ahora se usa solo para obtener las purezas más altas de lantánidos (generalmente más del 99,99%). [ cita requerida ]