El lactato de calcio es una sal cristalina blanca con fórmula C
6H
10CaO
6, que consta de dos aniones lactato H
3C (CHOH) CO-
2para cada catión de calcio Ca 2+
. Forma varios hidratos , siendo el más común el pentahidrato C
6H
10CaO
6· 5 H
2O .
Nombres | |
---|---|
Nombre IUPAC preferido Bis (2-hidroxipropanoato) de calcio | |
Otros nombres lactato de calcio 5-hidrato, lactato de calcio, ácido 2-hidroxipropanoico sal de calcio pentahidrato | |
Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) | |
CHEMBL | |
ChemSpider | |
DrugBank | |
Tarjeta de información ECHA | 100.011.278 |
Número CE |
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Número e | E327 (antioxidantes, ...) |
PubChem CID | |
UNII | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
C 6 H 10 CaO 6 | |
Masa molar | 218,22 g / mol |
Apariencia | polvo blanco o blanquecino, ligeramente eflorescente |
Densidad | 1,494 g / cm 3 |
Punto de fusion | 240 ° C (464 ° F; 513 K) (anhidro) 120 ° C (pentahidrato) |
L-lactato, anhidro, g / 100 ml: 4,8 (10 ° C), 5,8 (20 ° C), 6,7 (25 ° C), 8,5 (30 ° C); [1] [2] 7,9 g / 100 ml (30 ° C) [ cita requerida ] | |
Solubilidad | muy soluble en metanol , insoluble en etanol |
Acidez (p K a ) | 6.0-8.5 |
Índice de refracción ( n D ) | 1.470 |
Farmacología | |
A12AA05 ( OMS ) | |
Peligros | |
Pictogramas GHS | |
Palabra de señal GHS | Advertencia |
H319 | |
P264 , P280 , P305 + 351 + 338 , P337 + 313 | |
NFPA 704 (diamante de fuego) | 1 0 0 |
punto de inflamabilidad | No aplica |
autoignición temperatura | Sin datos |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
El lactato de calcio se utiliza en medicina, principalmente para tratar las deficiencias de calcio ; y como aditivo alimentario con el número E de E327 . Algunos cristales de queso consisten en lactato de calcio. [3] [4]
Propiedades
El ión lactato es quiral , con dos enantiómeros , D (-, R ) y L (+, S ). El isómero L es el que normalmente sintetizan y metabolizan los organismos vivos, pero algunas bacterias pueden producir la forma D o convertir la L en D. Así, el lactato de calcio también tiene isómeros D y L, donde todos los aniones son del mismo tipo. [5]
Algunos procesos de síntesis producen una mezcla de los dos en partes iguales, lo que da como resultado la sal DL ( racémica ). Tanto la forma L como la DL se presentan como cristales en la superficie del queso Cheddar envejecido. [5]
La solubilidad del L-lactato de calcio en agua aumenta significativamente en presencia de iones d- gluconato , de 6,7 g / dl ) a 25 ° C a 9,74 g / dl o más. [1] [2] Paradójicamente, mientras que la solubilidad del L-lactato de calcio aumenta con la temperatura de 10 ° C (4,8 g / dl) a 30 ° C (8,5 g / dl), la concentración de Ca libre2+
iones disminuye casi a la mitad. Esto se explica porque los iones lactato y calcio se hidratan menos y forman un complejo C
3H
5O
3California+
. [2]
La forma DL (racémica) de la sal es mucho menos soluble en agua que los isómeros L o D puros, de modo que una solución que contenga tan solo un 25% de la forma D depositará cristales racémicos de DL-lactato en lugar de L-lactato. . [6]
El pentahidrato pierde agua en atmósfera seca entre 35 y 135 ° C, quedando reducido a la forma anhidra y perdiendo su carácter cristalino. El proceso se invierte a 25 ° C y 75% de humedad relativa . [7]
Preparación
El lactato de calcio se puede preparar mediante la reacción de ácido láctico con carbonato de calcio o hidróxido de calcio .
Desde el siglo XIX, la sal se obtiene industrialmente por fermentación de carbohidratos en presencia de fuentes minerales de calcio como el carbonato de calcio o el hidróxido de calcio . [8] : p200 [9] [10] La fermentación puede producir lactato D o L, o una mezcla racémica de ambos, según el tipo de organismo utilizado. [11]
Usos
Medicamento
El lactato de calcio tiene varios usos en medicina humana y veterinaria .
El lactato de calcio se utiliza en medicina como antiácido . [12]
El lactato de calcio también se utiliza para tratar la hipocalcemia (deficiencias de calcio). Se puede absorber a varios pH , por lo que no es necesario tomarlo con alimentos. Sin embargo, en este uso se ha encontrado que es menos conveniente que el citrato de calcio . [13]
A principios del siglo XX, se descubrió que la administración oral de lactato de calcio disuelto en agua (pero no en leche o tabletas) era eficaz en la prevención de la tetania en humanos y perros con insuficiencia paratiroidea o sometidos a paratiroidectomía . [14] [15]
El compuesto también se encuentra en algunos enjuagues bucales y pastas de dientes como agente anti-sarro.
r. [12]
El lactato de calcio (u otras sales de calcio) es un antídoto para la ingestión de fluoruro soluble [16] : p165 y ácido fluorhídrico .
Industria de alimentos
El compuesto es un aditivo alimentario clasificado por la FDA de los Estados Unidos como generalmente reconocido como seguro (GRAS), para usos como agente reafirmante , potenciador del sabor o agente aromatizante , agente leudante , suplemento nutricional y estabilizador y espesante . [17]
El lactato de calcio también se conoce como lactato de queso porque coagula la leche, lo que hace que la chhena se utilice en la producción de queso paneer . [12] Chhena también se usa para hacer varios dulces y otras proteínas de la leche.
El lactato de calcio es un ingrediente de algunos polvos para hornear que contienen pirofosfato ácido de sodio . Aporta calcio para retrasar la fermentación. [18] : p933
El lactato de calcio se agrega a los alimentos sin azúcar para prevenir la caries dental . Cuando se agrega a la goma de mascar que contiene xilitol , aumenta la remineralización del esmalte dental . [19]
El compuesto también se agrega a las frutas recién cortadas, como los melones , para mantenerlas firmes y extender su vida útil, sin el sabor amargo causado por el cloruro de calcio , que también se puede usar para este propósito. [20]
El lactato de calcio se utiliza en gastronomía molecular como un agente soluble en grasa sin sabor para la esferificación simple e inversa . Reacciona con el alginato de sodio para formar una piel alrededor del alimento.
Alimentos para animales
Se puede agregar lactato de calcio a las raciones de los animales como fuente de calcio. [21]
Química
Anteriormente, el compuesto era un intermedio en la preparación de ácido láctico para uso alimentario y médico. El ácido impuro de diversas fuentes se convirtió en lactato de calcio, se purificó por cristalización y luego se volvió a convertir en ácido mediante tratamiento con ácido sulfúrico , que precipitó el calcio en forma de sulfato de calcio . Este método produjo un producto más puro que el que se obtendría por destilación del ácido original. [8] : p180 Recientemente, el lactato de amonio se ha utilizado como alternativa al calcio en este proceso. [10]
Tratamiento de aguas
El lactato de calcio se ha considerado como un coagulante para eliminar los sólidos en suspensión del agua, como una alternativa renovable, no tóxica y biodegradable al cloruro de aluminio AlCl.
3. [22]
Biohormigón
La adición de lactato de calcio aumenta sustancialmente la resistencia a la compresión y reduce la permeabilidad al agua del bioconcreto , al permitir que bacterias como Enterococcus faecalis , Bacillus cohnii , Bacillus pseudo fi rmus y Sporosarcina pasteurii produzcan más calcita . [23] [24] [25]
Ver también
- Gluconato de lactato de calcio
- Gluconato de calcio
- Citrato de calcio
Referencias
- ^ a b Martina Vavrusova, Merete Bøgelund Munk y Leif H. Skibsted (2013): "Solubilidad acuosa de l-lactato de calcio, d-gluconato de calcio y d-lactobionato de calcio: importancia de la formación de complejos para el aumento de solubilidad mediante mezclas de hidroxicarboxilato" . Journal of Agriculture and Food Chemistry , volumen 61, número 34, páginas 8207–8214. doi : 10.1021 / jf402124n
- ^ a b c Martina Vavrusova, Ran Liang y Leif H. Skibsted (2014): "Termodinámica de la disolución de hidroxicarboxilatos de calcio en agua". Journal of Agriculture and Food Chemistry , volumen 62, número 24, páginas 5675–5681. doi : 10.1021 / jf501453c
- ^ Stephie Clark y Shantanu Agarwal (27 de abril de 2007). "Capítulo 24: Cheddar y quesos duros relacionados. 24.6: Formación de cristales" . En YH Hui (ed.). Manual de fabricación de productos alimenticios (1ª ed.). Wiley-Interscience. pag. 589. ISBN 978-0470049648.
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- ^ Gil Fils Tansman (2014): Explorando la naturaleza de los cristales en el queso a través de la disertación de maestría en difracción de rayos X , Universidad de Vermont
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