Sulfuro de calcio es el compuesto químico con la fórmula Ca S . Este material blanco cristaliza en cubos como sal de roca. El CaS se ha estudiado como un componente en un proceso que reciclaría el yeso , producto de la desulfuración de los gases de combustión . Al igual que muchas sales que contienen sulfuro de iones, CaS típicamente tiene un olor de H 2 S , que resulta de pequeña cantidad de este gas formado por hidrólisis de la sal.
Nombres | |
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Nombre IUPAC Sulfuro de calcio | |
Otros nombres Monosulfuro calcio, calcies Hepar, sulfurados cal oldhamita | |
Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) | |
CHEBI | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.039.869 |
Número CE |
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KEGG | |
PubChem CID | |
UNII | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
CaS | |
Masa molar | 72,143 g / mol |
Apariencia | cristales blancos higroscópicos |
Densidad | 2,59 g / cm 3 |
Punto de fusion | 2.525 ° C (4.577 ° F; 2.798 K) |
hidroliza | |
Solubilidad | insoluble en alcohol reacciona con ácido |
Índice de refracción ( n D ) | 2.137 |
Estructura | |
Halita (cúbica), cF8 | |
Fm 3 m, No. 225 | |
Octaédrico (Ca 2+ ); octaédrico (S 2− ) | |
Peligros | |
Principales peligros | Fuente de H 2 S |
Pictogramas GHS | |
Palabra de señal GHS | Advertencia |
H315 , H319 , H335 , H400 | |
P261 , P273 , P305 + 351 + 338 | |
NFPA 704 (diamante de fuego) | 2 0 3 |
Compuestos relacionados | |
Otros aniones | Óxido de calcio |
Otros cationes | Sulfuro de magnesio Sulfuro de estroncio Sulfuro de bario |
Sulfuros relacionados | Sulfuro de sodio |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
En términos de su estructura atómica, CaS cristaliza en el mismo motivo que el cloruro de sodio, lo que indica que la unión en este material es altamente iónica . El alto punto de fusión también concuerda con su descripción como sólido iónico. En el cristal, cada ion S 2− está rodeado por un octaedro de seis iones Ca 2+ y, de manera complementaria, cada ion Ca 2+ está rodeado por seis iones S 2− .
Producción
El CaS se produce por "reducción carbotérmica" del sulfato de calcio , lo que implica la conversión de carbono, generalmente como carbón vegetal, en dióxido de carbono :
- CaSO 4 + 2 C → CaS + 2 CO 2
y puede reaccionar más:
- 3 CaSO 4 + CaS → 4 CaO + 4 SO 2
En la segunda reacción, el sulfato (estado de oxidación +6 ) oxida el sulfuro (estado de oxidación -2) a dióxido de azufre (estado de oxidación +4), mientras que se reduce al dióxido de azufre mismo (estado de oxidación +4).
El CaS también es un subproducto del proceso Leblanc , un proceso industrial que alguna vez fue importante para producir carbonato de sodio. En ese proceso, el sulfuro de sodio reacciona con el carbonato de calcio: [1]
- Na 2 S + CaCO 3 → CaS + Na 2 CO 3
Se descartaron millones de toneladas de este subproducto de sulfuro de calcio, lo que provocó una gran contaminación y controversia. [2]
La lechada de cal , Ca (OH) 2 , reacciona con azufre elemental para dar un " azufre de cal ", que se ha utilizado como insecticida . El ingrediente activo es probablemente un polisulfuro de calcio , no CaS. [3]
Reactividad y usos
El sulfuro de calcio se descompone al entrar en contacto con el agua, incluido el aire húmedo, dando una mezcla de Ca (SH) 2 , Ca (OH) 2 y Ca (SH) (OH).
- CaS + H 2 O → Ca (SH) (OH)
- Ca (SH) (OH) + H 2 O → Ca (OH) 2 + H 2 S
Reacciona con ácidos como el ácido clorhídrico para liberar gas sulfuro de hidrógeno tóxico .
- CaS + 2 HCl → CaCl 2 + H 2 S
El sulfuro de calcio es fosforescente y brillará con un color rojo sangre hasta una hora después de que se retire una fuente de luz. [4]
Ocurrencia natural
Oldhamite es el nombre de la forma mineralógica de CaS. Es un componente raro de algunos meteoritos y tiene importancia científica en la investigación de nebulosas solares. [5] [6] La quema de vertederos de carbón también puede producir el compuesto. [7]
Ver también
- Glosario de meteoritos
Referencias
- ^ Christian Thieme (2000). "Carbonatos de sodio". Enciclopedia de química industrial de Ullmann . Weinheim: Wiley-VCH. doi : 10.1002 / 14356007.a24_299 . ISBN 978-3527306732.
- ^ Kiefer, David M. (enero de 2002). "Se trataba de álcali" . El químico actual en el trabajo . 11 (1): 45–6.
- ^ Holleman, AF; Wiberg, E. "Química inorgánica" Prensa académica: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5 .
- ^ "Polvo rojo que brilla en la oscuridad - Sulfuro de calcio" .
- ^ https://www.mindat.org/min-2970.html
- ^ https://www.ima-mineralogy.org/Minlist.htm
- ^ Kruszewski, Ł. (Enero de 2006). "Ensamblaje de Oldhamita-periclasa-portlandita-fluorita y minerales coexistentes de vertedero quemado en el área de Siemianowice Ślaskie-Dabrówka Wielka (Alta Silesia, Polonia) - informe preliminar" . Mineralogia Polonica - Papeles especiales . 28 : 118-120.