Los calcógenos ( / k æ l k ə dʒ ɪ n z / ) son los elementos químicos en grupo 16 de la tabla periódica . Este grupo también se conoce como la familia del oxígeno . Está formado por los elementos oxígeno (O), azufre (S), selenio (Se), telurio (Te) y el elemento radiactivo polonio (Po). El livermorium, elemento sintético químicamente no caracterizadoSe predice que (Lv) también será un calcógeno. [1] A menudo, el oxígeno se trata por separado de los otros calcógenos, a veces incluso excluido del alcance del término "calcógeno" por completo, debido a su comportamiento químico muy diferente del azufre, selenio, telurio y polonio. La palabra "calcógeno" se deriva de una combinación de la palabra griega khalkόs ( χαλκός ) que significa principalmente cobre (el término también se usó para bronce / latón , cualquier metal en el sentido poético, mineral o moneda ), [2] y el latinizado Palabra griega genēs , que significa nacido o producido . [3] [4]
El azufre se conoce desde la antigüedad y el oxígeno fue reconocido como un elemento en el siglo XVIII. El selenio, el telurio y el polonio se descubrieron en el siglo XIX y el hígado en 2000. Todos los calcógenos tienen seis electrones de valencia , dejándolos dos electrones menos que una capa exterior completa. Sus estados de oxidación más comunes son -2, +2, +4 y +6. Tienen radios atómicos relativamente bajos , especialmente los más ligeros. [5]
Los calcógenos más ligeros son típicamente no tóxicos en su forma elemental, y a menudo son críticos para la vida, mientras que los calcógenos más pesados son típicamente tóxicos . [1] Todos los calcógenos naturales tienen algún papel en las funciones biológicas, ya sea como nutriente o como toxina. El selenio es un nutriente importante (entre otros como un componente básico de la selenocisteína ) pero también es comúnmente tóxico. [6] El telurio a menudo tiene efectos desagradables (aunque algunos organismos pueden usarlo), y el polonio (especialmente el isótopo polonio 210 ) siempre es dañino como resultado de su radiactividad.
El azufre tiene más de 20 alótropos , el oxígeno tiene nueve, el selenio tiene al menos ocho, el polonio tiene dos y hasta ahora solo se ha descubierto una estructura cristalina de telurio. Existen numerosos compuestos orgánicos de calcógeno. Sin contar el oxígeno, los compuestos orgánicos de azufre son generalmente los más comunes, seguidos de los compuestos orgánicos de selenio y los compuestos orgánicos de telurio. Esta tendencia también ocurre con pnictidas de calcógeno y compuestos que contienen elementos de grupos de carbono y calcógenos .
El oxígeno se obtiene generalmente mediante la separación del aire en nitrógeno y oxígeno. El azufre se extrae del petróleo y el gas natural. El selenio y el telurio se producen como subproductos del refinado de cobre. El polonio y el livermorio están más disponibles en aceleradores de partículas. El uso principal del oxígeno elemental es en la fabricación de acero . El azufre se convierte principalmente en ácido sulfúrico , que se utiliza mucho en la industria química. [6] La aplicación más común del selenio es la fabricación de vidrio. Los compuestos de telurio se utilizan principalmente en discos ópticos, dispositivos electrónicos y células solares. Algunas de las aplicaciones del polonio se deben a su radiactividad. [1]
Propiedades
Atómico y físico
Los calcógenos muestran patrones similares en la configuración electrónica , especialmente en las capas más externas , donde todos tienen el mismo número de electrones de valencia , lo que resulta en tendencias similares en el comportamiento químico:
Z | Elemento | No. de electrones / capa |
---|---|---|
8 | Oxígeno | 2, 6 |
dieciséis | Azufre | 2, 8, 6 |
34 | Selenio | 2, 8, 18, 6 |
52 | Telurio | 2, 8, 18, 18, 6 |
84 | Polonio | 2, 8, 18, 32, 18, 6 |
116 | Livermorium | 2, 8, 18, 32, 32, 18, 6 (previsto) [7] |
Elemento | Punto de fusion (° C) [5] | Punto de ebullición (° C) [5] | Densidad en STP (g / cm 3 ) [5] |
---|---|---|---|
Oxígeno | −219 | −183 | 0,00143 |
Azufre | 120 | 445 | 2,07 |
Selenio | 221 | 685 | 4.3 |
Telurio | 450 | 988 | 6.24 |
Polonio | 254 | 962 | 9.2 |
Livermorium | 220 (previsto) | 800 (previsto) | 14 (previsto) [7] |
Todos los calcógenos tienen seis electrones de valencia . Todos los calcógenos sólidos y estables son blandos [8] y no conducen bien el calor . [5] La electronegatividad disminuye hacia los calcógenos con números atómicos más altos. La densidad, los puntos de fusión y ebullición y los radios atómicos e iónicos [9] tienden a aumentar hacia los calcógenos con números atómicos más altos. [5]
Isótopos
De los seis calcógenos conocidos, uno (oxígeno) tiene un número atómico igual a un número mágico nuclear , lo que significa que sus núcleos atómicos tienden a tener una mayor estabilidad frente a la desintegración radiactiva. [10] El oxígeno tiene tres isótopos estables y 14 inestables. El azufre tiene cuatro isótopos estables, 20 radiactivos y un isómero . El selenio tiene seis isótopos observacionalmente estables o casi estables, 26 isótopos radiactivos y 9 isómeros. El telurio tiene ocho isótopos estables o casi estables, 31 inestables y 17 isómeros. El polonio tiene 42 isótopos, ninguno de los cuales es estable. [11] Tiene 28 isómeros adicionales. [1] Además de los isótopos estables, algunos isótopos de calcógeno radiactivo se encuentran en la naturaleza, ya sea porque son productos de desintegración, como 210 Po , porque son primordiales , como 82 Se, debido a la espalación de rayos cósmicos , o por fisión nuclear. de uranio. Se han descubierto los isótopos de Livermorium 290 Lv a 293 Lv; el isótopo del hígado más estable es 293 Lv, que tiene una vida media de 0,061 segundos. [1] [12]
Entre los calcógenos más ligeros (oxígeno y azufre), los isótopos mayoría de los neutrones de los pobres someten emisión de protones , los isótopos moderadamente neutrones pobres someten captura de electrones o β + decaimiento , los isótopos moderadamente ricos en neutrones experimentan β - caries , y el más neutrones ricos los isótopos sufren emisión de neutrones . Los calcógenos medios (selenio y telurio) tienen tendencias de desintegración similares a las de los calcógenos más ligeros, pero sus isótopos no experimentan emisión de protones y algunos de los isótopos de telurio más deficientes en neutrones experimentan desintegración alfa . Los isótopos del polonio tienden a descomponerse con la descomposición alfa o beta. [13] Los isótopos con espines nucleares son más comunes entre los calcógenos selenio y telurio que entre el azufre. [14]
Alótropos
El alótropo más común del oxígeno es el oxígeno diatómico, u O 2 , una molécula paramagnética reactiva que es ubicua para los organismos aeróbicos y tiene un color azul en su estado líquido . Otro alótropo es el O 3 , u ozono , que son tres átomos de oxígeno unidos en una formación doblada. También hay un alótropo llamado tetraoxígeno , o O 4 , [16] y seis alótropos de oxígeno sólido, incluido el "oxígeno rojo", que tiene la fórmula O 8 . [17]
El azufre tiene más de 20 alótropos conocidos, que es más que cualquier otro elemento excepto el carbono . [18] Los alótropos más comunes se encuentran en forma de anillos de ocho átomos, pero se conocen otros alótropos moleculares que contienen tan solo dos átomos o hasta 20. Otros alótropos de azufre notables incluyen azufre rómbico y azufre monoclínico . El azufre rómbico es el más estable de los dos alótropos. El azufre monoclínico toma la forma de agujas largas y se forma cuando el azufre líquido se enfría ligeramente por debajo de su punto de fusión. Los átomos del azufre líquido generalmente tienen forma de cadenas largas, pero por encima de los 190 ° C , las cadenas comienzan a romperse. Si el azufre líquido por encima de 190 ° Celsius se congela muy rápidamente, el azufre resultante es amorfo o azufre "plástico". El azufre gaseoso es una mezcla de azufre diatómico (S 2 ) y anillos de 8 átomos. [19]
El selenio tiene al menos ocho alótropos distintos. [20] El alótropo gris, comúnmente conocido como el alótropo "metálico", a pesar de no ser un metal, es estable y tiene una estructura cristalina hexagonal . El alótropo gris del selenio es blando, con una dureza de Mohs de 2 y quebradizo. Otros cuatro alótropos de selenio son metaestables . Estos incluyen dos alótropos rojos monoclínicos y dos alótropos amorfos , uno de los cuales es rojo y otro negro. [21] El alótropo rojo se convierte en el alótropo rojo en presencia de calor. El alótropo gris del selenio está formado por espirales de átomos de selenio, mientras que uno de los alótropos rojos está formado por pilas de anillos de selenio (Se 8 ). [1] [ dudoso ]
No se sabe que el telurio tenga alótropos, [22] aunque su forma típica es hexagonal. El polonio tiene dos alótropos, que se conocen como α-polonio y β-polonio. [23] El α-polonio tiene una estructura cristalina cúbica y se convierte en el β-polonio romboédrico a 36 ° C. [1]
Los calcógenos tienen diferentes estructuras cristalinas. La estructura cristalina del oxígeno es monoclínica , la del azufre es ortorrómbica , el selenio y el telurio tienen una estructura cristalina hexagonal , mientras que el polonio tiene una estructura cristalina cúbica . [5] [6]
Químico
El oxígeno, el azufre y el selenio no son metales , y el telurio es un metaloide , lo que significa que sus propiedades químicas se encuentran entre las de un metal y las de un no metal. [6] No se sabe con certeza si el polonio es un metal o un metaloide. Algunas fuentes se refieren al polonio como un metaloide, [1] [24] aunque tiene algunas propiedades metálicas. Además, algunos alótropos de selenio muestran características de un metaloide, [25] aunque el selenio generalmente se considera un no metal. Aunque el oxígeno es un calcógeno, sus propiedades químicas son diferentes a las de otros calcógenos. Una razón de esto es que los calcógenos más pesados tienen orbitales d vacíos . La electronegatividad del oxígeno también es mucho más alta que la de los otros calcógenos. Esto hace que la polarización eléctrica del oxígeno sea varias veces menor que la de los otros calcógenos. [14]
Para el enlace covalente, un calcógeno puede aceptar dos electrones de acuerdo con la regla del octeto , dejando dos pares solitarios . Cuando un átomo forma dos enlaces simples , forman un ángulo entre 90 ° y 120 ° . En 1+ cationes , como H3O+, un calcógeno forma tres orbitales moleculares dispuestos en forma piramidal trigonal y un par solitario. Los dobles enlaces también son comunes en los compuestos de calcógeno, por ejemplo, en los calcogenados (ver más abajo).
El número de oxidación de los compuestos de calcógeno más comunes con metales positivos es -2. Sin embargo, la tendencia de los calcógenos a formar compuestos en el estado -2 disminuye hacia los calcógenos más pesados. [26] Se producen otros números de oxidación, como -1 en pirita y peróxido . El número de oxidación formal más alto es +6. [5] Este número de oxidación se encuentra en sulfatos , selenatos , teluratos , polonatos y sus ácidos correspondientes, como el ácido sulfúrico .
El oxígeno es el elemento más electronegativo , excepto el flúor , y forma compuestos con casi todos los elementos químicos, incluidos algunos de los gases nobles . Por lo general, se une a muchos metales y metaloides para formar óxidos , incluido el óxido de hierro , el óxido de titanio y el óxido de silicio . El estado de oxidación más común del oxígeno es -2, y el estado de oxidación -1 también es relativamente común. [5] Con hidrógeno forma agua y peróxido de hidrógeno . Los compuestos orgánicos de oxígeno son omnipresentes en la química orgánica .
Los estados de oxidación del azufre son -2, +2, +4 y +6. Los análogos de compuestos de oxígeno que contienen azufre a menudo tienen el prefijo tio- . La química del azufre es similar a la del oxígeno en muchos aspectos. Una diferencia es que el azufre-azufre dobles enlaces son mucho más débiles que los enlaces dobles de oxígeno-oxígeno, pero de azufre-azufre enlaces simples son más fuertes que los enlaces simples de oxígeno-oxígeno. [27] Los compuestos orgánicos de azufre, como los tioles, tienen un fuerte olor específico y algunos organismos utilizan unos pocos. [1]
Los estados de oxidación del selenio son -2, +4 y +6. El selenio, como la mayoría de los calcógenos, se une al oxígeno. [1] Hay algunos compuestos orgánicos de selenio , como las selenoproteínas . Los estados de oxidación del telurio son -2, +2, +4 y +6. [5] telurio forma la óxidos de teluro monóxido , dióxido de teluro , y trióxido de teluro . [1] Los estados de oxidación del polonio son +2 y +4. [5]
Hay muchos ácidos que contienen calcógenos, incluidos el ácido sulfúrico, el ácido sulfuroso , el ácido selenico y el ácido telúrico . Todos los calcogenuros de hidrógeno son tóxicos excepto el agua . [28] [29] Los iones de oxígeno a menudo vienen en forma de iones de óxido ( O2−
), iones de peróxido ( O2−
2) e iones hidróxido ( OH-
). Los iones de azufre generalmente vienen en forma de sulfuros ( S2−
), sulfitos ( SO2−
3), sulfatos ( SO2−
4) y tiosulfatos ( S
2O2−
3). Los iones de selenio generalmente vienen en forma de seleniuros ( Se2−
) y selenatos ( SeO2−
4). Iones telurio a menudo vienen en forma de teluratos ( TeO2−
4). [5] Las moléculas que contienen metal unido a calcógenos son comunes como minerales. Por ejemplo, la pirita (FeS 2 ) es un mineral de hierro , y el raro mineral calaverita es la ditelurida ( Au , Ag ) Te 2 .
Aunque todos los elementos del grupo 16 de la tabla periódica, incluido el oxígeno, pueden definirse como calcógenos, el oxígeno y los óxidos suelen distinguirse de los calcógenos y calcogenuros . El término calcogenuro se reserva más comúnmente para sulfuros , seleniuros y telururos , más que para óxidos . [30] [31] [32]
A excepción del polonio, los calcógenos son todos bastante similares químicamente entre sí. Todos forman iones X 2− cuando reaccionan con metales electropositivos . [26]
Los minerales de sulfuro y compuestos análogos producen gases al reaccionar con el oxígeno. [33]
Compuestos
Con halógenos
Los calcógenos también forman compuestos con halógenos conocidos como calcohaluros o haluros de calcógeno . La mayoría de los haluros de calcógeno simples son bien conocidos y se utilizan ampliamente como reactivos químicos . Sin embargo, los haluros de calcógeno más complicados, como los haluros de sulfenilo, sulfonilo y sulfurilo, son menos conocidos por la ciencia. De los compuestos que consisten puramente en calcógenos y halógenos, hay un total de 13 fluoruros de calcógeno, nueve cloruros de calcógeno, ocho bromuros de calcógeno y seis yoduros de calcógeno que se conocen. [ dudoso ] Los haluros de calcógeno más pesados a menudo tienen interacciones moleculares significativas. Los fluoruros de azufre con valencias bajas son bastante inestables y se sabe poco sobre sus propiedades. [ dudoso ] Sin embargo, los fluoruros de azufre con valencias altas, como el hexafluoruro de azufre , son estables y bien conocidos. El tetrafluoruro de azufre también es un fluoruro de azufre bien conocido. Ciertos fluoruros de selenio, como el difluoruro de selenio , se han producido en pequeñas cantidades. Las estructuras cristalinas de ambos tetrafluoruro de selenio y tetrafluoruro de telurio son conocidos. También se han explorado los cloruros y bromuros de calcógeno. En particular, el dicloruro de selenio y el dicloruro de azufre pueden reaccionar para formar compuestos orgánicos de selenio . También se sabe que existen dihaluros de dichalcógeno, tales como Se 2 Cl 2 . También hay compuestos mixtos de calcógeno-halógeno. Estos incluyen SeSX, siendo X cloro o bromo. [ dudoso ] Estos compuestos se pueden formar en mezclas de dicloruro de azufre y haluros de selenio. Estos compuestos se han caracterizado estructuralmente recientemente, a partir de 2008. En general, los cloruros y bromuros de diselenio y disulfuro son reactivos químicos útiles. Los haluros de calcógeno con átomos metálicos unidos son solubles en soluciones orgánicas. [ dudoso ] Un ejemplo de tal compuesto es Mo S 2 Cl 3 . A diferencia de los cloruros y bromuros de selenio, los yoduros de selenio no se han aislado hasta 2008, aunque es probable que se encuentren en solución. El diyoduro de diselenio, sin embargo, ocurre en equilibrio con átomos de selenio y moléculas de yodo. Algunos haluros de telurio con valencias bajas, como Te 2 Cl 2 y Te 2 Br 2 , forman polímeros cuando están en estado sólido . Estos haluros de telurio se pueden sintetizar mediante la reducción de telurio puro con superhidruro y haciendo reaccionar el producto resultante con tetrahaluros de telurio. Los dihaluros de ditellurium tienden a volverse menos estables a medida que los haluros se vuelven más bajos en número atómico y masa atómica. El telurio también forma yoduros con menos átomos de yodo que los diodos. Estos incluyen TeI y Te 2 I. Estos compuestos tienen estructuras extendidas en estado sólido. Los halógenos y calcógenos también pueden formar aniones halocalcogenados . [31]
Orgánico
Los alcoholes , fenoles y otros compuestos similares contienen oxígeno. Sin embargo, en tioles , selenoles y teluroles ; el azufre, el selenio y el telurio reemplazan al oxígeno. Los tioles son más conocidos que los selenoles o teluroles. Los tioles son los calcogenoles más estables y los teluroles son los menos estables, siendo inestables al calor o la luz. Otros compuestos orgánicos de calcógeno incluyen tioéteres , selenoéteres y teluroéteres. Algunos de estos, como el sulfuro de dimetilo , el sulfuro de dietilo y el sulfuro de dipropilo, están disponibles comercialmente. Los selenoéteres están en forma de R 2 Se o R SeR. Los teluroéteres tales como el telururo de dimetilo se preparan típicamente de la misma forma que los tioéteres y selenoéteres. Los compuestos orgánicos de calcógeno, especialmente los compuestos orgánicos de azufre, tienden a tener un olor desagradable. El telururo de dimetilo también huele desagradable, [34] y el selenofenol es famoso por su "hedor metafísico". [35] También hay tiocetonas , selenocetonas y telurocetonas . De estos, las tiocetonas son las mejor estudiadas con el 80% de los papeles de calcogenocetonas que tratan sobre ellas. Las selenocetonas constituyen el 16% de dichos papeles y las telurocetonas constituyen el 4% de ellos. Las tiocetonas tienen propiedades eléctricas y fotofísicas no lineales bien estudiadas. Las selenocetonas son menos estables que las tiocetonas y las telurocetonas son menos estables que las selenocetonas. Las telurocetonas tienen el nivel más alto de polaridad de las calcogenocetonas. [31]
Con metales
Los calcógenos elementales reaccionan con ciertos compuestos de lantánidos para formar grupos de lantánidos ricos en calcógenos. [ dudoso ] También existen compuestos de uranio (IV) calcogenol. También existen calcogenoles de metales de transición que tienen potencial para servir como catalizadores y estabilizar nanopartículas. [31]
Existe una gran cantidad de calcogenuros metálicos. Uno de los descubrimientos más recientes en este grupo de compuestos es Rb 2 Te . También hay compuestos en los que los metales alcalinos y los metales de transición , como los metales de transición del cuarto período, excepto el cobre y el zinc . En los calcogenuros de metales altamente ricos en metales, como Lu 7 Te y Lu 8 Te, los dominios de la red cristalina del metal contienen átomos de calcógeno. Si bien estos compuestos existen, en 2008 no se han descubierto sustancias químicas análogas que contienen lantano , praseodimio , gadolinio , holmio , terbio o iterbio . Los metales del grupo del boro aluminio, galio e indio también forman enlaces con los calcógenos. El ión Ti 3+ forma dímeros calcogenuros como Ti Tl 5 Se 8 . Los dímeros de calcogenuro metálico también se presentan como telururos inferiores, como Zr 5 Te 6 . [31]
Con pnictógenos
Los compuestos con enlaces calcógeno- fósforo se han explorado durante más de 200 años. Estos compuestos incluyen calcogenuros de fósforo no sofisticados, así como moléculas grandes con funciones biológicas y compuestos de fósforo-calcógeno con grupos de metales. Estos compuestos tienen numerosas aplicaciones, incluidas las coincidencias en cualquier lugar y los puntos cuánticos . Se han descubierto un total de 130.000 compuestos con al menos un enlace fósforo-azufre, 6000 compuestos con al menos un enlace fósforo-selenio y 350 compuestos con al menos un enlace fósforo-telurio. [ cita requerida ] La disminución en el número de compuestos de calcógeno-fósforo más abajo en la tabla periódica se debe a la disminución de la fuerza de unión. Dichos compuestos tienden al menos un átomo de fósforo en el centro, rodeado por cuatro calcógenos y cadenas laterales . Sin embargo, algunos compuestos de fósforo-calcógeno también contienen hidrógeno (como calcogenuros de fosfina secundaria ) o nitrógeno (como dicalcogenoimidodifosfatos). Los seleniuros de fósforo son típicamente más difíciles de manejar que los sulfuros de fósforo, y no se han descubierto compuestos en la forma P x Te y . Los calcógenos también se unen con otros pnictógenos , como el arsénico , el antimonio y el bismuto . Los pnictidos de calcógeno más pesados tienden a formar polímeros en forma de cinta en lugar de moléculas individuales. Las fórmulas químicas de estos compuestos incluyen Bi 2 S 3 y Sb 2 Se 3 . También se conocen pnictidas de calcógeno ternario. Ejemplos de estos incluyen P 4 O 6 Se y P 3 SbS 3 . también existen sales que contienen calcógenos y pictógenos. Casi todas las sales pnictídicas de calcógeno están típicamente en forma de [Pn x E 4x ] 3− , donde Pn es un pictógeno y E es un calcógeno. [ dudoso ] Las fosfinas terciarias pueden reaccionar con calcógenos para formar compuestos en forma de R 3 PE, donde E es un calcógeno. Cuando E es azufre, estos compuestos son relativamente estables, pero lo son menos cuando E es selenio o telurio. De manera similar, las fosfinas secundarias pueden reaccionar con los calcógenos para formar calcogenuros de fosfina secundaria. Sin embargo, estos compuestos se encuentran en equilibrio con el ácido calcogenofosfinoso. Los calcogenuros de fosfina secundarios son ácidos débiles . [31] Compuestos binarios formados por antimonio o arsénico y un calcógeno. Estos compuestos tienden a ser coloridos y pueden ser creados por una reacción de los elementos constituyentes a temperaturas de 500 a 900 ° C (932 a 1,652 ° F). [36]
Otro
Los calcógenos forman enlaces simples y dobles con otros elementos del grupo de carbono además del carbono, como el silicio , el germanio y el estaño . Dichos compuestos se forman típicamente a partir de una reacción de haluros de grupos de carbono y sales de calcogenol o bases de calcogenol . Existen compuestos cíclicos con calcógenos, elementos del grupo carbono y átomos de boro, y se producen a partir de la reacción de dicalcogenatos de boro y haluros metálicos del grupo carbono. Se han descubierto compuestos en forma de ME, donde M es silicio, germanio o estaño y E es azufre, selenio o telurio. Estos se forman cuando reaccionan los hidruros del grupo de carbono o cuando reaccionan versiones más pesadas de carbenos . [ dudoso ] El azufre y el telurio pueden unirse con compuestos orgánicos que contienen silicio y fósforo. [31]
Todos los calcógenos forman hidruros . En algunos casos, esto ocurre cuando los calcógenos se unen con dos átomos de hidrógeno. [1] Sin embargo, el hidruro de telurio y el hidruro de polonio son volátiles y muy lábiles . [37] Además, el oxígeno puede unirse al hidrógeno en una proporción de 1: 1 como en el peróxido de hidrógeno , pero este compuesto es inestable. [26]
Compuestos calcógeno forman un número de interchalcogens . Por ejemplo, el azufre forma el dióxido de azufre y el trióxido de azufre tóxicos . [26] El telurio también forma óxidos. También hay algunos sulfuros de calcógeno. Estos incluyen sulfuro de selenio , un ingrediente de algunos champús . [6]
Desde 1990, se han detectado varios boruros con calcógenos unidos a ellos. Los calcógenos de estos compuestos son principalmente azufre, aunque algunos contienen selenio. Uno de estos boruros de calcógeno consta de dos moléculas de sulfuro de dimetilo unidas a una molécula de boro-hidrógeno. Otros compuestos importantes de boro-calcógeno incluyen sistemas macropoliédricos . Dichos compuestos tienden a presentar azufre como calcógeno. También hay boruros de calcógeno con dos, tres o cuatro calcógenos. Muchos de estos contienen azufre, pero algunos, como el Na 2 B 2 Se 7, contienen selenio. [38]
Historia
Descubrimientos tempranos
El azufre se conoce desde la antigüedad y se menciona en la Biblia quince veces. Era conocido por los antiguos griegos y comúnmente extraído por los antiguos romanos . También se utilizó históricamente como componente del fuego griego . En la Edad Media, fue una parte clave de los experimentos alquímicos . En las décadas de 1700 y 1800, los científicos Joseph Louis Gay-Lussac y Louis-Jacques Thénard demostraron que el azufre es un elemento químico. [1]
Los primeros intentos de separar el oxígeno del aire se vieron obstaculizados por el hecho de que el aire se consideraba un elemento único hasta los siglos XVII y XVIII. Robert Hooke , Mikhail Lomonosov , Ole Borch y Pierre Bayden crearon oxígeno con éxito, pero no se dieron cuenta en ese momento. El oxígeno fue descubierto por Joseph Priestley en 1774 cuando enfocó la luz solar en una muestra de óxido de mercurio y recogió el gas resultante. Carl Wilhelm Scheele también había creado oxígeno en 1771 por el mismo método, pero Scheele no publicó sus resultados hasta 1777. [1]
El telurio fue descubierto por primera vez en 1783 por Franz Joseph Müller von Reichenstein . Descubrió el telurio en una muestra de lo que ahora se conoce como calaverita. Müller asumió al principio que la muestra era antimonio puro, pero las pruebas que realizó con la muestra no coincidieron con esto. Muller supuso entonces que la muestra era sulfuro de bismuto , pero las pruebas confirmaron que la muestra no era eso. Durante algunos años, Muller reflexionó sobre el problema. Finalmente, se dio cuenta de que la muestra era de oro unido a un elemento desconocido. En 1796, Müller envió parte de la muestra al químico alemán Martin Klaproth , quien purificó el elemento no descubierto. Klaproth decidió llamar al elemento telurio después de la palabra latina para tierra. [1]
El selenio fue descubierto en 1817 por Jöns Jacob Berzelius . Berzelius notó un sedimento de color marrón rojizo en una planta de fabricación de ácido sulfúrico. Se pensó que la muestra contenía arsénico. Berzelius inicialmente pensó que el sedimento contenía telurio, pero se dio cuenta de que también contenía un nuevo elemento, al que llamó selenio en honor a la diosa luna griega Selene. [1] [39]
Colocación de la tabla periódica
Tres de los calcógenos (azufre, selenio y telurio) formaron parte del descubrimiento de la periodicidad , ya que se encuentran entre una serie de tríadas de elementos del mismo grupo que Johann Wolfgang Döbereiner señaló que tienen propiedades similares. [10] Alrededor de 1865, John Newlands produjo una serie de artículos en los que enumeraba los elementos en orden de peso atómico creciente y propiedades físicas y químicas similares que se repetían a intervalos de ocho; comparó esa periodicidad con las octavas de la música. [40] [41] Su versión incluía un "grupo b" que constaba de oxígeno, azufre, selenio, telurio y osmio .
Después de 1869, Dmitri Mendeleev propuso su tabla periódica colocando el oxígeno en la parte superior del "grupo VI" por encima del azufre, el selenio y el telurio. [42] El cromo , molibdeno , tungsteno y uranio se incluyeron a veces en este grupo, pero luego se reorganizarían como parte del grupo VIB ; El uranio se trasladaría más tarde a la serie de actínidos . El oxígeno, junto con el azufre, el selenio, el telurio y más tarde el polonio se agruparían en el grupo VIA , hasta que el nombre del grupo se cambió a grupo 16 en 1988. [43]
Descubrimientos modernos
A finales del siglo XIX, Marie Curie y Pierre Curie descubrieron que una muestra de pitchblenda emitía cuatro veces más radiactividad de lo que podría explicarse por la presencia de uranio solo. Los Curie recolectaron varias toneladas de pechblenda y la refinaron durante varios meses hasta obtener una muestra pura de polonio. El descubrimiento tuvo lugar oficialmente en 1898. Antes de la invención de los aceleradores de partículas, la única forma de crear polonio era extraerlo durante varios meses del mineral de uranio. [1]
El primer intento de crear livermorium fue de 1976 a 1977 en el LBNL , que bombardeó el curio-248 con calcio-48, pero no tuvo éxito. Después de varios intentos fallidos en 1977, 1998 y 1999 por grupos de investigación en Rusia, Alemania y los EE. UU., El livermorium se creó con éxito en 2000 en el Instituto Conjunto de Investigación Nuclear bombardeando curio -248 átomos con calcio-48 átomos. El elemento se conocía como ununhexium hasta que se denominó oficialmente livermorium en 2012. [1]
Nombres y etimología
En el siglo XIX, Jons Jacob Berzelius sugirió llamar a los elementos del grupo 16 "anfígenos", [44] ya que los elementos del grupo formaban sales anfídicas (sales de oxiácidos . [45] [46] Anteriormente considerados como compuestos de dos óxidos, un ácido y un óxido básico) El término recibió cierto uso a principios del siglo XIX, pero ahora está obsoleto. [44] El nombre chalcogen proviene de las palabras griegas χαλκος ( chalkos , literalmente " cobre "), y γενές ( genes , nacido, [47] de género, Kindle). Fue utilizado por primera vez en 1932 por el grupo de Wilhelm Biltz en la Universidad Leibniz de Hannover , donde fue propuesto por Werner Fischer . [30] La palabra "calcógeno" ganó popularidad en Alemania durante la década de 1930 porque el término era análogo a "halógeno". [48] Aunque los significados literales de las palabras griegas modernas implican que calcógeno significa "formador de cobre", esto es engañoso porque los calcógenos no tienen nada que ver con el cobre en particular. Se ha sugerido que "formador de mineral" es una mejor traducción, [49] ya que la gran mayoría de los minerales metálicos son calcogenuros y la palabra χαλκος en griego antiguo se asoció con metales y rocas portadoras de metales en general; el cobre, y su aleación de bronce , fue uno de los primeros metales utilizados por los seres humanos.
El nombre del oxígeno proviene de las palabras griegas oxy genes , que significa "formador de ácido". El nombre de Sulphur proviene de la palabra latina sulfurium o de la palabra sánscrita sulvere ; Ambos términos son palabras antiguas para azufre. El selenio lleva el nombre de la diosa griega de la luna, Selene , para que coincida con el elemento telurio previamente descubierto, cuyo nombre proviene de la palabra latina telus , que significa tierra. El polonio lleva el nombre del país de nacimiento de Marie Curie, Polonia. [6] Livermorium lleva el nombre del Laboratorio Nacional Lawrence Livermore . [50]
Ocurrencia
Los cuatro calcógenos más ligeros (oxígeno, azufre, selenio y telurio) son todos elementos primordiales en la Tierra. El azufre y el oxígeno se presentan como minerales de cobre constituyentes y el selenio y el telurio se encuentran en pequeñas trazas en dichos minerales. [26] El polonio se forma naturalmente a partir de la descomposición de otros elementos, aunque no es primordial. Livermorium no se produce de forma natural en absoluto.
El oxígeno constituye el 21% de la atmósfera en peso, el 89% del agua en peso, el 46% de la corteza terrestre en peso [5] y el 65% del cuerpo humano. [51] El oxígeno también se encuentra en muchos minerales, que se encuentra en todos los minerales de óxido e hidróxido , y en muchos otros grupos minerales. [52] Las estrellas de al menos ocho veces la masa del sol también producen oxígeno en sus núcleos a través de la fusión nuclear . [10] El oxígeno es el tercer elemento más abundante en el universo, y constituye el 1% del universo en peso. [53] [54]
El azufre constituye el 0,035% de la corteza terrestre en peso, lo que lo convierte en el 17º elemento más abundante allí [5] y constituye el 0,25% del cuerpo humano. [51] Es un componente importante del suelo. El azufre constituye 870 partes por millón de agua de mar y aproximadamente 1 parte por mil millones de la atmósfera. [1] El azufre se puede encontrar en forma elemental o en forma de minerales de sulfuro , minerales de sulfato o minerales de sulfosal . [52] Las estrellas de al menos 12 veces la masa del sol producen azufre en sus núcleos a través de la fusión nuclear. [10] El azufre es el décimo elemento más abundante en el universo, constituyendo 500 partes por millón del universo en peso. [53] [54]
El selenio constituye 0,05 partes por millón de la corteza terrestre en peso. [5] Esto lo convierte en el 67º elemento más abundante en la corteza terrestre. El selenio constituye en promedio 5 partes por millón de suelos . El agua de mar contiene alrededor de 200 partes por billón de selenio. La atmósfera contiene 1 nanogramo de selenio por metro cúbico. Hay grupos de minerales conocidos como selenatos y selenitos , pero no hay muchos minerales en estos grupos. [55] El selenio no se produce directamente por fusión nuclear. [10] El selenio constituye 30 partes por mil millones del universo en peso. [54]
Solo hay 5 partes por billón de telurio en la corteza terrestre y 15 partes por billón de telurio en el agua de mar. [1] El telurio es uno de los ocho o nueve elementos menos abundantes en la corteza terrestre. [6] Hay unas pocas docenas de minerales teluratos y minerales telururos , y el telurio se encuentra en algunos minerales con oro, como la silvanita y la calaverita. [56] El telurio constituye 9 partes por mil millones del universo en peso. [6] [54] [57]
El polonio solo se encuentra en pequeñas cantidades en la tierra, a través de la desintegración radiactiva del uranio y el torio. Está presente en los minerales de uranio en concentraciones de 100 microgramos por tonelada métrica. Existen cantidades muy pequeñas de polonio en el suelo y, por tanto, en la mayoría de los alimentos y, por tanto, en el cuerpo humano. [1] La corteza terrestre contiene menos de 1 parte por mil millones de polonio, lo que la convierte en uno de los diez metales más raros de la tierra. [1] [5]
El Livermorium siempre se produce artificialmente en aceleradores de partículas . Incluso cuando se produce, solo se sintetiza una pequeña cantidad de átomos a la vez.
Elementos calcófilos
Los elementos calcófilos son aquellos que permanecen sobre o cerca de la superficie porque se combinan fácilmente con calcógenos distintos al oxígeno, formando compuestos que no se hunden en el núcleo. Los elementos calcófilos ("amantes del calcógeno") en este contexto son aquellos metales y no metales más pesados que tienen una baja afinidad por el oxígeno y prefieren unirse con el azufre del calcógeno más pesado en forma de sulfuros. [58] Debido a que los minerales de sulfuro son mucho más densos que los minerales de silicato formados por elementos litófilos , [52] los elementos calcófilos se separaron debajo de los litófilos en el momento de la primera cristalización de la corteza terrestre. Esto ha llevado a su agotamiento en la corteza terrestre en relación con sus abundancias solares, aunque este agotamiento no ha alcanzado los niveles encontrados con los elementos siderófilos. [59]
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Grupo → | |||||||||||||||||||
↓ Periodo | |||||||||||||||||||
1 | 1 hora | 2 Él | |||||||||||||||||
2 | 3 Li | 4 ser | 5 B | 6 C | 7 N | 8 O | 9 F | 10 Ne | |||||||||||
3 | 11 Na | 12 mg | 13 Al | 14 Si | 15 P | 16 S | 17 Cl | 18 Ar | |||||||||||
4 | 19 K | 20 Ca | 21 Sc | 22 Ti | 23 V | 24 Cr | 25 Mn | 26 Fe | 27 Co | 28 Ni | 29 Cu | 30 Zn | 31 Ga | 32 Ge | 33 Como | 34 Se | 35 Hab | 36 Kr | |
5 | 37 Rb | 38 Sr | 39 Y | 40 Zr | 41 Nb | 42 meses | 43 Tc | 44 Ru | 45 Rh | 46 Pd | 47 Ag | 48 Cd | 49 pulg | 50 Sn | 51 Sb | 52 Te | 53 Yo | 54 Xe | |
6 | 55 C | 56 Ba | 71 Lu | 72 Hf | 73 Ta | 74 W | 75 Re | 76 Os | 77 Ir | 78 Ptos | 79 Au | 80 Hg | 81 Tl | 82 Pb | 83 Bi | 84 Po | 85 en | 86 Rn | |
7 | 87 Fr | 88 Ra | 103 Lr | 104 Rf | 105 Db | 106 Sg | 107 Bh | 108 Hs | 109 Mt | 110 Ds | 111 Rg | 112 Cn | 113 Nh | 114 Fl | 115 Mc | 116 Lv | 117 Ts | 118 Og | |
57 La | 58 Ce | 59 Pr | 60 Nd | 61 pm | 62 Sm | 63 UE | 64 Dios | 65 Tb | 66 Dy | 67 Ho | 68 Er | 69 Tm | 70 Yb | ||||||
89 Ac | 90 mil | 91 Pa | 92 U | 93 Np | 94 Pu | 95 am | 96 cm | 97 Bk | 98 Cf | 99 Es | 100 Fm | 101 Md | 102 No |
Clasificación de Goldschmidt: Litófilo Siderófilo Calcófilo Atmófilo Sintético
Producción
Cada año se producen aproximadamente 100 millones de toneladas métricas de oxígeno. El oxígeno se produce más comúnmente por destilación fraccionada , en la que el aire se enfría hasta convertirlo en líquido y luego se calienta, lo que permite que todos los componentes del aire, excepto el oxígeno, se conviertan en gases y escapen. La destilación fraccionada del aire varias veces puede producir un 99,5% de oxígeno puro. [60] Otro método con el que se produce oxígeno es enviar una corriente de aire limpio y seco a través de un lecho de tamices moleculares hechos de zeolita , que absorbe el nitrógeno en el aire, dejando entre un 90 y un 93% de oxígeno puro. [1]
El azufre se puede extraer en su forma elemental, aunque este método ya no es tan popular como solía ser. En 1865, se descubrió un gran depósito de azufre elemental en los estados de Luisiana y Texas, pero era difícil de extraer en ese momento. En la década de 1890, a Herman Frasch se le ocurrió la solución de licuar el azufre con vapor sobrecalentado y bombear el azufre a la superficie. En cambio, en estos días, el azufre se extrae con mayor frecuencia del petróleo , el gas natural y el alquitrán . [1]
La producción mundial de selenio es de alrededor de 1500 toneladas métricas por año, de las cuales aproximadamente el 10% se recicla. Japón es el mayor productor, produciendo 800 toneladas métricas de selenio por año. Otros grandes productores son Bélgica (300 toneladas métricas por año), Estados Unidos (más de 200 toneladas métricas por año), Suecia (130 toneladas métricas por año) y Rusia (100 toneladas métricas por año). El selenio se puede extraer de los desechos del proceso de refinado electrolítico de cobre. Otro método de producción de selenio es cultivar plantas recolectoras de selenio, como la veza de leche . Este método podría producir tres kilogramos de selenio por acre, pero no se practica comúnmente. [1]
El telurio se produce principalmente como subproducto del procesamiento del cobre. [61] El telurio también se puede refinar mediante la reducción electrolítica del telururo de sodio . La producción mundial de telurio está entre 150 y 200 toneladas métricas por año. Estados Unidos es uno de los mayores productores de telurio, produciendo alrededor de 50 toneladas métricas por año. Perú, Japón y Canadá también son grandes productores de telurio. [1]
Hasta la creación de los reactores nucleares, todo el polonio tenía que extraerse del mineral de uranio. En los tiempos modernos, la mayoría de los isótopos de polonio se producen bombardeando bismuto con neutrones. [6] El polonio también puede producirse mediante altos flujos de neutrones en reactores nucleares . Se producen aproximadamente 100 gramos de polonio al año. [62] Todo el polonio producido con fines comerciales se fabrica en el reactor nuclear de Ozersk en Rusia. Desde allí, se lleva a Samara, Rusia, para su purificación, y de allí a San Petersburgo para su distribución. Estados Unidos es el mayor consumidor de polonio. [1]
Todo el hígado se produce artificialmente en aceleradores de partículas . La primera producción exitosa de livermorio se logró bombardeando átomos de curio-248 con átomos de calcio-48 . En 2011, se habían sintetizado aproximadamente 25 átomos de livermorio. [1]
Aplicaciones
La siderurgia es el uso más importante de oxígeno; El 55% de todo el oxígeno producido se destina a esta aplicación. La industria química también utiliza grandes cantidades de oxígeno; El 25% de todo el oxígeno producido se destina a esta aplicación. El 20% restante del oxígeno producido se divide principalmente entre uso médico, tratamiento de agua (ya que el oxígeno mata algunos tipos de bacterias), combustible para cohetes (en forma líquida) y corte de metales. [1]
La mayor parte del azufre producido se transforma en dióxido de azufre , que luego se transforma en ácido sulfúrico , un químico industrial muy común. Otros usos comunes incluyen ser un ingrediente clave de la pólvora y el fuego griego , y su uso para cambiar el pH del suelo . [6] El azufre también se mezcla con caucho para vulcanizarlo . El azufre se utiliza en algunos tipos de hormigón y fuegos artificiales . El 60% de todo el ácido sulfúrico producido se utiliza para generar ácido fosfórico . [1] [63] El azufre se usa como plaguicida (específicamente como acaricida y fungicida ) en "huertos, ornamentales, hortalizas, cereales y otros cultivos". [64]
Alrededor del 40% de todo el selenio producido se destina a la fabricación de vidrio . El 30% de todo el selenio producido se destina a la metalurgia , incluida la producción de manganeso . El 15% de todo el selenio producido se destina a la agricultura . Los productos electrónicos, como los materiales fotovoltaicos, reclaman el 10% de todo el selenio producido. Los pigmentos representan el 5% de todo el selenio producido. Históricamente, las máquinas como las fotocopiadoras y los fotómetros utilizaban un tercio de todo el selenio producido, pero esta aplicación está en constante declive. [1]
El subóxido de telurio , una mezcla de telurio y dióxido de telurio, se utiliza en la capa de datos regrabables de algunos discos CD-RW y discos DVD-RW . El telururo de bismuto también se utiliza en muchos dispositivos microelectrónicos , como los fotorreceptores . En ocasiones, el telurio se utiliza como alternativa al azufre en el caucho vulcanizado . El telururo de cadmio se utiliza como material de alta eficiencia en paneles solares. [1]
Algunas de las aplicaciones del polonio se relacionan con la radiactividad del elemento. Por ejemplo, el polonio se utiliza como generador de partículas alfa para la investigación. El polonio aleado con berilio proporciona una fuente de neutrones eficiente. El polonio también se usa en baterías nucleares. La mayor parte del polonio se utiliza en dispositivos antiestáticos. [1] [5] Livermorium no tiene ningún uso debido a su extrema rareza y corta vida media.
Los compuestos de organocalcógeno están involucrados en el proceso de semiconductores . Estos compuestos también se incluyen en la química y bioquímica de ligandos . Una aplicación de los propios calcógenos es manipular parejas redox en la química supramolar (química que implica interacciones de enlaces no covalentes). Esta aplicación conduce a aplicaciones tales como empaquetamiento de cristales, ensamblaje de moléculas grandes y reconocimiento biológico de patrones. Las interacciones de enlace secundario de los calcógenos más grandes, el selenio y el telurio, pueden crear nanotubos de acetileno que contienen solventes orgánicos . Las interacciones del calcógeno son útiles para el análisis conformacional y los efectos estereoelectrónicos, entre otras cosas. Los calcogenuros con enlaces pasantes también tienen aplicaciones. Por ejemplo, el azufre divalente puede estabilizar carbaniones, centros catiónicos y radicales . Los calcógenos pueden conferir a los ligandos (como DCTO) propiedades tales como poder transformar Cu (II) en Cu (I). El estudio de las interacciones del calcógeno da acceso a los cationes radicales, que se utilizan en la química sintética convencional . Los centros metálicos redox de importancia biológica se pueden sintonizar mediante interacciones de ligandos que contienen calcógenos, como la metionina y la selenocisteína . Además, los enlaces pasantes del calcógeno [ dudoso ] pueden proporcionar información sobre el proceso de transferencia de electrones. [14]
Papel biológico
Casi todos los organismos necesitan oxígeno para generar ATP . También es un componente clave de la mayoría de los otros compuestos biológicos, como el agua, los aminoácidos y el ADN . La sangre humana contiene una gran cantidad de oxígeno. Los huesos humanos contienen un 28% de oxígeno. El tejido humano contiene un 16% de oxígeno. Un ser humano típico de 70 kilogramos contiene 43 kilogramos de oxígeno, principalmente en forma de agua. [1]
Todos los animales necesitan cantidades importantes de azufre . Algunos aminoácidos, como la cisteína y la metionina, contienen azufre. Las raíces de las plantas absorben iones de sulfato del suelo y lo reducen a iones de sulfuro. Las metaloproteínas también usan azufre para adherirse a átomos de metales útiles en el cuerpo y el azufre se adhiere de manera similar a átomos de metales venenosos como el cadmio para transportarlos a la seguridad del hígado. En promedio, los seres humanos consumen 900 miligramos de azufre al día. Los compuestos de azufre, como los que se encuentran en el aerosol de zorrillo, a menudo tienen olores fuertes. [1]
Todos los animales y algunas plantas necesitan pequeñas cantidades de selenio , pero solo para algunas enzimas especializadas. [6] [65] Los seres humanos consumen en promedio entre 6 y 200 microgramos de selenio por día. Las setas y las nueces de Brasil se destacan especialmente por su alto contenido de selenio. El selenio en los alimentos se encuentra más comúnmente en forma de aminoácidos como selenocisteína y selenometionina . [1] El selenio puede proteger contra el envenenamiento por metales pesados . [sesenta y cinco]
No se sabe que el telurio sea necesario para la vida animal, aunque algunos hongos pueden incorporarlo en compuestos en lugar del selenio. Los microorganismos también absorben telurio y emiten dimetil telururo . La mayor parte del telurio en el torrente sanguíneo se excreta lentamente en la orina, pero una parte se convierte en telururo de dimetilo y se libera a través de los pulmones. En promedio, los seres humanos ingieren alrededor de 600 microgramos de telurio al día. Las plantas pueden absorber algo de telurio del suelo. Se ha descubierto que las cebollas y el ajo contienen hasta 300 partes por millón de telurio en peso seco. [1]
El polonio no tiene ningún papel biológico y es muy tóxico por ser radiactivo.
Toxicidad
Diamante de fuego NFPA 704 |
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El oxígeno generalmente no es tóxico, pero se ha informado toxicidad por oxígeno cuando se usa en altas concentraciones. Tanto en forma gaseosa elemental como como componente del agua, es vital para casi toda la vida en la tierra. A pesar de esto, el oxígeno líquido es muy peligroso. [6] Incluso el oxígeno gaseoso es peligroso en exceso. Por ejemplo, los buzos deportivos ocasionalmente se han ahogado por convulsiones causadas por respirar oxígeno puro a una profundidad de más de 10 metros (33 pies) bajo el agua. [1] El oxígeno también es tóxico para algunas bacterias . [51] El ozono, un alótropo del oxígeno, es tóxico para la mayoría de la vida. Puede provocar lesiones en el tracto respiratorio. [66]
El azufre generalmente no es tóxico e incluso es un nutriente vital para los humanos. Sin embargo, en su forma elemental puede causar enrojecimiento de los ojos y la piel, sensación de ardor y tos si se inhala, sensación de ardor y diarrea y / o catarsis [64] si se ingiere, y puede irritar las membranas mucosas. [67] [68] Un exceso de azufre puede ser tóxico para las vacas porque los microbios en el rumen de las vacas producen sulfuro de hidrógeno tóxico al reaccionar con el azufre. [69] Muchos compuestos de azufre, como el sulfuro de hidrógeno (H 2 S) y el dióxido de azufre (SO 2 ) son altamente tóxicos. [1]
El selenio es un nutriente traza requerido por los humanos del orden de decenas o cientos de microgramos por día. Una dosis de más de 450 microgramos puede ser tóxica y provocar mal aliento y olor corporal . La exposición prolongada y de bajo nivel, que puede ocurrir en algunas industrias, produce pérdida de peso , anemia y dermatitis . En muchos casos de intoxicación por selenio, se forma ácido selenoso en el cuerpo. [70] El seleniuro de hidrógeno (H 2 Se) es muy tóxico. [1]
La exposición al telurio puede producir efectos secundarios desagradables. Tan solo 10 microgramos de telurio por metro cúbico de aire pueden causar un aliento notoriamente desagradable, descrito como un olor a ajo podrido. [6] La intoxicación aguda por telurio puede causar vómitos, inflamación intestinal, hemorragia interna e insuficiencia respiratoria. La exposición prolongada y de bajo nivel al telurio causa cansancio e indigestión. El telurito de sodio (Na 2 TeO 3 ) es letal en cantidades de alrededor de 2 gramos. [1]
El polonio es peligroso como emisor de partículas alfa . Si se ingiere, el polonio 210 es un millón de veces más tóxico que el cianuro de hidrógeno en peso; se ha utilizado como arma homicida en el pasado, siendo el más famoso para matar a Alexander Litvinenko . [1] La intoxicación por polonio puede causar náuseas , vómitos , anorexia y linfopenia . También puede dañar los folículos pilosos y los glóbulos blancos . [1] [71] El polonio-210 solo es peligroso si se ingiere o inhala porque sus emisiones de partículas alfa no pueden penetrar la piel humana. [62] El polonio-209 también es tóxico y puede causar leucemia . [72]
Sales de anfido
Sales de anfido fue un nombre dado por Jons Jacob Berzelius en el siglo XIX para las sales químicas derivadas del grupo 16 de la tabla periódica que incluía oxígeno , azufre , selenio y telurio . [73] El término recibió cierto uso a principios del siglo XIX, pero ahora está obsoleto. [74] El término que se utiliza actualmente para el grupo 16 es calcógenos.
Ver también
- Calcogenuro
- Calcogenuros de oro
- Halógeno
- Intercalcógeno
- Pnictógeno
Referencias
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enlaces externos
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