El pentafluoruro de cromo es el compuesto inorgánico con la fórmula química CrF 5 . [3] Es un sólido volátil rojo que se funde a 34 ° C. [1] Es el fluoruro de cromo más alto conocido, ya que el hipotético hexafluoruro de cromo aún no se ha sintetizado. [4]
Nombres | |
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Nombre IUPAC Fluoruro de cromo (V) | |
Otros nombres Fluoruro de cromo, fluoruro de cromo (V), pentafluorocromo, pentafluoridocromo | |
Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol ) | |
ChemSpider | |
PubChem CID | |
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Propiedades [1] | |
CrF 5 | |
Masa molar | 146,988 g / mol |
Apariencia | cristales rojos |
Densidad | 2,89 g / cm 3 |
Punto de fusion | 34 ° C (93 ° F; 307 K) |
Punto de ebullición | 117 ° C (243 ° F; 390 K) |
Estructura [2] | |
ortorrómbico | |
Pbcm, No. 57 | |
a = 782,9 pm, b = 753,4 pm, c = 551,8 pm | |
Unidades de fórmula ( Z ) | 4 |
octaédrico | |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
Referencias de Infobox | |
El pentafluoruro de cromo es uno de los productos de la acción del flúor sobre una mezcla de potasio y cloruros crómicos. [5]
En cuanto a su estructura, el compuesto es un polímero de coordinación unidimensional . Cada centro de Cr (V) tiene una geometría molecular octaédrica . [2] Tiene la misma estructura cristalina que el pentafluoruro de vanadio . [6]
El pentafluoruro de cromo es fuertemente oxidante, capaz de fluorar el xenón de gas noble y oxidar el dioxígeno a dioxigenilo . [2] Debido a esta propiedad, se descompone fácilmente en presencia de agentes reductores y se hidroliza fácilmente a cromo (III) y cromo (VI) . [7]
Reacciones
El pentafluoruro de cromo puede reaccionar con bases de Lewis como el fluoruro de cesio y el fluoruro de nitrilo para dar la sal de hexafluorocromato (V) respectiva. [8]
- CrF 5 + CsF → CsCrF 6
Pentafluoruro de cromo también puede reaccionar con el ácido de Lewis pentafluoruro de antimonio para dar el CrF 5 · 2SbF 5 aducto . Se encontró que el aducto era un agente oxidante fuerte, líquido a temperatura ambiente con un punto de fusión de -23 ° C. [8]
Ver también
- Difluoruro de cromo
- Trifluoruro de cromo
- Tetrafluoruro de cromo
Referencias
- ↑ a b Perry, Dale L. (2011). Manual de compuestos inorgánicos, segunda edición . Boca Raton, Florida: CRC Press. pag. 125. ISBN 978-1-43981462-8. Consultado el 10 de enero de 2014 .
- ^ a b c Shorafa, H .; Seppelt, K. (2009). "Las estructuras de CrF 5 y CrF 5 * SbF 5 ". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie . 635 (1): 112-114. doi : 10.1002 / zaac.200800378 .
- ^ Jacques Guertin; James A. Jacobs; Cynthia P. Avakian, eds. (2004). Manual de cromo (VI) . Prensa CRC. pag. 30. ISBN 9780203487969.
- ^ Riedel, Sebastián; Kaupp, Martin (2009). "Los estados de oxidación más altos de los elementos de metales de transición" (PDF) . Revisiones de química de coordinación . 253 (5–6): 606–624. doi : 10.1016 / j.ccr.2008.07.014 .[ enlace muerto permanente ]
- ^ AG Sharpe (diciembre de 2012). JH Simons (ed.). Química del flúor . 2 . Elsevier. pag. 24. ISBN 9780323145435.
- ^ AG Sharpe (1983). Avances en Química Inorgánica . 27 . Prensa académica. pag. 103. ISBN 9780080578767.
- ^ Amit Aora (2005). Libro de texto de química inorgánica . Editorial Discovery. pag. 649.
- ^ a b Brown, SD; Loehr, TM; Gard, GL (1 de enero de 1976). "La química del pentafluoruro de cromo II. Reacción con sistemas inorgánicos" . Revista de química del flúor . 7 (1): 19–32. doi : 10.1016 / S0022-1139 (00) 83979-2 . ISSN 0022-1139 .