El tetrafluoruro de diboro es el compuesto inorgánico de fórmula (BF 2 ) 2 . Un gas incoloro, el compuesto tiene una vida media de días a temperatura ambiente. Es el más estable de los tetrahaluros de diboro. [1]
Nombres | |||
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Nombre IUPAC preferido Tetrafluoruro de diboro | |||
Nombre IUPAC sistemático Tetrafluorodiborano | |||
Identificadores | |||
Modelo 3D ( JSmol ) | |||
ChemSpider | |||
PubChem CID | |||
Tablero CompTox ( EPA ) | |||
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Propiedades | |||
B 2 F 4 | |||
Masa molar | 97,616 g / mol | ||
Apariencia | Gas incoloro | ||
Densidad | 4,3 kg / m 3 (gas) | ||
Punto de fusion | -56 ° C (-69 ° F; 217 K) | ||
Punto de ebullición | −34 ° C (−29 ° F; 239 K) | ||
Termoquímica | |||
Capacidad calorífica ( C ) | 79,1 J / mol K | ||
Entropía molar estándar ( S | 317,3 J / mol K | ||
-1440,1 kJ / mol | |||
Energía libre de Gibbs (Δ f G ˚) | -1410,4 kJ / mol | ||
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |||
Referencias de Infobox | |||
Estructura y vinculación
El tetrafluoruro de diboro es una molécula plana con una distancia de enlace BB de 172 pm. [1] Aunque es deficiente en electrones, los centros de boro insaturado se estabilizan mediante enlaces pi con los ligandos de fluoruro terminales. El compuesto es isoelectrónico con oxalato .
Síntesis y reacciones
El tetrafluoruro de diboro se puede formar tratando el monofluoruro de boro con trifluoruro de boro a bajas temperaturas, teniendo cuidado de no formar polímeros superiores. [2] Forma de tetrafluoruro de diboro a partir de la reacción de monofluoruro de boro con trifluoruro de boro a bajas temperaturas, teniendo cuidado de no formar polímeros superiores. [2]
Se empleó la adición de tetrafluoruro de diboro al complejo de Vaska para producir un ejemplo temprano de un complejo de borilo de metal de transición : [3]
- 2 B 2 F 4 + IrCl (CO) (PPh 3 ) 2 → Ir (BF 2 ) 3 (CO) (PPh 3 ) 2 + ClBF 2
Literatura histórica
- Louis Trefonas y William N. Lipscomb (1958). "Cristal y estructura molecular del tetrafluoruro de diboro, B 2 F 4 ". J. Chem. Phys . 28 (1): 54–55. doi : 10.1063 / 1.1744079 .
- Gayles, JN; Self, J. (1964). "Espectro infrarrojo de tetrafluoruro de diboro en los estados gaseoso y sólido". Revista de Física Química . 40 (12): 3530–3539. doi : 10.1063 / 1.1725048 .
- Arthur Finch y Hermann Irving Schlesinger (1958). "Tetrafluoruro de diboro". Mermelada. Chem. Soc . 80 (14): 3573–3574. doi : 10.1021 / ja01547a020 .
- AK Holliday; FB Taylor (1964). "Tetrafluoruro de diboro. Parte II. Reacciones con algunos óxidos y compuestos organometálicos". J. Chem. Soc. : 2731–2734. doi : 10.1039 / JR9640002731 .
- Vernon H. Dibeler; Susan K. Liston (1968). "Estudio de espectrometría de masas de fotoionización. XII. Trifluoruro de boro y tetrafluoruro de diboro". J. Chem. Soc . 7 (9): 1742-1746. doi : 10.1021 / ic50067a010 .
Referencias
- ^ a b Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Química de los Elementos (2ª ed.). Butterworth-Heinemann . ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ a b PL Timms (1972). Condensación a baja temperatura . Avances en Química Inorgánica y Radioquímica . pag. 143. ISBN 0-12-023614-1.
- ^ Neeve, Emily C .; Geier, Stephen J .; Mkhalid, Ibraheem AI; Westcott, Stephen A .; Marder, Todd B. (2016). "Compuestos de diboron (4): de la curiosidad estructural al caballo de batalla sintético" . Revisiones químicas . 116 (16): 9091–9161. doi : 10.1021 / acs.chemrev.6b00193 . PMID 27434758 .
enlaces externos
- Tetrafluoruro de diboro en webelements