La dimetilglioxima es un compuesto químico descrito por la fórmula CH 3 C (NOH) C (NOH) CH 3 . Su abreviatura es dmgH 2 para forma neutra y dmgH para forma aniónica, donde H significa hidrógeno. Este sólido incoloro es el derivado dioxima de la dicetona butano-2,3-diona (también conocida como diacetilo ). DmgH 2 se utiliza en el análisis de paladio o níquel . Sus complejos de coordinación son de interés teórico como modelos de enzimas y como catalizadores. Se pueden preparar muchos ligandos relacionados a partir de otras dicetonas, por ejemplo, bencilo.
Nombres | |
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Nombre IUPAC N , N ' -dihidroxi-2,3-butanodiimina | |
Otros nombres
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Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol ) | |
CHEMBL | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.002.201 |
Número CE |
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PubChem CID | |
Número RTECS |
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UNII | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
C 4 H 8 N 2 O 2 | |
Masa molar | 116,120 g · mol −1 |
Apariencia | Polvo blanco / blanquecino |
Densidad | 1,37 g / cm 3 |
Punto de fusion | 240 a 241 ° C (464 a 466 ° F; 513 a 514 K) |
Punto de ebullición | se descompone |
bajo | |
Estructura | |
0 | |
Peligros | |
Principales peligros | Tóxico, irritante cutáneo / ocular |
Ficha de datos de seguridad | MSDS externa |
Pictogramas GHS | |
Palabra de señal GHS | Peligro |
H228 , H301 | |
P210 , P240 , P241 , P264 , P270 , P280 , P301 + 310 , P321 , P330 , P370 + 378 , P405 , P501 | |
NFPA 704 (diamante de fuego) | |
Compuestos relacionados | |
Compuestos relacionados | Salicilaldoxima de hidroxilamina |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
Preparación
La dimetilglioxima se puede preparar a partir de butanona primero por reacción con nitrito de etilo para dar biacetil monoxima . La segunda oxima se instala con monosulfonato de hidroxilamina de sodio : [1]
Complejos
La dimetilglioxima forma complejos con metales que incluyen níquel , [2] paladio y cobalto . [3] Estos complejos se utilizan para separar los cationes de las soluciones de sales metálicas. También se utiliza en el refinado de metales preciosos para precipitar el paladio a partir de soluciones de cloruro de paladio .
Reacción de la formación de Ni-dmg
Muestra de Ni (dmgH) 2
Estructura de la cloro (piridina) cobaloxima
Referencias
- ^ Semon, WL; Damerell, VR (1930). "Dimetilglioxima". Síntesis orgánicas . 10 : 22. doi : 10.15227 / orgsyn.010.0022 .
- ^ Lev Tschugaeff (1905). "Über ein neues, empfindliches Reagens auf Nickel" . Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft . 38 (3): 2520–2522. doi : 10.1002 / cber.19050380317 .
- ^ Girolami, GS; Rauchfuss, TB; Angelici, RJ (1999). Síntesis y técnica en química inorgánica: un manual de laboratorio (3ª ed.). págs. 213–215.