Hierro (III)
En química , el hierro (III) se refiere al elemento hierro en su estado de oxidación +3 . En los compuestos iónicos (sales), tal átomo puede presentarse como un catión separado (ion positivo) denotado por Fe 3+ .
El adjetivo férrico o el prefijo ferri - se usa a menudo para especificar tales compuestos, como en "cloruro férrico" para cloruro de hierro (III) , FeCl 3 . El adjetivo "ferroso" se usa en cambio para las sales de hierro (II) , que contienen el catión Fe 2+ . La palabra férrico se deriva de la palabra latina ferrum para hierro.
Los centros metálicos de hierro (III) también se encuentran en complejos de coordinación , como en el anión ferrioxalato , [Fe(C 2 O 4 ) 3 ] 3− , donde tres iones de oxalato bidentados rodean el centro metálico; o, en compuestos organometálicos , como el catión ferrocenio [Fe(C 2 H 5 ) 2 ] + , donde dos aniones ciclopentadienilo están unidos al centro Fe III .
El hierro casi siempre se encuentra en los estados de oxidación 0 (como en el metal), +2 o +3. El hierro (III) suele ser la forma más estable en el aire, como lo ilustra la omnipresencia del óxido , un material insoluble que contiene hierro (III).
Casi todas las formas de vida conocidas, particularmente la vida compleja, requieren hierro. [1] Muchas proteínas de los seres vivos contienen iones de hierro (III) unidos; son una subclase importante de las metaloproteínas . Los ejemplos incluyen la oxihemoglobina , la ferredoxina y los citocromos .
Casi todos los organismos vivos, desde las bacterias hasta los humanos, almacenan hierro en forma de cristales microscópicos (de 3 a 8 nm de diámetro) de hidróxido de óxido de hierro (III) , dentro de una capa de la proteína ferritina , de la que se puede recuperar según sea necesario. [2]
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