El hafnio es un elemento químico con el símbolo Hf y número atómico 72. Un metal de transición tetravalente de color gris plateado brillante , el hafnio se parece químicamente al circonio y se encuentra en muchos minerales de circonio . Su existencia fue predicha por Dmitri Mendeleev en 1869, aunque no fue identificado hasta 1923 por Coster y Hevesy, convirtiéndolo en el penúltimo elemento estable en ser descubierto. Hafnium lleva el nombre de Hafnia , el nombre latino de Copenhague , donde fue descubierto. [4] [5]
Hafnio | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Pronunciación | / H æ f n i ə m / | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Apariencia | gris acero | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Peso atómico estándar A r, estándar (Hf) | 178.486 (6) [1] | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Hafnio en la tabla periódica | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Número atómico ( Z ) | 72 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Grupo | grupo 4 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Período | período 6 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Cuadra | bloque d | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Configuración electronica | [ Xe ] 4f 14 5d 2 6s 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Electrones por capa | 2, 8, 18, 32, 10, 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Propiedades físicas | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Fase en STP | sólido | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Punto de fusion | 2506 K (2233 ° C, 4051 ° F) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Punto de ebullición | 4876 K (4603 ° C, 8317 ° F) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Densidad (cerca de rt ) | 13,31 g / cm 3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
cuando es líquido (a mp ) | 12 g / cm 3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Calor de fusión | 27,2 kJ / mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Calor de vaporización | 648 kJ / mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Capacidad calorífica molar | 25,73 J / (mol · K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Presión de vapor
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Propiedades atómicas | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Estados de oxidación | −2, 0, +1, +2, +3, +4 (un óxido anfótero ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Electronegatividad | Escala de Pauling: 1.3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Energías de ionización |
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Radio atómico | empírico: 159 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Radio covalente | 175 ± 10 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Líneas espectrales de hafnio | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Otras propiedades | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ocurrencia natural | primordial | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Estructura cristalina | hexagonal compacto (hcp) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Velocidad de sonido varilla fina | 3010 m / s (a 20 ° C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Expansión térmica | 5,9 µm / (m⋅K) (a 25 ° C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Conductividad térmica | 23,0 W / (m⋅K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Resistividad electrica | 331 nΩ⋅m (a 20 ° C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Orden magnético | paramagnético [2] | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Susceptibilidad magnética molar | +75,0 × 10 −6 cm 3 / mol (a 298 K) [3] | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
El módulo de Young | 78 GPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Módulo de corte | 30 GPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Módulo de volumen | 110 GPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Relación de Poisson | 0,37 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Dureza de Mohs | 5.5 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Dureza Vickers | 1520–2060 MPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Dureza Brinell | 1450-2100 MPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Número CAS | 7440-58-6 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Historia | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Nombrar | después de Hafnia . Latín para: Copenhague , donde fue descubierto. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Predicción | Dmitri Mendeleev (1869) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Descubrimiento y primer aislamiento | Dirk Coster y George de Hevesy (1922) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Isótopos principales del hafnio | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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El hafnio se utiliza en filamentos y electrodos. Algunos procesos de fabricación de semiconductores utilizan su óxido para circuitos integrados a 45 nm y longitudes de características más pequeñas. Algunas superaleaciones utilizadas para aplicaciones especiales contienen hafnio en combinación con niobio , titanio o tungsteno .
La gran sección transversal de captura de neutrones del hafnio lo convierte en un buen material para la absorción de neutrones en las barras de control de las centrales nucleares , pero al mismo tiempo requiere que se elimine de las aleaciones de circonio resistentes a la corrosión transparentes a los neutrones que se utilizan en los reactores nucleares .
Caracteristicas
Características físicas
El hafnio es un metal brillante, plateado, dúctil que es resistente a la corrosión y químicamente similar al circonio [6] (debido a que tiene el mismo número de electrones de valencia , está en el mismo grupo, pero también a efectos relativistas ; la expansión esperada de Los radios atómicos del período 5 al 6 se cancelan casi exactamente por la contracción del lantánido ). El hafnio cambia de su forma alfa, una celosía hexagonal compacta, a su forma beta, una celosía cúbica centrada en el cuerpo, a 2388 K. [7] Las propiedades físicas de las muestras de metal de hafnio se ven marcadamente afectadas por las impurezas de circonio, especialmente las nucleares. propiedades, ya que estos dos elementos se encuentran entre los más difíciles de separar debido a su similitud química. [6]
Una diferencia física notable entre estos metales es su densidad , y el circonio tiene aproximadamente la mitad de la densidad del hafnio. Las propiedades nucleares más notables del hafnio son su alta sección transversal de captura de neutrones térmicos y que los núcleos de varios isótopos de hafnio diferentes absorben fácilmente dos o más neutrones cada uno. [6] En contraste con esto, el circonio es prácticamente transparente a los neutrones térmicos, y se usa comúnmente para los componentes metálicos de los reactores nucleares, especialmente el revestimiento de sus barras de combustible nuclear .
Caracteristicas quimicas
El hafnio reacciona en el aire para formar una película protectora que inhibe la corrosión adicional . El metal no es atacado fácilmente por los ácidos, pero puede oxidarse con halógenos o quemarse en el aire. Al igual que su metal hermano, el circonio, el hafnio finamente dividido puede encenderse espontáneamente en el aire. El metal es resistente a los álcalis concentrados .
La química del hafnio y el circonio es tan similar que los dos no pueden separarse sobre la base de diferentes reacciones químicas. Los puntos de fusión y de ebullición de los compuestos y la solubilidad en disolventes son las principales diferencias en la química de estos elementos gemelos. [8]
Isótopos
Se han observado al menos 34 isótopos de hafnio, cuyo número de masa varía de 153 a 186. [9] [10] Los cinco isótopos estables están en el rango de 176 a 180. La vida media de los isótopos radiactivos varía de solo 400 ms para 153 Hf, [10] a 2.0 petayears (10 15 años) para el más estable, 174 Hf. [9]
El isómero nuclear 178m2 Hf estuvo en el centro de una controversia durante varios años sobre su posible uso como arma.
Ocurrencia
Se estima que el hafnio constituye alrededor de 5,8 ppm en masa de la corteza superior de la Tierra . No existe como un elemento libre en la Tierra, pero se encuentra combinado en solución sólida con circonio en compuestos de circonio natural como el circonio , ZrSiO 4 , que generalmente tiene alrededor del 1-4% del Zr reemplazado por Hf. Rara vez, la relación Hf / Zr aumenta durante la cristalización para dar el mineral isoestructural hafnon (Hf, Zr) SiO
4, con atómico Hf> Zr. [11] Un nombre obsoleto para una variedad de circón que contiene un contenido de Hf inusualmente alto es alvita . [12]
Una fuente importante de minerales de circón (y, por lo tanto, de hafnio) son los depósitos de minerales de arenas minerales pesadas , pegmatitas , particularmente en Brasil y Malawi , y las intrusiones de carbonatita , particularmente el depósito polimetálico Crown en Mount Weld , Australia Occidental. Una fuente potencial de hafnio son las tobas de traquita que contienen silicatos de circonio-hafnio raros eudialyte o armstrongita, en Dubbo en Nueva Gales del Sur , Australia. [13]
Producción
Los depósitos de mineral de arenas minerales pesadas de los minerales de titanio ilmenita y rutilo producen la mayor parte del circonio extraído y, por lo tanto, también la mayor parte del hafnio. [14]
El circonio es un buen metal para revestimiento de barras de combustible nuclear, con las propiedades deseables de una sección transversal de captura de neutrones muy baja y una buena estabilidad química a altas temperaturas. Sin embargo, debido a las propiedades de absorción de neutrones del hafnio, las impurezas de hafnio en el circonio harían que fuera mucho menos útil para aplicaciones de reactores nucleares. Por lo tanto, es necesaria una separación casi completa de circonio y hafnio para su uso en la energía nuclear. La producción de circonio sin hafnio es la principal fuente de hafnio. [6]
Las propiedades químicas del hafnio y el circonio son casi idénticas, lo que dificulta la separación de ambos. [15] Los primeros métodos utilizados - cristalización fraccionada de sales de fluoruro de amonio [16] o destilación fraccionada del cloruro [17] - no han demostrado ser adecuados para una producción a escala industrial. Después de que se eligiera el circonio como material para los programas de reactores nucleares en la década de 1940, fue necesario desarrollar un método de separación. Se desarrollaron procesos de extracción líquido-líquido con una amplia variedad de disolventes y todavía se utilizan para la producción de hafnio. [18] Aproximadamente la mitad de todo el hafnio metálico fabricado se produce como subproducto del refinamiento de circonio. El producto final de la separación es cloruro de hafnio (IV). [19] El cloruro de hafnio (IV) purificado se convierte en metal por reducción con magnesio o sodio , como en el proceso Kroll . [20]
- HfCl 4 + 2 Mg (1100 ° C) → 2 MgCl 2 + Hf
La purificación adicional se efectúa mediante una reacción de transporte químico desarrollada por Arkel y de Boer : en un recipiente cerrado, el hafnio reacciona con el yodo a temperaturas de 500 ° C, formando yoduro de hafnio (IV) ; en un filamento de tungsteno de 1700 ° C ocurre la reacción inversa, y el yodo y el hafnio quedan libres. El hafnio forma una capa sólida en el filamento de tungsteno y el yodo puede reaccionar con más hafnio, lo que da como resultado un recambio constante de yodo. [8] [21]
- Hf + 2 I 2 (500 ° C) → HfI 4
- HfI 4 (1700 ° C) → Hf + 2 I 2
Compuestos químicos
Debido a la contracción del lantánido , el radio iónico del hafnio (IV) (0,78 ångström) es casi el mismo que el del circonio (IV) (0,79 angstroms ). [22] En consecuencia, los compuestos de hafnio (IV) y circonio (IV) tienen propiedades químicas y físicas muy similares. [22] El hafnio y el circonio tienden a ocurrir juntos en la naturaleza y la similitud de sus radios iónicos hace que su separación química sea bastante difícil. El hafnio tiende a formar compuestos inorgánicos en el estado de oxidación de +4. Los halógenos reaccionan con él para formar tetrahaluros de hafnio. [22] A temperaturas más altas, el hafnio reacciona con oxígeno , nitrógeno , carbono , boro , azufre y silicio . [22] Se conocen algunos compuestos de hafnio en estados de oxidación más bajos. [23]
El cloruro de hafnio (IV) y el yoduro de hafnio (IV) tienen algunas aplicaciones en la producción y purificación de hafnio metálico. Son sólidos volátiles con estructuras poliméricas. [8] Estos tetracloruros son precursores de varios compuestos de organohafnio como el dicloruro de hafnoceno y el tetrabencilhafnio.
El óxido de hafnio blanco (HfO 2 ), con un punto de fusión de 2.812 ° C y un punto de ebullición de aproximadamente 5.100 ° C, es muy similar a la zirconia , pero un poco más básico. [8] El carburo de hafnio es el compuesto binario más refractario conocido, con un punto de fusión superior a 3890 ° C, y el nitruro de hafnio es el más refractario de todos los nitruros metálicos conocidos, con un punto de fusión de 3310 ° C. [22] Esto ha llevado a propuestas de que el hafnio o sus carburos podrían ser útiles como materiales de construcción que están sujetos a temperaturas muy altas. La mezcla de carburo de tántalo hafnio carburo ( Ta
4HfC
5) posee el punto de fusión más alto de todos los compuestos actualmente conocidos, 4.263 K (3.990 ° C; 7.214 ° F). [24] Simulaciones recientes de supercomputadoras sugieren una aleación de hafnio con un punto de fusión de 4.400 K. [25]
Historia
En su informe sobre La ley periódica de los elementos químicos , en 1869, Dmitri Mendeleev había predicho implícitamente la existencia de un análogo más pesado de titanio y circonio. En el momento de su formulación en 1871, Mendeleev creía que los elementos estaban ordenados por sus masas atómicas y colocaba lantano (elemento 57) en el lugar debajo del circonio. La ubicación exacta de los elementos y la ubicación de los elementos faltantes se realizó determinando el peso específico de los elementos y comparando las propiedades químicas y físicas. [26]
La espectroscopia de rayos X realizada por Henry Moseley en 1914 mostró una dependencia directa entre la línea espectral y la carga nuclear efectiva . Esto llevó a que la carga nuclear, o número atómico de un elemento, se utilizara para determinar su lugar dentro de la tabla periódica. Con este método, Moseley determinó el número de lantánidos y mostró los huecos en la secuencia de números atómicos en los números 43, 61, 72 y 75. [27]
El descubrimiento de las lagunas llevó a una búsqueda exhaustiva de los elementos faltantes. En 1914, varias personas afirmaron el descubrimiento después de que Henry Moseley predijo la brecha en la tabla periódica para el elemento 72 no descubierto en ese momento. [28] Georges Urbain afirmó que encontró el elemento 72 en los elementos de tierras raras en 1907 y publicó sus resultados sobre celtium. en 1911. [29] Ni los espectros ni el comportamiento químico que afirmó coincidían con el elemento encontrado más tarde, y por lo tanto su afirmación fue rechazada después de una controversia de larga data. [30] La controversia se debió en parte a que los químicos favorecieron las técnicas químicas que llevaron al descubrimiento del celtium , mientras que los físicos confiaron en el uso del nuevo método de espectroscopía de rayos X que demostró que las sustancias descubiertas por Urbain no contenían el elemento 72 . [30] a principios de 1923, varios físicos y químicos tales como Niels Bohr [31] [32] y Charles R. Bury [33] sugirieron que el elemento 72 debe ser similar a circonio y por lo tanto no era parte del grupo de elementos de tierras raras. Estas sugerencias se basaron en las teorías del átomo de Bohr, la espectroscopia de rayos X de Moseley y los argumentos químicos de Friedrich Paneth . [34] [35]
Alentados por estas sugerencias y por la reaparición en 1922 de las afirmaciones de Urbain de que el elemento 72 era un elemento de tierras raras descubierto en 1911, Dirk Coster y Georg von Hevesy se sintieron motivados a buscar el nuevo elemento en los minerales de circonio. [36] El hafnio fue descubierto por los dos en 1923 en Copenhague, Dinamarca, validando la predicción original de 1869 de Mendeleev. [37] [38] Finalmente se encontró en circón en Noruega a través del análisis de espectroscopía de rayos X. [39] El lugar donde tuvo lugar el descubrimiento llevó al elemento a ser nombrado por el nombre latino de "Copenhague", Hafnia , la ciudad natal de Niels Bohr . [40] Hoy, la Facultad de Ciencias de la Universidad de Copenhague utiliza en su sello una imagen estilizada del átomo de hafnio. [41]
El hafnio se separó del circonio mediante la recristalización repetida de los fluoruros dobles de amonio o potasio por Valdemar Thal Jantzen y von Hevesey. [16] Anton Eduard van Arkel y Jan Hendrik de Boer fueron los primeros en preparar hafnio metálico pasando vapor de tetrayoduro de hafnio sobre un filamento de tungsteno calentado en 1924. [17] [21] Este proceso para la purificación diferencial de circonio y hafnio todavía está en proceso. utilizar hoy. [6]
En 1923, todavía faltaban seis elementos predichos en la tabla periódica: 43 ( tecnecio ), 61 ( prometio ), 85 ( astato ) y 87 ( francio ) son elementos radiactivos y solo están presentes en cantidades mínimas en el medio ambiente, [42 ] haciendo así que los elementos 75 ( renio ) y 72 (hafnio) sean los dos últimos elementos desconocidos no radiactivos.
Aplicaciones
La mayor parte del hafnio producido se utiliza en la fabricación de barras de control para reactores nucleares . [18]
Varios detalles contribuyen al hecho de que hay solo unos pocos usos técnicos para el hafnio: primero, la estrecha similitud entre el hafnio y el circonio hace posible el uso del circonio para la mayoría de las aplicaciones; en segundo lugar, el hafnio estuvo disponible por primera vez como metal puro después de su uso en la industria nuclear para el circonio sin hafnio a fines de la década de 1950. Además, la escasa abundancia y las difíciles técnicas de separación necesarias lo convierten en un bien escaso. [6] Cuando la demanda de circonio cayó tras el desastre de Fukushima , el precio del hafnio aumentó bruscamente de alrededor de $ 500-600 / kg en 2014 a alrededor de $ 1000 / kg en 2015. [43]
Reactores nucleares
Cada uno de los núcleos de varios isótopos de hafnio puede absorber múltiples neutrones. Esto hace que el hafnio sea un buen material para su uso en las barras de control de los reactores nucleares. Su sección transversal de captura de neutrones (Capture Resonance Integral I o ≈ 2000 graneros) [44] es aproximadamente 600 veces mayor que la del circonio (otros elementos que son buenos absorbentes de neutrones para las barras de control son el cadmio y el boro ). Excelentes propiedades mecánicas y propiedades excepcionales de resistencia a la corrosión permiten su uso en el entorno hostil de los reactores de agua a presión . [18] El reactor de investigación alemán FRM II utiliza hafnio como absorbedor de neutrones. [45] También es común en los reactores militares, particularmente en los reactores navales estadounidenses, [46] pero rara vez se encuentra en los civiles, siendo el primer núcleo de la Central de Energía Atómica Shippingport (una conversión de un reactor naval) una notable excepción. [47]
Aleaciones
El hafnio se utiliza en aleaciones con hierro , titanio , niobio , tantalio y otros metales. Una aleación utilizada para las toberas de propulsores de cohetes líquidos , por ejemplo, el motor principal de los módulos lunares Apollo , es C103, que consta de 89% de niobio, 10% de hafnio y 1% de titanio. [48]
Pequeñas adiciones de hafnio aumentan la adherencia de las escamas de óxido protectoras en las aleaciones a base de níquel. De este modo mejora la resistencia a la corrosión , especialmente en condiciones de temperatura cíclica que tienden a romper las escamas de óxido induciendo tensiones térmicas entre el material a granel y la capa de óxido. [49] [50] [51]
Microprocesadores
Los compuestos a base de hafnio se emplean en aisladores de puertas en la generación de 45 nm de circuitos integrados de Intel , IBM y otros. [52] [53] Los compuestos a base de óxido de hafnio son dieléctricos prácticos de alto k , que permiten la reducción de la corriente de fuga de la compuerta, lo que mejora el rendimiento a tales escalas. [54] [55]
Geoquímica de isótopos
Los isótopos de hafnio y lutecio (junto con iterbio ) también se utilizan en aplicaciones geoquímicas y geocronológicas de isótopos , en la datación de lutecio-hafnio . A menudo se utiliza como trazador de la evolución isotópica del manto de la Tierra a lo largo del tiempo. [56] Esto se debe a que 176 Lu se desintegra a 176 Hf con una vida media de aproximadamente 37 mil millones de años. [57] [58] [59]
En la mayoría de los materiales geológicos, el circón es el anfitrión dominante de hafnio (> 10,000 ppm) y, a menudo, es el foco de los estudios de hafnio en geología . [60] El hafnio se sustituye fácilmente en la red cristalina de circón y, por lo tanto, es muy resistente a la movilidad y la contaminación del hafnio. El circón también tiene una relación Lu / Hf extremadamente baja, lo que hace que cualquier corrección del lutecio inicial sea mínima. Aunque el sistema Lu / Hf se puede utilizar para calcular una " edad modelo ", es decir, el momento en que se derivó de un yacimiento isotópico dado, como el manto empobrecido , estas "edades" no tienen la misma importancia geológica que otras Las técnicas geocronológicas, como los resultados, a menudo producen mezclas isotópicas y, por lo tanto, proporcionan una edad promedio del material del que se derivó.
El granate es otro mineral que contiene cantidades apreciables de hafnio para actuar como geocronómetro. Las relaciones Lu / Hf altas y variables que se encuentran en el granate lo hacen útil para fechar eventos metamórficos . [61]
Otros usos
Debido a su resistencia al calor y su afinidad con el oxígeno y el nitrógeno, el hafnio es un buen eliminador de oxígeno y nitrógeno en las lámparas incandescentes y de gas . El hafnio también se utiliza como electrodo en el corte por plasma debido a su capacidad para arrojar electrones al aire. [62]
El alto contenido de energía de 178m2 Hf fue la preocupación de un programa financiado por DARPA en los EE. UU. Este programa determinó que la posibilidad de utilizar un isómero nuclear de hafnio (el Hf de 178m2 antes mencionado ) para construir armas de alto rendimiento con mecanismos de activación de rayos X, una aplicación de emisión gamma inducida, era inviable debido a su costo. Ver controversia sobre el hafnio .
Los compuestos de metaloceno de hafnio se pueden preparar a partir de tetracloruro de hafnio y diversas especies de ligandos de tipo ciclopentadieno . Quizás el metaloceno de hafnio más simple es el dicloruro de hafnoceno. Los metalocenos de hafnio forman parte de una gran colección de catalizadores de metaloceno de metales de transición del Grupo 4 [63] que se utilizan en todo el mundo en la producción de resinas de poliolefina como el polietileno y el polipropileno .
Precauciones
Se debe tener cuidado al mecanizar hafnio porque es pirofórico : las partículas finas pueden arder espontáneamente cuando se exponen al aire. La mayoría de las personas rara vez encuentran compuestos que contienen este metal. El metal puro no se considera tóxico, pero los compuestos de hafnio deben manipularse como si fueran tóxicos porque las formas iónicas de los metales normalmente corren el mayor riesgo de toxicidad y se han realizado pruebas limitadas en animales para los compuestos de hafnio. [64]
Las personas pueden estar expuestas al hafnio en el lugar de trabajo al inhalarlo, ingerirlo, por contacto con la piel y con los ojos. La Administración de Salud y Seguridad Ocupacional (OSHA) ha establecido el límite legal (límite de exposición permisible ) para la exposición a hafnio y compuestos de hafnio en el lugar de trabajo como TWA 0,5 mg / m 3 durante una jornada laboral de 8 horas. El Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH) ha establecido el mismo límite de exposición recomendado (REL). A niveles de 50 mg / m 3 , el hafnio es inmediatamente peligroso para la vida y la salud . [sesenta y cinco]
Ver también
- Isómero nuclear
- Emisión gamma inducida
- Circón
Referencias
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Literatura
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enlaces externos
- El hafnio en el Laboratorio Nacional de Los Álamos 's tabla periódica de los elementos
- Hafnio en la tabla periódica de videos (Universidad de Nottingham)
- Datos técnicos y de seguridad del hafnio
- Banco de datos de sustancias peligrosas del NLM: hafnio, elemental
- Don Clark: Intel cambia de silicio a mejorar el rendimiento de los chips - WSJ, 2007
- Tecnología de proceso Intel de 45 nm basada en hafnio
- CDC - Guía de bolsillo de NIOSH sobre peligros químicos
- https://colnect.com/en/coins/list/composition/168-Hafnium