El hidruro de polonio (también conocido como dihidruro de polonio , polonuro de hidrógeno o polano ) es un compuesto químico con la fórmula Po H 2 . Es un líquido a temperatura ambiente, el segundo calcogenuro de hidrógeno con esta propiedad después del agua . Es muy inestable químicamente y tiende a descomponerse en polonio e hidrógeno elementales ; como todos los compuestos de polonio, es altamente radiactivo. Es un compuesto volátil y muy lábil , del que se pueden derivar muchas polonidas . [2]
Nombres | |
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Nombre IUPAC preferido Hidruro de polonio | |
Nombre IUPAC sistemático Polane | |
Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol ) | |
CHEBI | |
ChemSpider | |
25163, 169602 | |
PubChem CID | |
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Propiedades | |
PoH 2 | |
Masa molar | 210,998 g / mol |
Punto de fusion | −35,3 ° C (−31,5 ° F; 237,8 K) [1] |
Punto de ebullición | 36,1 ° C (97,0 ° F; 309,2 K) [1] |
Compuestos relacionados | |
Otros aniones | H 2 O H 2 S H 2 Se H 2 Te |
Otros cationes | TlH 3 PbH 4 BiH 3 HAt |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
Referencias de Infobox | |
Preparación
El hidruro de polonio no se puede producir por reacción directa de los elementos al calentar. Otras rutas fallidas de síntesis incluyen la reacción de tetracloruro de polonio (PoCl 4 ) con hidruro de litio y aluminio (LiAlH 4 ), que solo produce polonio elemental, y la reacción de ácido clorhídrico con polonuro de magnesio (MgPo). El hecho de que estas rutas de síntesis no funcionen puede deberse a la radiólisis del hidruro de polonio tras su formación. [3]
Pueden prepararse trazas de hidruro de polonio haciendo reaccionar ácido clorhídrico con una hoja de magnesio recubierta de polonio . Además, la difusión de trazas de polonio en paladio o platino saturado con hidrógeno (ver hidruro de paladio ) puede deberse a la formación y migración de hidruro de polonio. [3]
Propiedades
El hidruro de polonio es un compuesto más covalente que la mayoría de los hidruros metálicos porque el polonio se extiende a ambos lados del límite entre metales y metaloides y tiene algunas propiedades no metálicas. Es un intermedio entre un haluro de hidrógeno como el cloruro de hidrógeno y un hidruro metálico como el estannano .
Debería tener propiedades similares a las del seleniuro de hidrógeno y el telururo de hidrógeno , otros hidruros limítrofes . Es muy inestable a temperatura ambiente y debe almacenarse a temperaturas de congelación para evitar la reversión a polonio e hidrógeno elementales; esto se debe a que es un compuesto endotérmico , como el telururo de hidrógeno más ligero y el seleniuro de hidrógeno, y se descompone en sus elementos constituyentes, liberando calor en el proceso. La cantidad de calor que se desprende en la descomposición del hidruro de polonio es superior a 100 kJ / mol , el mayor de todos los calcogenuros de hidrógeno .
El hidruro de polonio es un líquido debido a las fuerzas de van der Waals , y no por la misma razón por la que el agua (óxido de hidrógeno) es líquida ( enlaces de hidrógeno ).
Se prevé que, al igual que los otros calcogenuros de hidrógeno, el polonio puede formar dos tipos de sales : polonida (que contiene el anión Po 2− ) y una de hidruro de polonio (que contiene –PoH, que sería el análogo de polonio de tiol , selenol y telurol). ). Sin embargo, no se conocen sales de hidruro de polonio. Un ejemplo de polónido es el polónido de plomo (PbPo), que se produce de forma natural a medida que se forma plomo en la desintegración alfa del polonio. [4]
Es difícil trabajar con hidruro de polonio debido a la radiactividad extrema del polonio y sus compuestos y solo se ha preparado en cantidades de trazador muy diluidas. Como resultado, sus propiedades físicas no se conocen con certeza. [3] También se desconoce si el hidruro de polonio forma una solución ácida en agua como sus homólogos más ligeros, o si se comporta más como un hidruro metálico (ver también astaturo de hidrógeno ).
Referencias
- ↑ a b Holleman, Arnold F .; Wiberg, Egon; Wiberg, Nils (1985). Lehrbuch der Anorganischen Chemie (en alemán) (102 ed.). Walter de Gruyter. pag. 627 . ISBN 978-3-11-017770-1.
- ^ Holleman, Arnold Frederik; Wiberg, Egon (2001), Wiberg, Nils (ed.), Inorganic Chemistry , traducido por Eagleson, Mary; Brewer, William, San Diego / Berlín: Academic Press / De Gruyter, p. 594, ISBN 0-12-352651-5
- ^ a b c Bagnall, KW (1962). "La química del polonio". Avances en Química Inorgánica y Radioquímica . Nueva York: Academic Press . págs. 197–230. ISBN 9780120236046. Consultado el 7 de junio de 2012 .
- ^ Weigel, F. (1959). "Chemie des Poloniums". Angewandte Chemie . 71 : 289–316. doi : 10.1002 / ange.19590710902 .