Pentóxido de yodo es el compuesto químico con la fórmula I 2 O 5 . Este óxido de yodo es el anhídrido del ácido yódico y el único óxido estable de yodo. Se produce deshidratando ácido yódico a 200 ° C en una corriente de aire seco: [1]
![]() | |
![]() | |
Nombres | |
---|---|
Nombre IUPAC Pentóxido de yodo | |
Otros nombres Óxido de yodo (V) Anhídrido de yodo | |
Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol ) | |
CHEBI | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.031.569 ![]() |
PubChem CID | |
UNII | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
| |
| |
Propiedades | |
I 2O 5 | |
Masa molar | 333,81 g / mol |
Apariencia | sólido cristalino blanco [1] higroscópico |
Densidad | 4,980 g / cm 3 [1] |
Punto de fusion | 300 ° C (572 ° F; 573 K) [2] (se descompone) |
Solubilidad | soluble en agua y ácido nítrico ; insoluble en etanol , éter y CS 2 |
−79,4 · 10 −6 cm 3 / mol | |
Peligros | |
Principales peligros | oxidante |
NFPA 704 (diamante de fuego) | |
Compuestos relacionados | |
Otros aniones | pentafluoruro de yodo |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
![]() ![]() ![]() | |
Referencias de Infobox | |
- 2HIO 3 → I 2 O 5 + H 2 O
Estructura
I 2 O 5 está curvado con un ángulo I – O – I de 139.2 °, pero la molécula no tiene plano especular, por lo que su simetría es C 2 en lugar de C 2v . Las distancias de E-S de los terminales son de alrededor de 1,80 Å y las distancias de E-S de puente son de alrededor de 1,95 Å. [3]
Reacciones
El pentóxido de yodo oxida fácilmente el monóxido de carbono a dióxido de carbono a temperatura ambiente:
- 5 CO + I 2 O 5 → I 2 + 5 CO 2
Esta reacción se puede utilizar para analizar la concentración de CO en una muestra gaseosa.
I 2 O 5 forma sales de yodilo, [IO 2 + ], con SO 3 y S 2 O 6 F 2 , pero sales de yodosilo, [IO + ], con ácido sulfúrico concentrado .
El pentóxido de yodo se descompone en yodo (vapor) y oxígeno cuando se calienta a unos 350 ° C. [4]
Referencias
- ↑ a b c Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Química de los Elementos (2ª ed.). Butterworth-Heinemann . págs. 851–852. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Patnaik, P. (2002). Manual de productos químicos inorgánicos . McGraw-Hill. ISBN 0-07-049439-8.
- ^ Selte, K .; Kjekshus, A. (1970). "Óxidos de yodo: Parte III. La estructura cristalina de I 2 O 5 " (pdf) . Acta Chemica Scandinavica . 24 (6): 1912-1924. doi : 10.3891 / acta.chem.scand.24-1912 .
- ^ G. Baxter y G. Tilley, "Una revisión de los pesos atómicos del yodo y la plata", The Chemical News y Journal of Industrial Science; Volúmenes 99-100 , Reunión del aniversario de la Royal Society, 3 de diciembre de 1909, pág. 276. ( Google Libros )