Iridium cloruro de (III) es el compuesto inorgánico con la fórmula IrCl 3 . El compuesto anhidro es relativamente raro, pero el hidrato relacionado es útil para preparar otros compuestos de iridio . La sal anhidra es un sólido cristalino de color verde oscuro . El más común es el trihidrato IrCl 3 (H 2 O) 3 .
α-IrCl 3 | |
β-IrCl 3 | |
Nombres | |
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Otros nombres Tricloruro de iridio | |
Identificadores | |
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ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.030.028 |
Número CE |
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PubChem CID | |
UNII | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
Propiedades | |
IrCl 3 | |
Masa molar | 298,58 g / mol (anhidro) |
Apariencia | higroscópico sólido verde oscuro |
Densidad | 5,30 g / cm 3 , sólido |
Punto de fusion | 763 ° C (1,405 ° F; 1,036 K) (se descompone) |
insoluble (IrCl 3 anhidro ), soluble (derivado hidratado) | |
−14,4 · 10 −6 cm 3 / mol | |
Estructura | |
Monoclínico , MS16 | |
C12 / m1, No. 12 | |
Termoquímica | |
-257 kJ / mol | |
Peligros | |
no enlistado | |
punto de inflamabilidad | no es inflamable |
Compuestos relacionados | |
Otros cationes | Cloruro de rodio (III) |
Compuestos relacionados | Cloruro de platino (II) |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
Preparación
El iridio se separa de los otros metales del grupo del platino como hexacloroiridato de amonio cristalino , (NH 4 ) 2 [IrCl 6 ], que se puede reducir a iridio metálico en una corriente de hidrógeno . El Ir esponjoso así producido reacciona con el cloro a 300–400 ° C para dar cloruro de iridio (III).
El tricloruro de iridio hidratado se obtiene calentando el óxido de iridio (III) hidratado con ácido clorhídrico .
Estructura
Al igual que el compuesto de rodio relacionado, IrCl 3 adopta la estructura que se ve para el cloruro de aluminio . [1] Este es el polimorfo α monoclínico . [2] Un romboédrica β polimorfo también existe. Ambos polimorfos tienen efectivamente la misma red de aniones pero difieren en los intersticios octaédricos que ocupan los iones de iridio. [3]
Usos
Industrialmente, la mayoría de los complejos de iridio se generan a partir del hexacloroiridato de amonio o el ácido cloroirídico relacionado (H 2 IrCl 6 ) ya que estas sales son las formas comerciales más comunes de cloruros de iridio.
El cloruro de iridio (III) hidratado se utiliza en el laboratorio para la preparación de otros compuestos de iridio como el complejo de Vaska , trans - [IrCl (CO) (PPh 3 ) 2 ]. [4] Los complejos de alqueno tales como el dímero de cloruro de ciclooctadieno iridio [5] [6] y el dímero de clorobis (cicloocteno) iridio [6] [5] también se pueden preparar calentando el tricloruro con el alqueno apropiado en mezclas de agua / alcohol.
Seguridad
El cloruro de iridio (III) no figura en el anexo I de la Directiva 67/548 / CEE , pero normalmente se clasifica como irritante , R36 / 37/38 : Irrita los ojos, la piel y las vías respiratorias . Está incluido en el inventario de la Ley de Control de Sustancias Tóxicas (TSCA).
Referencias
- ^ Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Química de los Elementos (2ª ed.). Butterworth-Heinemann . ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Brodersen, K .; Moers, F .; Schnering, HG (1965). "Zur Struktur des Iridium (III) - und des Ruthenium (III) -cloridos". Naturwissenschaften . 52 : 205-206. doi : 10.1007 / BF00626459 .
- ^ Meisel, A .; Leonhardt, G. (1965). "Die Kristallstruktur von β-Iridium (III) -Chlorid". Z. Anorg. Allg. Chem. 339 : 57–66. doi : 10.1002 / zaac.19653390109 .
- ↑ Vaska, L .; Y DiLuzio, JW (1961) J. Am. Chem. Soc. 83: 2784. Girolami, GS; Rauchfuss, TB; Angelici, RJ (1999). Síntesis y Técnica en Química Inorgánica (3ª Ed.) . Sausalito: Libros de Ciencias Universitarias.
- ↑ a b Winkhaus, G .; Y Singer, H. (1966). Iridio (I) -Olefinkomplexe. Chem. Ber. 99: 3610-18.
- ^ a b Herde, JL; Lambert, JC; Y Senoff, CV (1974). Complejos cicloocteno y 1,5-ciclooctadieno de iridio (I). Inorg. Synth. 1974, volumen 15, páginas 18-20. doi : 10.1002 / 9780470132463.ch5 .