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| Nombres | |
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| Nombre IUPAC Cloruro de platino (II) | |
| Otros nombres Cloruro platinoso | |
| Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol ) |
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| CHEBI | |
| ChemSpider | |
| Tarjeta de información ECHA | 100.030.019  |
PubChem CID | |
| UNII | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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| Propiedades | |
| Pt Cl 2 | |
| Masa molar | 265,99 g / mol |
| Apariencia | cristales verde oliva |
| Densidad | 6,05 g / cm 3 , sólido |
| Punto de fusion | 581 ° C (1.078 ° F; 854 K) |
| Punto de ebullición | se descompone |
| insoluble | |
| Solubilidad | insoluble en alcohol , éter soluble en HCl , amoniaco |
| −54,0 · 10 −6 cm 3 / mol | |
| Estructura | |
| hexagonal | |
| Peligros | |
| no enlistado | |
| Dosis o concentración letal (LD, LC): | |
LD 50 ( dosis mediana ) | 3423 mg / kg (rata, oral) |
| Compuestos relacionados | |
Otros aniones | Bromuro de platino (II) Sulfuro de platino (II) |
Otros cationes | Cloruro de paladio (II) |
Compuestos relacionados | Cloruro de platino (IV) |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 verificar ( ¿qué es ?)  | |
| Referencias de Infobox | |
El cloruro de platino (II) es el compuesto químico Pt Cl 2 . Es un precursor importante utilizado en la preparación de otros compuestos de platino. Existe en dos formas cristalinas, pero las propiedades principales son algo similares: marrón oscuro, insoluble en agua, diamagnético e inodoro.
Estructura [ editar ]
Las estructuras de PtCl 2 y PdCl 2 son similares. Estos dicloruros existen tanto en estructuras poliméricas, o "α", como hexámeras, o "β". La forma β se convierte en la forma α a 500 ° C. En la forma β, las distancias Pt-Pt son 3.32–3.40 Å, lo que indica algún enlace entre los pares de metales. En ambas formas de PtCl 2 , cada centro de Pt tiene cuatro coordenadas y está rodeado por cuatro ligandos de cloruro . De manera complementaria, cada centro de Cl tiene dos coordenadas y está conectado a dos átomos de platino. [1] Se informa que la estructura de α-PtCl 2 está desordenada y contiene unidades de PtCl 4 planas cuadradas que comparten bordes y / o esquinas . [2]
Preparación [ editar ]
El β-PtCl 2 se prepara calentando ácido cloroplatínico a 350 ° C en aire. [3]
- H 2 PtCl 6 → PtCl 2 + Cl 2 + 2 HCl
Este método es conveniente ya que el ácido cloroplatínico se genera fácilmente a partir de metal Pt. Las soluciones acuosas de H 2 PtCl 6 también se pueden reducir con sales de hidrazinio , pero este método es más laborioso que la ruta térmica de Kerr y Schweizer.
Aunque el PtCl 2 debe formarse cuando el metal platino entra en contacto con el cloro gaseoso caliente , este proceso sufre un exceso de cloración para dar PtCl 4 . Berzelius y más tarde Wöhler y Streicher demostraron que al calentar a 450 ° C, este compuesto de Pt (IV) se descompone en el derivado de Pt (II): [4]
- PtCl 4 → PtCl 2 + Cl 2
Transformaciones como ésta son "impulsadas" por la entropía , la energía libre obtenida al liberar un producto gaseoso de un sólido. Al calentarlo a temperaturas aún más altas, el PtCl 2 libera más cloro para dar Pt metálico. Esta conversión es la base del ensayo gravimétrico de la pureza del producto PtCl 2 .
Usos [ editar ]
La mayoría de las reacciones de PtCl 2 proceden mediante tratamiento con ligandos (L) para dar derivados moleculares. Estas transformaciones implican la despolimerización mediante la escisión de los enlaces Pt-Cl-Pt:
- PtCl 2 + 2 L → PtCl 2 L 2
A veces, estas reacciones pueden resultar engañosas. La adición de amoniaco da inicialmente "PtCl 2 (NH 3 ) 2 ", pero este material es de hecho la sal verde de Magnus , [PtCl 4 ] [Pt (NH 3 ) 4 ].
De los muchos complejos de este tipo que se han descrito, los siguientes son ilustrativos: [5]
- Pink K 2 PtCl 4 , un derivado soluble en agua ampliamente utilizado.
- cis -PtCl 2 (NH 3 ) 2 incoloro , más conocido como cisplatino .
- cis -PtCl 2 ( P (C 6 H 5 ) 3 ) 2 incoloro , una especie de fácil cristalización que se emplea comúnmente como precursor de otros complejos del tipo PtX (Cl) (P (C 6 H 5 ) 3 ) 2 (X = H, CH 3 , etc.).
- trans amarillo -PtCl 2 (P (C 6 H 5 ) 3 ) 2 , un pariente metaestable del isómero cis - .
- dicloro (cicloocta-1,5-dieno) platino (II) (Pt (cod) Cl 2 ) incoloro , un compuesto "orgánico soluble" que contiene un ligando orgánico lábil.
Varios de estos compuestos son de interés en catálisis homogénea al servicio de síntesis orgánica o como fármacos anticancerígenos.
Ver también [ editar ]
- Cloruro de platino (IV)
Referencias [ editar ]
- ^ Holleman, AF; Wiberg, E.Prensa académica de química inorgánica : San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5 .
- ^ Krebs, Bernt; Brendel, Claus; Schäfer, Harald (1988). "Neue Untersuchungen an α-Platindichlorid Darstellung und Struktur". Z. Anorg. Allg. Chem. 561 (1): 119-131. doi : 10.1002 / zaac.19885610113 .
- ^ Kerr, GT; Schweizer, AE (1980). Cloruro de β-platino (II) . Inorg. Synth. Síntesis inorgánica. 20 . págs. 48–49 . doi : 10.1002 / 9780470132517.ch14 . ISBN 978-0-470-13251-7.
- ^ Wöhler, L .; Streicher, S. (1913). "Über das Beständigkeitsgebiet von vier wasserfreien Platinchloriden, über die Flüchtigkeit des Metalls im Chlorgas und die Darstellung sauerstoff-freien Chlors" . Chem. Ber. 46 (2): 1591-1597. doi : 10.1002 / cber.19130460252 .
- ^ Algodón, SA Química de metales preciosos , Chapman y Hall (Londres): 1997. ISBN 0-7514-0413-6
