El cloruro de isopropilo es un compuesto orgánico con la fórmula química (CH 3 ) 2 CHCl. Líquido inflamable , volátil, de incoloro a ligeramente amarillo con un olor dulce parecido al del éter (casi a petróleo). Se utiliza industrialmente como disolvente . Se produce industrialmente mediante la adición de HCl al propileno: [1]
Nombres | |||
---|---|---|---|
Nombre IUPAC preferido 2-cloropropano | |||
Otros nombres Clorodimetilmetano, cloruro de isopropilo, cloruro de 2-propilo, cloruro de sec -propilo, 2-cloropropano | |||
Identificadores | |||
Modelo 3D ( JSmol ) | |||
ChemSpider | |||
Tarjeta de información ECHA | 100.000.781 | ||
Número CE |
| ||
PubChem CID | |||
Número RTECS |
| ||
UNII | |||
un numero | 2356 | ||
Tablero CompTox ( EPA ) | |||
| |||
| |||
Propiedades | |||
C 3 H 7 Cl | |||
Masa molar | 78.5413 | ||
Apariencia | Líquido incoloro | ||
Densidad | 0,862 | ||
Punto de fusion | −117,18 ° C (−178,92 ° F; 155,97 K) | ||
Punto de ebullición | 35,74 ° C (96,33 ° F; 308,89 K) | ||
0,334 g / 100 ml a 12,5 ° C | |||
Solubilidad en etanol | miscible | ||
Solubilidad en éter dietílico | miscible | ||
Índice de refracción ( n D ) | 1.3811 | ||
Viscosidad | 4.05 c P a 0 ° C 3.589 c P a 20 ° C | ||
Peligros | |||
Principales peligros | Altamente inflamable, posible mutágeno. Puede ser nocivo por ingestión, inhalación o contacto con la piel. | ||
Ficha de datos de seguridad | MSDS externa | ||
Pictogramas GHS | |||
Palabra de señal GHS | Peligro | ||
H225 , H302 , H312 , H332 | |||
P210 , P233 , P240 , P241 , P242 , P243 , P261 , P264 , P270 , P271 , P280 , P301 + 312 , P302 + 352 , P303 + 361 + 353 , P304 + 312 , P304 + 340 , P312 , P322 , P330 , P363 , P370 + 378 , P403 + 235 , P501 | |||
NFPA 704 (diamante de fuego) | |||
punto de inflamabilidad | −32 ° C (−26 ° F; 241 K) | ||
Compuestos relacionados | |||
Haluros de alquilo relacionados | Cloruro de etilo Cloruro de n-propilo Bromuro de isopropilo Yoduro de isopropilo | ||
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |||
verificar ( ¿qué es ?) | |||
Referencias de Infobox | |||
- CH 3 CH = CH 2 + HCl → (CH 3 ) 2 CHCl
El cloruro de isopropilo se puede producir fácilmente en el laboratorio haciendo reaccionar ácido clorhídrico concentrado con alcohol isopropílico en presencia de un catalizador de cloruro de calcio o cloruro de zinc. La proporción común de alcohol a ácido y catalizador es 1: 2: 1 usando HCl al 30% e isopropanol casi puro. La mezcla de reacción se calienta a reflujo durante varias horas o se destila durante varias horas. Luego, el cloruro de isopropilo se separa del alcohol isopropílico restante lavándolo con agua (el cloruro de isopropilo se formará en una capa insoluble sobre el agua, mientras que el alcohol se disolverá en una solución junto con el HCl presente).
En presencia de un catalizador, el cloruro de isopropilo seco reacciona con magnesio para dar cloruro de isopropilmagnesio . [2]
Cuando se quema, el cloruro de isopropilo libera grandes cantidades de gas cloruro de hidrógeno, vapor de agua, óxidos de carbono y algo de hollín. Arde ineficazmente con una llama amarillenta y ahumada.
Otras lecturas
- Ann Smith, Patricia E. Heckelman (2001). "El índice Merck". En Maryadele J. O'Nei (ed.). Una enciclopedia de productos químicos, fármacos y productos biológicos (decimotercera ed.). Whitehouse Station, Nueva Jersey: Merck & Co., Inc. p. 932.
Referencias
- ^ M. Rossberg; et al. (2006). "Hidrocarburos clorados". Enciclopedia de química industrial de Ullmann . Weinheim: Wiley-VCH. doi : 10.1002 / 14356007.a06_233.pub2 .
- ^ Johnnie L. Leazer, Jr; Raymond Cvetovich (2005). "Una preparación práctica y segura de 3,5-bis (trifluorometil) acetofenona". Org. Synth . 82 : 115. doi : 10.15227 / orgsyn.082.0115 .