El bromuro de plomo (II) es el compuesto inorgánico de fórmula PbBr 2 . Es un polvo blanco. Se produce en la quema de gasolinas con plomo típicas. [3]
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Nombres | |
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Nombre IUPAC Bromuro de plomo (II) | |
Otros nombres Dibromuro de plomo | |
Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol ) | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.030.065 ![]() |
PubChem CID | |
UNII | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
PbBr 2 | |
Masa molar | 367,01 g / mol |
Apariencia | polvo blanco |
Densidad | 6,66 g / cm 3 [1] |
Punto de fusion | 370,6 ° C (699,1 ° F; 643,8 K) |
Punto de ebullición | 916 ° C (1.681 ° F; 1.189 K) (se vaporiza) |
0,455 g / 100 ml (0 ° C) 0,973 g / 100 ml (20 ° C) [2] 4,41 g / 100 ml (100 ° C) | |
Producto de solubilidad ( K sp ) | 1,86 x 10 −5 (20 ° C) |
Solubilidad | insoluble en alcohol ; soluble en amoniaco , álcali , KBr , NaBr |
−90,6 · 10 −6 cm 3 / mol | |
Peligros | |
Repr. Gato. 1/3 Nocivo ( Xn ) Peligroso para el medio ambiente ( N ) | |
Frases R (desactualizadas) | R61 , R20 / 22 , R33 , R62 , R50 / 53 |
Frases S (desactualizadas) | S53 , S45 , S60 , S61 |
NFPA 704 (diamante de fuego) | ![]() 3 0 0 |
Compuestos relacionados | |
Otros aniones | El plomo (II) de fluoruro , plomo (II) cloruro , plomo (II) yoduro |
Otros cationes | Bromuro de talio (I) , bromuro de estaño (II) Bromuro de bismuto |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
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Referencias de Infobox | |
Preparación y propiedades
Por lo general, se prepara a partir del tratamiento de soluciones de sales de plomo (p. Ej., ( Nitrato de plomo (II) ) con sales de bromuro. Este proceso aprovecha su baja solubilidad en agua: solo 0,455 g se disuelven en 100 g de agua a 0 ° C. diez veces más soluble en agua hirviendo. [4]
El PbBr 2 tiene la misma estructura cristalina que el cloruro de plomo ( cotunita ): son isomorfos . En esta estructura, Pb 2+ está rodeado por nueve iones Br - en una geometría prismática trigonal tricapada distorsionada . Siete de las distancias Pb-Br son más cortas, en el rango de 2.9-3.3 Å, mientras que dos de ellas son más largas en 3.9 Å. Por lo tanto, la coordinación a veces se describe como (7 + 2). [5] [6]
El bromuro de plomo prevalecía en el medio ambiente como resultado del uso de gasolina con plomo. El plomo tetraetilo se utilizó una vez ampliamente para mejorar las propiedades de combustión de la gasolina. Para evitar que los óxidos de plomo resultantes ensuciaran el motor, la gasolina se trató con un compuesto organobromado que convirtió los óxidos de plomo en bromuro de plomo más volátil, que luego se extrajo del motor al medio ambiente. [3]
Seguridad
Al igual que otros compuestos que contienen plomo, el bromuro de plomo (II) está clasificado como probablemente cancerígeno para los seres humanos (Categoría 2A), por la Agencia Internacional para la Investigación del Cáncer (IARC). Su liberación al medio ambiente como producto de la gasolina con plomo fue muy controvertida.
Referencias
- ^ Lide, David R., ed. (2006). Manual CRC de Química y Física (87ª ed.). Boca Raton, FL: CRC Press . ISBN 0-8493-0487-3.
- ^ Revisión de datos del NIST 1980
- ^ a b Michael J. Dagani, Henry J. Barda, Theodore J. Benya, David C. Sanders "Compuestos de bromo" en la Enciclopedia de química industrial de Ullmann "Wiley-VCH, Weinheim, 2000. doi : 10.1002 / 14356007.a04_405
- ^ Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Química de los Elementos (2ª ed.). Butterworth-Heinemann . ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Química de los Elementos (2ª ed.). Butterworth-Heinemann . pag. 382. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Lumbreras, M .; Protas, J .; Jebbari, S .; Dirksen, GJ; Schoonman, J. (1986). "Estructura y conductividad iónica de haluros de plomo mezclados PbCl 2x Br 2 (1 − x) . II". Ion de estado sólido. 20 (4): 295-304. doi : 10.1016 / 0167-2738 (86) 90049-4 .