El sulfato de plomo (II) (PbSO 4 ) es un sólido blanco, que aparece blanco en forma microcristalina. También se conoce como blanco rápido , blanco leche , sal de plomo ácido sulfúrico o anglesita .
Nombres | |
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Nombre IUPAC sulfato de plomo (II) | |
Otros nombres Anglesita , blanco rápido, blanco como la leche, sulfato plomizo | |
Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.028.362 |
PubChem CID | |
UNII | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
Pb S O 4 | |
Masa molar | 303,26 g / mol |
Apariencia | Blanco sólido |
Densidad | 6,29 g / cm 3 [1] |
Punto de fusion | 1.087 ° C (1.989 ° F; 1.360 K) se descompone |
0,0032 g / 100 ml (15 ° C) 0,00443 g / 100 ml (20 ° C) [2] | |
Producto de solubilidad ( K sp ) | 2,13 x 10 −8 (20 ° C) |
Solubilidad | insoluble en alcohol soluble en acetato de amonio (> 6 M) soluble en tartrato de amonio en presencia de cloruro de amonio y amoniaco |
−69,7 · 10 −6 cm 3 / mol | |
Índice de refracción ( n D ) | 1.877 |
Estructura | |
ortorrómbica , barita | |
Termoquímica | |
Capacidad calorífica ( C ) | 103 J / grado mol |
Entropía molar estándar ( S | 149 J · mol −1 · K −1 [3] |
−920 kJ · mol −1 [3] | |
Peligros | |
Repr. Gato. 1/3 Tóxico ( T ) Nocivo ( Xn ) Peligroso para el medio ambiente ( N ) | |
Frases R (desactualizadas) | R61 , R20 / 22 , R33 , R62 , R50 / 53 |
Frases S (desactualizadas) | S53 , S45 , S60 , S61 |
NFPA 704 (diamante de fuego) | 3 0 0 |
punto de inflamabilidad | No es inflamable |
Valor límite umbral (TLV) | 0,15 mg / m 3 |
Compuestos relacionados | |
Otros aniones | El plomo (II) cloruro , plomo (II) bromuro , plomo (II) yoduro , plomo (II) de fluoruro |
Otros cationes | Sulfato de estaño (II) , sulfato de sodio , sulfato de cobre (II) |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
A menudo se ve en las placas / electrodos de las baterías de automóviles , ya que se forma cuando la batería se descarga (cuando la batería se recarga, el sulfato de plomo se transforma nuevamente en plomo metálico y ácido sulfúrico en el terminal negativo o dióxido de plomo y ácido sulfúrico en el terminal positivo). El sulfato de plomo es poco soluble en agua.
Fabricación
El sulfato de plomo (II) se prepara tratando óxido, hidróxido o carbonato de plomo con ácido sulfúrico caliente o tratando una sal de plomo soluble con ácido sulfúrico.
Alternativamente, se puede preparar mediante la interacción de soluciones de nitrato de plomo y sulfato de sodio.
Toxicología
El sulfato de plomo es tóxico por inhalación, ingestión y contacto con la piel. Es un veneno acumulativo y la exposición repetida puede provocar anemia, daño renal, daño a la vista o daño al sistema nervioso central (especialmente en niños). También es corrosivo: el contacto con los ojos puede provocar irritación o quemaduras graves. El valor límite de umbral típico es 0,15 mg / m 3 .
Mineral
El mineral anglesita natural , PbSO 4 , se produce como un producto de oxidación del mineral de sulfuro de plomo primario, galena .
Sulfatos de plomo básicos y de hidrógeno
Se conocen varios sulfatos básicos de plomo: PbSO 4 · PbO; PbSO 4 · 2PbO; PbSO 4 · 3PbO; PbSO 4 · 4PbO. Se utilizan en la fabricación de pasta activa para baterías de plomo-ácido. Un mineral relacionado es la leadhillita , 2PbCO 3 · PbSO 4 · Pb (OH) 2 .
A alta concentración de ácido sulfúrico (> 80%), se forma hidrogenosulfato de plomo, Pb (HSO 4 ) 2 . [4]
Propiedades químicas
El sulfato de plomo (II) se puede disolver en HNO 3 concentrado , HCl, H 2 SO 4 produciendo sales ácidas o compuestos complejos, y en álcali concentrado dando complejos de tetrahidroxidoplumbato (II) [Pb (OH) 4 ] 2− solubles .
- PbSO 4 (s) + H 2 SO 4 (l) ⇌ Pb (HSO 4 ) 2 (aq)
- PbSO 4 (s) + 4NaOH (ac) → Na 2 [Pb (OH) 4 ] (ac) + Na 2 SO 4 (ac)
El sulfato de plomo (II) se descompone cuando se calienta por encima de 1000 ° C:
- PbSO 4 (s) → PbO (s) + SO 3 (g)
enlaces externos
- Estudios de caso en medicina ambiental (CSEM): toxicidad por plomo
- ToxFAQs: Plomo
- Inventario nacional de contaminantes - Hoja de datos de plomo y compuestos de plomo
Referencias
- ^ "Manual de química y física de CRC", 83ª edición, CRC Press, 2002.
- ^ Revisión de datos del NIST 1980
- ↑ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Principios químicos 6th Ed . Compañía Houghton Mifflin. pag. A22. ISBN 978-0-618-94690-7.
- ^ Министерство образования и науки РФ, Реферат "Свинец и его свойства", 2007, http://revolution.allbest.ru/chemistry/00011389_0.html Archivado Wayback Machine 2007-12-21ml