El cianuro de mercurio (II) , también conocido como cianuro de mercurio , es un compuesto de mercurio . Es un polvo blanco tóxico e inodoro. Es altamente soluble en solventes polares como agua , alcohol y amoníaco ; ligeramente soluble en éter ; e insoluble en benceno y otros solventes hidrófobos . [3]
A temperatura y presión ambiente , el Hg(CN) 2 adopta la forma de cristales tetragonales . [3] Estos cristales están compuestos de moléculas de Hg(CN) 2 casi lineales con un ángulo de enlace C-Hg-C de 175,0° y un ángulo de enlace Hg-CN de 177,0° (Ayllet [2] da valores ligeramente diferentes de 189° y 175°, respectivamente). Los espectros Raman muestran que las moléculas se distorsionan a presiones más altas. Entre 16 y 20 kbar , la estructura sufre una transición de fase a medida que el centro de Hg(II) cambia de 2 a 4 coordenadas como el C Nlos grupos se unen a los centros de Hg vecinos que se forman a través de enlaces Hg-N. La geometría de coordinación cambia así de tetragonal a tetraédrica , formando una estructura cristalina cúbica , análoga a la estructura de Cd(CN) 2 . Debido a la naturaleza ambidentada de los ligandos CN , esta estructura tetraédrica está distorsionada, pero la distorsión disminuye con el aumento de la presión hasta que la estructura se vuelve casi perfectamente tetraédrica a >40 kbar. [6]
El cianuro de mercurio se puede preparar mezclando óxido de mercurio amarillo con ácido cianhídrico en la siguiente reacción química [2], que generalmente se lleva a cabo pasando gas HCN a HgO en agua. Cuando se forma Hg(CN) 2 soluble , la solución se evapora para cristalizar el producto. [1]
El Hg(CN) 2 también se puede preparar mezclando HgO con azul de Prusia finamente pulverizado . [2] [7] Además, se puede producir haciendo reaccionar sulfato de mercurio con ferrocianuro de potasio en agua: [7]
Otro método para generar cianuro de mercurio es mediante la desproporción de derivados de mercurio(I). En estas reacciones, el mercurio metálico precipita y el Hg(CN) 2 permanece en solución: [7]
Se descompone rápidamente en ácido para dar cianuro de hidrógeno . Es fotosensible, volviéndose de color más oscuro. [8]