Un disulfito , comúnmente conocido como metabisulfito o pirosulfito , es un compuesto químico que contiene el ion S
2O2−
5. Es un dianión incoloro que se comercializa principalmente en forma de metabisulfito de sodio o metabisulfito de potasio . Cuando se disuelven en agua, estas sales liberan el bisulfito HSO-
3ion. Estas sales actúan de forma equivalente al bisulfito de sodio o al bisulfito de potasio . [2]
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Nombres | |
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Nombre IUPAC disulfito [1] | |
Nombre IUPAC sistemático pentaoxido-1 κ 3 O , 2 κ 2 O -disulfato (S — S) (2−) [1] | |
Otros nombres pirosulfito de iones metabisulfito | |
Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol ) | |
ChemSpider | |
PubChem CID | |
UNII | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
S 2O2− 5 | |
Ácido conjugado | Ácido disulfuroso |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
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Referencias de Infobox | |
Estructura
En contraste con el disulfato ( S
2O2-
7), ion disulfito ( S
2O2−
5) tiene una estructura asimétrica con un enlace SS. El estado de oxidación del átomo de azufre unido a 3 átomos de oxígeno es +5 mientras que el número de oxidación del otro átomo de azufre es +3. [3]
El anión consiste en un grupo SO 2 ligado a un grupo SO 3 , con la carga negativa más localizada en el extremo SO 3 . La longitud del enlace S – S es 2.22 Å, y las distancias S – O "tionato" y "tionita" son 1.46 y 1.50 Å respectivamente. [4]
Producción
Las sales de ion disulfito se producen por deshidratación de sales de ion bisulfito ( HSO-
3). Cuando se evaporan las soluciones de bisulfito de sodio o bisulfito de potasio, resultan metabisulfito de sodio y metabisulfito de potasio . [5]
- 2 HSO-
3S
2O2−
5+ H 2 O
Aunque el equilibrio se encuentra muy a la izquierda, la evaporación de una sal de bisulfito producirá una cantidad sustancial de disulfito. [6]
El disulfito es la base conjugada del ácido disulfuroso ( ácido pirosulfuroso), que se origina a partir del ácido sulfuroso de acuerdo con la reacción de deshidratación anterior:
- 2 H 2 SO 3 → 2 HSO-
3+ 2 H + → H 2 S 2 O 5 + H 2 O
El ion disulfito también surge de la adición de dióxido de azufre al ion sulfito :
HSO- 3 ![]() 3+ H + SO 3 2− + SO 2 ![]() 2O2− 5 | ![]() |
Usar
Las sales de disulfitos se utilizan para conservar alimentos y bebidas .
Ejemplos de disulfitos
- El metabisulfito de sodio ( E223 ) y el metabisulfito de potasio (E224) se utilizan como conservante y antioxidante en los alimentos.
Referencias
- ^ a b Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (2005). Nomenclatura de la química inorgánica (Recomendaciones de la IUPAC 2005). Cambridge (Reino Unido): RSC - IUPAC . ISBN 0-85404-438-8 . pag. 130. Versión electrónica.
- ^ Johnstone, HF (1946). "Sulfitos y pirosulfitos de los metales alcalinos". Síntesis inorgánica . Síntesis inorgánica. 2 . págs. 162-167. doi : 10.1002 / 9780470132333.ch49 . ISBN 9780470132333.
- ^ Lindqvist, I .; Mörtsell, M. "La estructura del pirosulfito de potasio y la naturaleza del ion pirosulfito". Acta Crystallogr. (1957 " . 10 : 406–409. Doi : 10.1107 / S0365110X57001322 . Cite journal requiere
|journal=
( ayuda ) - ^ KL Carter, TA Siddiquee, KL Murphy, DW Bennett "La estructura cristalina sorprendentemente elusiva del metabisulfito de sodio" Acta Crystallogr. (2004). B60 , 155-162. doi : 10.1107 / S0108768104003325
- ^ Barberá, José Jiménez; Metzger, Adolf; Wolf, Manfred (2000). "Química de sulfitos, tiosulfatos y ditionitesl". Enciclopedia de química industrial de Ullmann . Weinheim: Wiley-VCH. doi : 10.1002 / 14356007.a25_477 .
- ^ Bassam Z. Shakhashiri: demostraciones químicas: un manual para profesores de química The University of Wisconsin Press, 1992, p.9