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| Nombres | |
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| Nombre IUPAC Hidrogenosulfito de sodio | |
| Otros nombres E222, bisulfito de sodio | |
| Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol ) | |
| CHEBI | |
| CHEMBL | |
| ChemSpider | |
| Tarjeta de información ECHA | 100.028.680  |
| Número e | E222 (conservantes) |
PubChem CID | |
| Número RTECS |
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| UNII | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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| Propiedades | |
| NaHSO 3 | |
| Masa molar | 104,061 g / mol |
| Apariencia | Blanco sólido |
| Olor | Ligero olor a azufre |
| Densidad | 1,48 g / cm 3 |
| Punto de fusion | 150 ° C (302 ° F; 423 K) |
| Punto de ebullición | 315 ° C (599 ° F; 588 K) |
| 42 g / 100 mL | |
Índice de refracción ( n D ) | 1.526 |
| Peligros | |
| Dañino ( Xn ) | |
| Frases R (desactualizadas) | R22 R31 |
| Frases S (desactualizadas) | (S2) , S25 , S46 |
| NFPA 704 (diamante de fuego) |  2 0 1 |
| punto de inflamabilidad | No es inflamable |
| NIOSH (límites de exposición a la salud de EE. UU.): | |
PEL (permitido) | ninguno [1] |
REL (recomendado) | TWA 5 mg / m 3 [1] |
IDLH (peligro inmediato) | ND [1] |
| Compuestos relacionados | |
Otros aniones | Sulfito de sodio Metabisulfito de sodio |
Otros cationes | Bisulfito de potasio |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 verificar ( ¿qué es ?)  | |
| Referencias de Infobox | |
El bisulfito de sodio (o bisulfito de sodio , hidrogenosulfito de sodio ) es una mezcla química con la fórmula química aproximada NaHSO 3 . De hecho, el bisulfito de sodio no es un compuesto real, [2] sino una mezcla de sales que se disuelven en agua para dar soluciones compuestas por iones de sodio y bisulfito . Es un sólido blanco con olor a dióxido de azufre . Independientemente de su naturaleza mal definida, el "bisulfito de sodio" es un aditivo alimentario con número E E222.
Síntesis [ editar ]
Las soluciones de bisulfito de sodio se pueden preparar tratando una solución de una base adecuada, tal como hidróxido de sodio o bicarbonato de sodio con dióxido de azufre .
- SO 2 + NaOH → NaHSO 3
- SO 2 + NaHCO 3 → NaHSO 3 + CO 2
Los intentos de cristalizar el producto producen disulfito de sodio , Na 2 S 2 O 5 . [3]
Reactividad y usos [ editar ]
El bisulfito de sodio es un agente reductor industrial común, ya que reacciona fácilmente con el oxígeno disuelto:
- 2 NaHSO 3 + O 2 → 2 NaHSO 4
Por lo general, se agrega a sistemas de tuberías grandes para evitar la corrosión oxidativa. En aplicaciones de ingeniería bioquímica, es útil mantener las condiciones anaeróbicas dentro de un reactor.
Se utiliza para conservar alimentos y bebidas .
Ver también [ editar ]
- Metabisulfito de sodio
- Bisulfito de calcio
- Bisulfito de potasio
- Croscarmelosa sódica
- Ácido sulfúrico
Referencias [ editar ]
- ^ a b c Guía de bolsillo de NIOSH sobre peligros químicos. "# 0561" . Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH).
- ^ Tudela, David; Jenkins, H. Donald B. (2003). "Nuevos métodos para estimar energías de celosía: aplicación a las estabilidades relativas de las sales de bisulfito (HSO 3 - ) y metabisulfito (S 2 O 5 2- )". Revista de educación química . 80 (12): 1482. Código bibliográfico : 2003JChEd..80.1482T . doi : 10.1021 / ed080p1482 .
- ^ Johnstone, HF (1946). "Sulfitos y pirosulfitos de los metales alcalinos". Síntesis inorgánica . Síntesis inorgánica. 2 . págs. 162-167. doi : 10.1002 / 9780470132333.ch49 . ISBN 9780470132333.
