Bromuro de níquel (II) es el nombre de los compuestos inorgánicos con la fórmula química NiBr 2 (H 2 O) x . El valor de x puede ser 0 para el material anhidro, así como 2, 3 o 6 para las tres formas de hidratos conocidas . El material anhidro es un sólido de color marrón amarillento que se disuelve en agua para dar hexahidrato azul verdoso (ver imagen).
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Nombres | |
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Nombre IUPAC Bromuro de níquel (II) | |
Otros nombres Dibromuro de níquel, bromuro de níquel, bromuro de niqueloso | |
Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.033.318 ![]() |
PubChem CID | |
UNII | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
NiBr 2 | |
Masa molar | 218,53 g / mol |
Apariencia | cristales de color marrón amarillento |
Olor | inodoro |
Densidad | 5,098 g / cm 3 [1] |
Punto de fusion | 963 ° C (1,765 ° F; 1,236 K) sublima |
113 g / 100ml (0 ° C) 122 g / 100ml (10 ° C) 134 g / 100ml (25 ° C) [2] 144 g / 100ml (40 ° C) 155 g / 100ml (100 ° C) | |
+ 5600.0 · 10 −6 cm 3 / mol | |
Peligros | |
Principales peligros | Irritante, corrosivo |
NFPA 704 (diamante de fuego) | |
punto de inflamabilidad | No es inflamable |
Compuestos relacionados | |
Otros aniones | fluoruro de níquel (II) cloruro de níquel (II) yoduro de níquel (II) |
Otros cationes | bromuro de cobalto (II) bromuro de cobre (II) bromuro de paladio (II) |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
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Referencias de Infobox | |
Estructura
La estructura de los bromuros de níquel varía con el grado de hidratación. En todos estos casos, el ion níquel (II) adopta una geometría molecular octaédrica .
- NiBr 2 anhidro adopta la estructura de cloruro de cadmio. [3] [4] La distancia interatómica para Ni-Br es 2.52-2.58 Å. [4]
- La estructura de la trihidrato no ha sido confirmada por cristalografía de rayos X . Se supone que adopta una estructura de cadena. [5]
- Los di y hexahidratos adoptan estructuras similares a las de los correspondientes cloruros. El dihidrato consta de una cadena lineal, mientras que el hexahidrato presenta moléculas trans - [NiBr 2 (H 2 O) 4 ] aisladas junto con dos moléculas de agua no coordinadas.
Reacciones y usos
NiBr 2 tiene carácter ácido de Lewis . El NiBr 2 también se usa para preparar catalizadores para reacciones de acoplamiento cruzado y varias carbonilaciones . [3]
Empíricamente, NiBr 2 -glyme ha mostrado aumento de la actividad en comparación con la de NiCl 2 -glyme para algunas transformaciones. [6]
![](http://wikiimg.tojsiabtv.com/wikipedia/commons/thumb/f/f1/NiBr2_scheme.tif/lossless-page1-346px-NiBr2_scheme.tif.png)
Seguridad
El níquel (II) es tóxico y se sospecha que es un agente cancerígeno. [3]
Referencias
- ^ http://chemdat.merck.de/documents/sds/emd/deu/de/8181/818174.pdf
- ^ http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=3859
- ^ a b c Luh, Tien-Yau; Kuo, Chi-Hong (1 de enero de 2001). Enciclopedia de reactivos para síntesis orgánica . John Wiley & Sons, Ltd. doi : 10.1002 / 047084289X.rn009 . ISBN 9780470842898.
- ^ a b Wakita, Hisanobu; Ichihashi, Mitsuyoshi; Mibuchi, Takeharu; Masuda, Isao (1 de marzo de 1982). "La estructura del bromuro de níquel (II) en solución acuosa altamente concentrada por análisis de difracción de rayos X" . Boletín de la Sociedad Química de Japón . 55 (3): 817–821. doi : 10.1246 / bcsj.55.817 . ISSN 0009-2673 .
- ^ DeFotis, GC; Goodey, JR; Narducci, AA; Welch, MH "NiBr2 · 3H2O, un antiferromagnet de menor dimensión" Journal of Applied Physics (1996), 79 (8, Pt. 2A), 4718-4720. doi : 10.1063 / 1.361651
- ^ Konev, Mikhail O .; Hanna, Luke E .; Jarvo, Elizabeth R. (1 de junio de 2016). "Reacciones de acoplamiento de electrófilo cruzado reductor catalizado por níquel intra e intermolecular de ésteres bencílicos con haluros de arilo" . Angewandte Chemie International Edition . 55 (23): 6730–6733. doi : 10.1002 / anie.201601206 . PMID 27099968 .