Níquel (II) de yoduro es un compuesto inorgánico con la fórmula NiI 2 . Este sólido negro paramagnético se disuelve fácilmente en agua para dar soluciones azul verdosas de los complejos aquo. [1] Este color azul verdoso es típico de los compuestos de níquel hidratado (II). Los yoduros de níquel encuentran algunas aplicaciones en la catálisis homogénea .
![]() | |
Nombres | |
---|---|
Nombre IUPAC Yoduro de níquel (II) | |
Otros nombres Yoduro de níquel | |
Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol ) | |
Tarjeta de información ECHA | 100.033.319 ![]() |
PubChem CID | |
UNII | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
| |
| |
Propiedades | |
Yo 2 Ni | |
Masa molar | 312.5023 g · mol −1 |
Apariencia | sólido de hierro negro (anhidro) sólido de color verde azulado (hexahidrato) |
Densidad | 5.384 g / cm 3 |
Punto de fusion | 780 ° C (1.440 ° F; 1.050 K) (anhidro) 43 ° C (hexahidrato, pierde agua) |
124,2 g / 100 ml (0 ° C) 188,2 g / 100 ml (100 ° C) | |
Solubilidad | alcoholes |
+ 3875,0 · 10 −6 cm 3 / mol | |
Peligros | |
NFPA 704 (diamante de fuego) | |
Compuestos relacionados | |
Otros aniones | níquel (II) cloruro , níquel (II) bromuro , níquel fluoruro (II) |
Otros cationes | yoduro de cobalto , yoduro de cobre , |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
![]() ![]() ![]() | |
Referencias de Infobox | |
Estructura y síntesis
El material anhidro cristaliza en el motivo CdCl 2 , presentando una geometría de coordinación octaédrica en cada centro de Ni (II). El NiI2 se prepara por deshidratación del pentahidrato. [2]
NiI 2 hidrata fácilmente, y la forma hidratada se puede preparar por disolución de óxido de níquel, hidróxido, o carbonato en ácido yodhídrico . La forma anhidra se puede producir tratando níquel en polvo con yodo.
Aplicaciones en catálisis
NiI 2 ha encontrado algunas aplicaciones industriales como catalizador en reacciones de carbonilación . [3] También tiene usos específicos como reactivo en síntesis orgánica , especialmente junto con yoduro de samario (II) . [4]
Como muchos complejos de níquel, los derivados del yoduro de níquel hidratado se han utilizado en el acoplamiento cruzado. [5]
![](http://wikiimg.tojsiabtv.com/wikipedia/commons/thumb/0/0a/NiI2_scheme.tif/lossless-page1-347px-NiI2_scheme.tif.png)
Referencias
- ^ Lide, DR, ed. (2005). Manual CRC de Química y Física (86ª ed.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
- ^ Ward, Laird GL (1972). "Haluros de níquel anhidro (II) y sus complejos de tetrakis (etanol) y 1,2-dimetoxietano". Haluros de níquel anhidro (II) y sus complejos tetraquis (etanol) y 1,2-dimetoxietano . Síntesis inorgánica. 13 . págs. 154-164. doi : 10.1002 / 9780470132449.ch30 . ISBN 9780470132449.
- ^ W. Bertleff, M. Roeper, X. Sava, "Carbonilación" en Enciclopedia de química industrial de Ullmann, Wiley-VCH: Weinheim, 2003. doi : 10.1002 / 14356007.a05_217 .
- ^ Shinichi Saito, Yoduro de níquel (II) "en Enciclopedia de reactivos para síntesis orgánica, John Wiley & Sons, 2008. doi : 10.1002 / 047084289X.rn00843 . Fecha de publicación en línea del artículo: 14 de marzo de 2008.
- ^ Everson, Daniel A .; Shrestha, Ruja; Weix, Daniel J. (27 de enero de 2010). "Acoplamiento cruzado reductor catalizado por níquel de haluros de arilo con haluros de alquilo". Revista de la Sociedad Química Estadounidense . 132 (3): 920–921. doi : 10.1021 / ja9093956 . PMID 20047282 .