El acetato de potasio (CH 3 COOK) es la sal de potasio del ácido acético . Es un sólido higroscópico a temperatura ambiente.
Nombres | |||
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Nombre IUPAC preferido Acetato de potasio | |||
Otros nombres Sal de potasio, E261 | |||
Identificadores | |||
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Modelo 3D ( JSmol ) | |||
CHEMBL | |||
ChemSpider | |||
Tarjeta de información ECHA | 100.004.385 | ||
Número e | E261 (conservantes) | ||
PubChem CID | |||
UNII | |||
Tablero CompTox ( EPA ) | |||
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Propiedades | |||
C 2 H 3 K O 2 | |||
Masa molar | 98.142 g · mol −1 | ||
Apariencia | Polvo cristalino delicuescente blanco | ||
Densidad | 1,8 g / cm 3 (20 ° C) [1] 1,57 g / cm 3 (25 ° C) | ||
Punto de fusion | 292 ° C (558 ° F; 565 K) | ||
Punto de ebullición | Se descompone | ||
216,7 g / 100 ml (0,1 ° C) 233,8 g / 100 ml (10 ° C) 268,6 g / 100 ml (25 ° C) 320,8 g / 100 ml (40 ° C) 390,7 g / 100 ml (96 ° C) [2] | |||
Solubilidad | Soluble en alcohol , amoniaco líquido Insoluble en éter , acetona | ||
Solubilidad en metanol | 24,24 g / 100 g (15 ° C) 53,54 g / 100 g (73,4 ° C) [1] | ||
Solubilidad en etanol | 16,3 g / 100 g [1] | ||
Solubilidad en dióxido de azufre | 0,06 g / kg (0 ° C) [1] | ||
Acidez (p K a ) | 4,76 | ||
Estructura | |||
Estructura cristalina | Monoclínica | ||
Termoquímica | |||
Capacidad calorífica ( C ) | 109,38 J / mol · K [3] | ||
Entropía molar estándar ( S | 150,82 J / mol · K [3] | ||
Entalpía estándar de formación (Δ f H ⦵ 298 ) | −722,6 kJ / mol [1] | ||
Farmacología | |||
Código ATC | B05XA17 ( OMS ) | ||
Peligros | |||
NFPA 704 (diamante de fuego) | 1 1 0 | ||
Dosis o concentración letal (LD, LC): | |||
LD 50 ( dosis media ) | 3250 mg / kg (oral, rata) [4] | ||
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |||
verificar ( ¿qué es ?) | |||
Referencias de Infobox | |||
Preparación
Puede prepararse tratando una base que contenga potasio como el hidróxido de potasio o el carbonato de potasio con ácido acético :
- CH 3 COOH + KOH → CH 3 COCINAR + H 2 O
Este tipo de reacción se conoce como reacción de neutralización ácido-base.
La solución sesquihidratada en agua (CH 3 COOK · 1½H 2 O) comienza a formarse semihidratada a 41,3 ° C. [2]
Aplicaciones
Deshielo
El acetato de potasio (como sustituto del cloruro de calcio o cloruro de magnesio ) se puede utilizar como anticongelante para eliminar el hielo y prevenir su formación. Ofrece la ventaja de ser menos agresivo con los suelos y mucho menos corrosivo : por ello, se prefiere para las pistas de aeropuertos aunque es más caro.
Extinción de incendios
El acetato de potasio es el agente extintor utilizado en los extintores de incendios de Clase K debido a su capacidad para enfriarse y formar una costra sobre los aceites en combustión.
Aditivo alimentario
El acetato de potasio se utiliza en alimentos procesados como conservante y regulador de la acidez . En la Unión Europea, está etiquetado con el número E E261; [5] también está aprobado para su uso en los EE. UU., [6] Australia y Nueva Zelanda. [7] Diacetato de hidrógeno de potasio (CAS # 4251-29-0 ) con fórmula KH (OOCCH 3 ) 2 es un aditivo alimentario relacionado con el mismo número E que el acetato de potasio.
Medicina y bioquímica
En medicina, el acetato de potasio se usa como parte de los protocolos de reemplazo de electrolitos en el tratamiento de la cetoacidosis diabética debido a su capacidad de descomponerse en bicarbonato para ayudar a neutralizar el estado acidótico.
En biología molecular , el acetato de potasio se usa para precipitar dodecil sulfato (DS) y proteínas unidas a DS para extraer etanol del ADN.
El acetato de potasio se utiliza en mezclas aplicadas para la conservación, fijación y momificación de tejidos . La mayoría de los museos de hoy utilizan un método basado en formaldehído recomendado por Kaiserling en 1897 que contiene acetato de potasio. [8] Este proceso se utilizó para empapar el cadáver de Lenin . [9]
Uso en ejecuciones
El acetato de potasio se usó incorrectamente en lugar del cloruro de potasio cuando se dio muerte a un prisionero en Oklahoma en enero de 2015. [10] En agosto de 2017, el estado estadounidense de Florida ejecutó a Mark James Asay usando una combinación de etomidato , bromuro de rocuronio y acetato de potasio. . [11]
Industria
El acetato de potasio se utiliza como catalizador en la producción de poliuretanos . [12]
Histórico
Se utiliza como diurético y alcalinizante urinario. Originalmente se usó en la preparación del líquido humeante de Cadet , el primer compuesto organometálico producido.
Referencias
- ^ a b c d e http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=504
- ^ a b Seidell, Atherton; Linke, William F. (1952). Solubilidades de compuestos orgánicos e inorgánicos . Van Nostrand.
- ^ a b Ácido acético, sal de potasio en Linstrom, Peter J .; Mallard, William G. (eds.); NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69 , National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg (MD), http://webbook.nist.gov (consultado el 18 de mayo de 2014)
- ^ http://chem.sis.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/127-08-2
- ^ Agencia de Normas Alimentarias del Reino Unido: "Aditivos actuales aprobados por la UE y sus números E" . Consultado el 27 de octubre de 2011 .
- ^ Administración de Drogas y Alimentos de EE. UU.: "Listado de aditivos alimentarios, Parte II" . Consultado el 27 de octubre de 2011 .
- ^ Código de normas alimentarias de Australia Nueva Zelanda "Norma 1.2.4 - Etiquetado de ingredientes" . Consultado el 27 de octubre de 2011 .
- ^ Dale Ulmer (1994). "Fijación. La clave para una buena conservación de los tejidos" (PDF) . Revista de la Sociedad Internacional de Plastinación . 8 (1): 7–10. Archivado desde el original (PDF) el 16 de mayo de 2011 . Consultado el 8 de septiembre de 2017 .
- ^ Andrew Nagorski (2007). La batalla más grande . Simon y Schuster. pag. 53.
- ^ "Oklahoma usó una droga incorrecta en la ejecución de Charles Warner, dice el informe de la autopsia" .
- ^ Jason Dearon. "Florida ejecuta al asesino convicto Mark Asay usando una nueva droga" . Sun Sentinel.
- ^ Hosea Cheung, Robin S. Tanke, G. Paul Torrence "Ácido acético" en Enciclopedia de química industrial de Ullmann , 2005 Wiley-VCH, Weinheim. doi : 10.1002 / 14356007.a01_045 .