El bicarbonato de potasio (también conocido como hidrogenocarbonato de potasio o carbonato ácido de potasio ) es el compuesto inorgánico con la fórmula química KHCO 3 . Es un sólido blanco. [1]
Nombres | |
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Nombre IUPAC hidrogenocarbonato de potasio | |
Otros nombres carbonato ácido de potasio | |
Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) | |
CHEBI | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.005.509 |
Número CE |
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Número e | E501 (ii) (reguladores de acidez, ...) |
PubChem CID | |
UNII | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
KHCO 3 | |
Masa molar | 100,115 g / mol |
Apariencia | cristales blancos |
Olor | inodoro |
Densidad | 2,17 g / cm 3 |
Punto de fusion | 292 ° C (558 ° F; 565 K) (se descompone) |
22,4 g / 100 ml (20 ° C) [1] | |
Solubilidad | prácticamente insoluble en alcohol |
Acidez (p K a ) | 10.329 [2] 6.351 (ácido carbónico) [2] |
Termoquímica | |
-963,2 kJ / mol | |
Farmacología | |
A12BA04 ( OMS ) | |
Peligros | |
Ficha de datos de seguridad | MSDS |
Frases R (desactualizadas) | R36 R37 R38 |
NFPA 704 (diamante de fuego) | |
punto de inflamabilidad | No es inflamable |
Dosis o concentración letal (LD, LC): | |
LD 50 ( dosis mediana ) | > 2000 mg / kg (rata, oral) |
Compuestos relacionados | |
Otros aniones | Carbonato de potasio |
Otros cationes | Bicarbonato de sodio Bicarbonato de amonio |
Compuestos relacionados | Bisulfato de potasio Hidrógeno fosfato de potasio |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
Producción y reactividad
Se fabrica tratando una solución acuosa de carbonato de potasio con dióxido de carbono : [1]
- K 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O → 2 KHCO 3
La descomposición del bicarbonato ocurre entre 100 y 120 ° C (212 y 248 ° F):
- 2 KHCO 3 → K 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O
Esta reacción se emplea para preparar carbonato de potasio de alta pureza.
Usos
Comida y bebida
Este compuesto es una fuente de dióxido de carbono para fermentar en horneado. Puede sustituir al bicarbonato de sodio (bicarbonato de sodio) para aquellos con una dieta baja en sodio , [3] y es un ingrediente en polvos de hornear bajos en sodio . [4] [5]
Como base económica y no tóxica, se usa ampliamente en diversas aplicaciones para regular el pH o como reactivo . Los ejemplos incluyen como agente tamponador en medicamentos, un aditivo en la vinificación .
El bicarbonato de potasio a menudo se agrega a la soda para mejorar el sabor [6] y suavizar el efecto de la efervescencia.
Extintores
El bicarbonato de potasio se utiliza como agente de supresión de incendios ("químico seco BC") en algunos extintores de químico seco , como el componente principal del químico seco Purple-K y en algunas aplicaciones de supresión de incendios en aerosol condensado . Es el único agente químico seco de extinción de incendios reconocido por la Asociación Nacional de Protección contra Incendios de EE. UU. Para la extinción de incendios en los sitios de rescate de accidentes de aeropuertos. Es aproximadamente dos veces más eficaz en la extinción de incendios que el bicarbonato de sodio . [7]
Agricultura
El bicarbonato de potasio tiene un uso generalizado en cultivos, especialmente para neutralizar suelos ácidos . [8]
El bicarbonato de potasio es un fungicida eficaz contra el mildiú polvoroso y la sarna de la manzana , permitido para su uso en agricultura ecológica . [9] [10] [11] [12] El bicarbonato de potasio es un asesino por contacto para el musgo español cuando se mezcla 1/4 de taza por galón. [13]
Historia
La palabra saleratus , del latín sal æratus que significa "sal aireada", utilizada por primera vez en el siglo XIX, se refiere tanto al bicarbonato de potasio como al bicarbonato de sodio. [14]
Referencias
- ↑ a b c H. Schultz, G. Bauer, E. Schachl, F. Hagedorn, P. Schmittinger (2005). "Compuestos de potasio". Enciclopedia de química industrial de Ullmann . Weinheim: Wiley-VCH. doi : 10.1002 / 14356007.a22_039 . ISBN 3527306730.Mantenimiento de CS1: utiliza el parámetro de autores ( enlace )
- ^ a b Goldberg, Robert N .; Kishore, Nand; Lennen, Rebecca M. (2003). "Cantidades termodinámicas para las reacciones de ionización de tampones en agua". En David R. Lide (ed.). Manual CRC de química y física (84ª ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. págs. 7-13. ISBN 978-0-8493-0595-5. Consultado el 6 de marzo de 2011 .
- ^ "Bicarbonato de potasio" . encyclopedia.com . Cengage . Consultado el 29 de mayo de 2020 .
- ^ "Cocina casera con menos sal" . harvard.edu . Universidad de Harvard . Consultado el 29 de mayo de 2020 .
- ^ Wilkens, Katy G. "Tienes el poder (para hornear) con polvos para hornear bajos en sodio" . ageingkingcounty.org . Servicios para personas mayores y discapacitadas para Seattle y el condado de King . Consultado el 29 de mayo de 2020 .
- ^ "Por qué su agua embotellada contiene cuatro ingredientes diferentes" . Revista Time.
- ^ "Purple-K-Powder" . Laboratorio de Investigación Naval de EE . UU . Consultado el 8 de febrero de 2012 .
- ^ "Manual de bicarbonato de potasio" (PDF) . Compañía de Productos Armand.
- ^ "Uso de bicarbonato de sodio como fungicida" . Archivado desde el original el 7 de mayo de 2010 . Consultado el 14 de febrero de 2010 .
- ^ "Moho polvoriento - Australia jardinería sostenible" . Archivado desde el original el 3 de marzo de 2016.
- ^ "Producción de frutas orgánicas en Michigan" .
- ^ "Eficacia de Armicarb (bicarbonato de potasio) contra la costra y la mancha de hollín en las manzanas" (PDF) .
- ^ "Cómo tirar tu musgo español" . Compañía de paisajismo SkyFrog.
- ^ "saleratus" . merriam-webster.com . Merriam-Webster . Consultado el 29 de mayo de 2020 .
enlaces externos
- Manual de bicarbonato de potasio
- Bicarbonato de potasio OMRI
- Ficha de datos de seguridad - bicarbonato de potasio
- . Nueva Enciclopedia Internacional . 1905.