Hierro (II)

En química , el hierro (II) se refiere al elemento hierro en su estado de oxidación +2 . En los compuestos iónicos (sales), tal átomo puede presentarse como un catión separado (ion positivo) indicado por Fe 2+ .

El adjetivo ferroso o el prefijo ferro - se usa a menudo para especificar tales compuestos, como en "cloruro ferroso" para cloruro de hierro (II) , FeCl 2 . El adjetivo "férrico" se utiliza en cambio para las sales de hierro (III) , que contienen el catión o Fe 3+ . La palabra ferroso se deriva de la palabra latina ferrum para hierro.

Los átomos de hierro (II) también pueden presentarse como complejos de coordinación , como el dihidrato de oxalato de hierro (II) del polímero , [Fe(C 2 O 4 )(H 2 O) 2 ] n o [Fe 2+ ][C 2 O 2 − 4 ][H 2 O] 2 norte ; y compuestos organometálicos , como la molécula neutra ferroceno , Fe(C 2 H 5 ) 2 o [Fe 2+ ][C 5 H −5 ] 2 .

El hierro casi siempre se encuentra en los estados de oxidación 0 (como en el metal), +2 o +3. Las sales sólidas de hierro (II) son relativamente estables en el aire, pero en presencia de aire y agua tienden a oxidarse a sales de hierro (III) que incluyen aniones de hidróxido ( HO − ) u óxido ( O 2− ).

Todas las formas de vida conocidas requieren hierro. Muchas proteínas de los seres vivos contienen iones de hierro unidos; son una subclase importante de las metaloproteínas . Los ejemplos incluyen la hemoglobina , la ferredoxina y los citocromos .

Estas proteínas realizan sus funciones vitales gracias al cambio relativamente fácil del átomo de hierro entre los estados +2 y +3. La hemoglobina, por ejemplo, transporta oxígeno en la sangre al unir una molécula de O 2 al átomo de hierro, formando oxihemoglobina . En el proceso, el núcleo de hierro (II) de la hemoglobina pierde un electrón para convertirse en hierro (III), mientras que la molécula de oxígeno se convierte en el anión superóxido O - 2 . [1]

Óxido de hierro (II) (óxido ferroso), FeO.
Cloruro de hierro (II) tetrahidratado, FeCl 2 ·4H 2 O .
Diagrama de Pourbaix de hierro acuoso