Hidrólisis
La hidrólisis ( / h aɪ ˈ d r ɒ l ɪ s ɪ s / ; del griego antiguo hydro- 'agua' y lysis 'desatar') es cualquier reacción química en la que una molécula de agua rompe uno o más enlaces químicos. El término se utiliza ampliamente para las reacciones de sustitución , eliminación y solvatación en las que el agua es el nucleófilo . [1]
La hidrólisis biológica es la escisión de biomoléculas donde se consume una molécula de agua para efectuar la separación de una molécula más grande en partes componentes. Cuando un carbohidrato se descompone en sus moléculas de azúcar componentes por hidrólisis (p. ej., la sacarosa se descompone en glucosa y fructosa ), esto se reconoce como sacarificación . [2]
Las reacciones de hidrólisis pueden ser lo contrario de una reacción de condensación en la que dos moléculas se unen en una más grande y expulsan una molécula de agua. Por lo tanto, la hidrólisis agrega agua para descomponer, mientras que la condensación se acumula al eliminar el agua. [3]
Por lo general, la hidrólisis es un proceso químico en el que se agrega una molécula de agua a una sustancia. A veces, esta adición hace que tanto la sustancia como la molécula de agua se dividan en dos partes. En tales reacciones, un fragmento de la molécula objetivo (o molécula principal) gana un ion de hidrógeno . Rompe un enlace químico en el compuesto.
Un tipo común de hidrólisis ocurre cuando una sal de un ácido débil o una base débil (o ambos) se disuelve en agua. El agua se ioniza espontáneamente en aniones de hidróxido y cationes de hidronio . La sal también se disocia en sus aniones y cationes constituyentes. Por ejemplo, el acetato de sodio se disocia en agua en iones de sodio y acetato . Los iones de sodio reaccionan muy poco con los iones de hidróxido, mientras que los iones de acetato se combinan con los iones de hidronio para producir ácido acético . En este caso, el resultado neto es un exceso relativo de iones de hidróxido, lo que produce una solución básica .
Los ácidos fuertes también sufren hidrólisis. Por ejemplo, la disolución de ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ) en agua se acompaña de hidrólisis para dar hidronio y bisulfato , la base conjugada del ácido sulfúrico . Para una discusión más técnica de lo que ocurre durante tal hidrólisis, consulte la teoría ácido-base de Brønsted-Lowry .
