El óxido de plata (I) es el compuesto químico con la fórmula Ag 2 O. Es un polvo fino de color negro o marrón oscuro que se usa para preparar otros compuestos de plata .
Nombres | |
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Nombre IUPAC Óxido de plata (I) | |
Otros nombres Óxido de plata, Óxido de Argentous, Monóxido de plata | |
Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.039.946 |
Número CE |
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Malla | óxido de plata |
PubChem CID | |
Número RTECS |
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UNII | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
Ag 2 O | |
Masa molar | 231,735 g · mol −1 |
Apariencia | Cristales cúbicos negros / marrones |
Olor | Inodoro [1] |
Densidad | 7,14 g / cm 3 |
Punto de fusion | 300 ° C (572 ° F; 573 K) se descompone a partir de ≥200 ° C [3] [4] |
0.013 g / L (20 ° C) 0.025 g / L (25 ° C) [2] 0.053 g / L (80 ° C) [3] | |
Producto de solubilidad ( K sp ) de AgOH | 1,52 · 10 −8 (20 ° C) |
Solubilidad | Soluble en ácido , álcali Insoluble en etanol [2] |
−134,0 · 10 −6 cm 3 / mol | |
Estructura | |
Cúbico | |
Pn 3 m, 224 | |
Termoquímica | |
Capacidad calorífica ( C ) | 65,9 J / mol · K [2] |
Entropía molar estándar ( S | 122 J / mol · K [5] |
−31 kJ / mol [5] | |
Energía libre de Gibbs (Δ f G ˚) | −11,3 kJ / mol [4] |
Peligros | |
Pictogramas GHS | [6] |
Palabra de señal GHS | Peligro |
Declaraciones de peligro GHS | H272 , H315 , H319 , H335 [6] |
Consejos de prudencia del SGA | P220 , P261 , P305 + 351 + 338 [6] |
NFPA 704 (diamante de fuego) | [1] 2 0 1 |
Dosis o concentración letal (LD, LC): | |
LD 50 ( dosis media ) | 2,82 g / kg (ratas, oral) [1] |
Compuestos relacionados | |
Compuestos relacionados | Óxido de plata (I, III) |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
Preparación
El óxido de plata se puede preparar combinando soluciones acuosas de nitrato de plata y un hidróxido alcalino . [7] [8] Esta reacción no produce cantidades apreciables de hidróxido de plata debido a la energía favorable para la siguiente reacción: [9]
- 2 AgOH → Ag 2 O + H 2 O ( p K = 2.875 [10] )
Con condiciones adecuadamente controladas, esta reacción puede usarse para preparar polvo de Ag 2 O con propiedades adecuadas para varios usos, incluido como relleno de pasta conductora de grano fino. [11]
Estructura y propiedades
Ag 2 O presenta centros de Ag lineales de dos coordenadas unidos por óxidos tetraédricos. Es isoestructural con Cu 2 O . Se "disuelve" en solventes que lo degradan. Es ligeramente soluble en agua debido a la formación del ion Ag (OH).-
2y posiblemente productos de hidrólisis relacionados. [12] Es soluble en solución de amoniaco , produciendo el compuesto activo del reactivo de Tollens . Una lechada de Ag 2 O es fácilmente atacada por ácidos :
- Ag 2 O + 2 HX → 2 AgX + H 2 O
donde HX = HF , HCl , HBr , HI o CF 3 COOH . También reaccionará con soluciones de cloruros alcalinos para precipitar el cloruro de plata , dejando una solución del hidróxido alcalino correspondiente. [12] [13]
Como muchos compuestos de plata, el óxido de plata es fotosensible. También se descompone a temperaturas superiores a 280 ° C. [14]
Aplicaciones
Este óxido se utiliza en baterías de óxido de plata . En química orgánica, el óxido de plata se usa como un agente oxidante suave . Por ejemplo, oxida los aldehídos a ácidos carboxílicos . Estas reacciones suelen funcionar mejor cuando el óxido de plata se prepara in situ a partir de nitrato de plata e hidróxido alcalino .
Referencias
- ^ a b c "MSDS de óxido de plata" . SaltLakeMetals.com . Salt Lake Metals . Consultado el 8 de junio de 2014 .
- ^ a b c Lide, David R. (1998). Manual de Química y Física (81 ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. págs. 4-83. ISBN 0-8493-0594-2.
- ^ a b Perry, Dale L. (1995). Manual de compuestos inorgánicos (edición ilustrada). Prensa CRC. pag. 354. ISBN 0849386713.
- ^ a b http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=4098
- ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Principios químicos 6th Ed . Compañía Houghton Mifflin. pag. A23. ISBN 978-0-618-94690-7.
- ^ a b c Sigma-Aldrich Co. , óxido de plata (I) . Consultado el 7 de junio de 2014.
- ^ O. Glemser y H. Sauer "Óxido de plata" en el Manual de química inorgánica preparativa, 2ª Ed. Editado por G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 1037.
- ^ Janssen, DE; Wilson, CV (1963). "4-yodoveratrole" . Síntesis orgánicas .CS1 maint: varios nombres: lista de autores ( enlace ); Volumen colectivo , 4 , p. 547
- ^ Holleman, AF; Wiberg, E. "Química inorgánica" Prensa académica: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5 .
- ^ Biedermann, George; Sillén, Lars Gunnar (1960). "Estudios sobre la hidrólisis de iones metálicos. Parte 30. Un estudio crítico de los equilibrios de solubilidad de Ag 2 O" . Acta Chemica Scandinavica . 13 : 717. doi : 10.3891 / acta.chem.scand.14-0717 .
- ^ US 20050050990A1 , Harigae, Kenichi & Yoshiyuki Shoji, "Polvo de óxido de plata de grano fino", publicado el 10 de marzo de 2005
- ^ a b Algodón, F. Albert ; Wilkinson, Geoffrey (1966). Química Inorgánica Avanzada (2ª Ed.) . Nueva York: Interscience. pag. 1042.
- ^ Química general por Linus Pauling , 1970 Dover ed. p703-704
- ↑ Merck Index of Chemicals and Drugs Archivado el 1 de febrero de 2009 en la Wayback Machine , 14ª ed. monografía 8521
enlaces externos
- Recocido de óxido de plata - Experimento de demostración: instrucción y video