El carbonato de plata es el compuesto químico con la fórmula Ag 2 CO 3 . Esta sal es amarilla pero las muestras típicas son grisáceas debido a la presencia de plata elemental . Es poco soluble en agua, como la mayoría de los carbonatos de metales de transición .
Nombres | |
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Nombre IUPAC Carbonato de plata (I) | |
Otros nombres Carbonato argentoso | |
Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.007.811 |
Número CE |
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Malla | carbonato de plata |
PubChem CID | |
UNII | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
Ag 2 CO 3 | |
Masa molar | 275,75 g / mol |
Apariencia | Cristales de color amarillo pálido |
Olor | Inodoro |
Densidad | 6,077 g / cm 3 [1] |
Punto de fusion | 218 ° C (424 ° F; 491 K) se descompone de 120 ° C [1] [4] |
0.031 g / L (15 ° C) 0.032 g / L (25 ° C) 0.5 g / L (100 ° C) [2] | |
Producto de solubilidad ( K sp ) | 8,46 · 10 −12 [1] |
Solubilidad | Insoluble en alcohol , amoniaco líquido , acetatos , acetona [3] |
−80,9 · 10 −6 cm 3 / mol [1] | |
Estructura | |
Monoclínico , MP12 (295 K) Trigonal , hP36 (β-forma, 453 K) hexagonal , HP18 (α-forma, 476 K) [5] | |
Grupo espacial | P2 1 / m, No. 11 (295 K) P31c, No. 159 (forma β, 453 K) P 6 2m, No. 189 (forma α, 476 K) [5] |
Grupo de puntos | 2 / m (295 K) 3 m (forma β, 453 K) 6 m2 (forma α, 476 K) [5] |
Constante de celosía | a = 4.8521 (2) Å, b = 9.5489 (4) Å, c = 3.2536 (1) Å (295 K) [5] α = 90 °, β = 91,9713 (3) °, γ = 90 ° |
Termoquímica | |
Capacidad calorífica ( C ) | 112,3 J / mol · K [1] |
Entropía molar estándar ( S | 167,4 J / mol · K [1] |
Entalpía estándar de formación (Δ f H ⦵ 298 ) | −505,8 kJ / mol [1] |
Energía libre de Gibbs (Δ f G ˚) | −436,8 kJ / mol [1] [4] |
Peligros | |
Pictogramas GHS | [6] |
Palabra de señal GHS | Advertencia |
Declaraciones de peligro GHS | H315 , H319 , H335 [6] |
Consejos de prudencia del SGA | P261 , P305 + 351 + 338 [6] |
Peligro de inhalación | Irritante |
NFPA 704 (diamante de fuego) | [7] 0 0 0 |
Dosis o concentración letal (LD, LC): | |
LD 50 ( dosis media ) | 3,73 g / kg (ratones, oral) [7] |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
Preparación y reacciones
El carbonato de plata se puede preparar combinando soluciones acuosas de carbonato de sodio con una deficiencia de nitrato de plata . [8]
- 2 AgNO 3 (ac) + Na 2 CO 3 (ac) → Ag 2 CO 3 (s) + 2 NaNO 3 (ac)
El carbonato de plata recién preparado es incoloro, pero el sólido se vuelve amarillo rápidamente. [9]
El carbonato de plata reacciona con el amoniaco para dar el ion complejo diaminaplata (I) ([Ag (NH 3 ) 2 ] + ) . Al igual que otras soluciones de diaminaplata (I), incluido el reactivo de Tollen , existe la posibilidad de que precipite nitruro de plata explosivo de la solución. El nitruro de plata se conocía anteriormente como plata fulminante, pero debido a las confusiones con el fulminato de plata , la IUPAC lo ha descontinuado . [10]
Con ácido fluorhídrico da fluoruro de plata .
La conversión térmica del carbonato de plata en metal plateado se produce mediante la formación de óxido de plata: [11]
- Ag 2 CO 3 → Ag 2 O + CO 2
- 2 Ag 2 O → 4 Ag + O 2
Usos
El uso principal del carbonato de plata es para la producción de polvo de plata para uso en microelectrónica. Se reduce con formaldehído , produciendo plata libre de metales alcalinos: [9]
- 2 Ag 2 CO 3 + CH 2 O → 2 Ag + 3 CO 2 + H 2 O
El carbonato de plata se utiliza como reactivo en síntesis orgánica como la reacción de Koenigs-Knorr . En la oxidación de Fétizon , el carbonato de plata en celite sirve como agente oxidante para formar lactonas a partir de dioles . También se emplea para convertir bromuros de alquilo en alcoholes . [8] Como base, se ha utilizado en la reacción de Wittig . [12] y en la activación del enlace CH. [13]
Referencias
- ^ a b c d e f g h Lide, David R., ed. (2009). Manual CRC de Química y Física (90ª ed.). Boca Raton, Florida : CRC Press . ISBN 978-1-4200-9084-0.
- ^ Seidell, Atherton; Linke, William F. (1919). Solubilidades de compuestos orgánicos e inorgánicos (2ª ed.). Ciudad de Nueva York : D. Van Nostrand Company. pag. 605.
- ^ Comey, Arthur Messinger; Hahn, Dorothy A. (febrero de 1921). Un diccionario de solubilidades químicas: inorgánico (2ª ed.). Nueva York: The MacMillan Company. pag. 203.
- ^ a b Anatolievich, Kiper Ruslan. "nitrato de plata" . http://chemister.ru . Consultado el 21 de julio de 2014 . Enlace externo en
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( ayuda ) - ^ a b c d Norby, P .; Dinnebier, R .; Fitch, AN (2002). "Descomposición de carbonato de plata; la estructura cristalina de dos modificaciones de alta temperatura de Ag 2 CO 3 ". Química inorgánica . 41 (14). doi : 10.1021 / ic0111177 .
- ^ a b c Sigma-Aldrich Co. , Carbonato de plata . Consultado el 6 de mayo de 2014.
- ^ a b "Carbonato de plata MSDS" . http://www.saltlakemetals.com . Salt Lake City , Utah: Metales de Salt Lake . Consultado el 8 de junio de 2014 . Enlace externo en
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( ayuda ) - ^ a b McCloskey CM; Coleman, GH (1955). "β-d-glucosa-2,3,4,6-tetraacetato" . Síntesis orgánicas .; Volumen colectivo , 3 , p. 434
- ^ a b Andreas Brumby y col. "Plata, compuestos de plata y aleaciones de plata" en la Enciclopedia de Química Industrial de Ullmann, Wiley-VCH, Weinheim, 2008. doi : 10.1002 / 14356007.a24_107.pub2
- ^ Brumby, Andreas; Braumann, Peter; Zimmermann, Klaus; Brodeck, Francis; Vandevelde, Thierry; Goia, Dan; Renner, Hermann; Schlamp, Gunter; Zimmermann, Klaus; Weise, Wolfgang; Tews, Peter; Dermann, Klaus; Knodler, Alfons; Schroder, Karl-Heinz; Kempf, Bernd; Luschow, Hans; Peter, Cartrin; Schiele, Rainer (2008). Enciclopedia de química industrial de Ullmann . pag. 49. ISBN 9783527306732. Consultado el 24 de diciembre de 2020 .
- ^ Koga, Nobuyoshi; Shuto Yamada; Tomoyasu Kimura (2013). "Descomposición térmica del carbonato de plata: fenomenología y cinética fisicogeométrica". El Diario de la Química Física C . 117 : 326–336. doi : 10.1021 / jp309655s .
- ^ Jedinak, Lukas et al. "Uso de carbonato de plata en la reacción de Wittig". The Journal of Organic Chemistry 78.23 (2013): 12224-12228.
- ^ J. Org. Chem., 2018, 83 (16), págs. 9312–9321 DOI: 10.1021 / acs.joc.8b01284. .