El sulfato de plata (Ag 2 SO 4 ) es un compuesto iónico de plata que se utiliza en el plateado y como sustituto del nitrato de plata que no mancha . Este sulfato es estable en condiciones normales de uso y almacenamiento, aunque se oscurece con la exposición al aire o la luz. Es mínimamente soluble en agua.
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Nombres | |
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Nombre IUPAC Sulfato de plata (I) | |
Otros nombres Disilver sulfato Argentous sulfate | |
Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.030.581 ![]() |
Número CE |
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PubChem CID | |
UNII | |
un numero | 3077 |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
Ag 2 SO 4 | |
Masa molar | 311,79 g · mol −1 |
Apariencia | Cristales incoloros |
Olor | Inodoro |
Densidad | 5,45 g / cm 3 (25 ° C) 4,84 g / cm 3 (660 ° C) [1] |
Punto de fusion | 652,2–660 ° C (1,206,0–1,220,0 ° F; 925,4–933,1 K) [1] [5] |
Punto de ebullición | 1.085 ° C (1.985 ° F; 1.358 K) [3] [5] |
0,57 g / 100 mL (0 ° C) 0,69 g / 100 mL (10 ° C) 0,83 g / 100 mL (25 ° C) 0,96 g / 100 mL (40 ° C) 1,33 g / 100 mL (100 ° C) [2] | |
Producto de solubilidad ( K sp ) | 1,2 · 10 −5 [1] |
Solubilidad | Se disuelve en aq. ácidos , alcoholes , acetona , éter , acetatos , amidas [2] Insoluble en etanol [3] |
Solubilidad en ácido sulfúrico | 8.4498 g / L (0.1 mol H 2 SO 4 / L H 2 O ) [2] 25.44 g / 100 g (13 ° C) 31.56 g / 100 g (24.5 ° C) 127.01 g / 100 g (96 ° C) [3] |
Solubilidad en etanol | 7,109 g / L (0,5 n EtOH / H 2 O ) [2] |
Solubilidad en ácido acético. | 7,857 g / L (0,5 N AcOH / H 2 O ) [2] |
Susceptibilidad magnética (χ) | −9,29 · 10 −5 cm 3 / mol [1] |
Índice de refracción ( n D ) | n α = 1.756 n β = 1.775 n γ = 1.782 [4] |
Estructura | |
Estructura cristalina | Ortorrómbico, oF56 [4] |
Grupo espacial | Fddd, Nº 70 [4] |
Grupo de puntos | 2 / m 2 / m 2 / m [4] |
Constante de celosía | a = 10,2699 (5) Å, b = 12,7069 (7) Å, c = 5,8181 (3) Å [4] α = 90 °, β = 90 °, γ = 90 ° |
Termoquímica | |
Capacidad calorífica ( C ) | 131,4 J / mol · K [1] |
Entropía molar estándar ( S | 200,4 J / mol · K [1] |
Entalpía estándar de formación (Δ f H ⦵ 298 ) | −715,9 kJ / mol [1] |
Energía libre de Gibbs (Δ f G ˚) | −618,4 kJ / mol [1] |
Peligros | |
Pictogramas GHS | ![]() ![]() |
Palabra de señal GHS | Peligro |
Declaraciones de peligro GHS | H318 , H410 [6] |
Consejos de prudencia del SGA | P273 , P280 , P305 + 351 + 338 , P501 [6] |
NFPA 704 (diamante de fuego) | [5] ![]() 2 0 1 |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
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Referencias de Infobox | |
Preparación y estructura
El sulfato de plata se prepara agregando ácido sulfúrico a una solución de nitrato de plata :
- AgNO 3 + H 2 SO 4 → AgHSO 4 + HNO 3
- 2 AgHSO 4 ⇌ Ag 2 SO 4 + H 2 SO 4
El compuesto adopta la estructura que se ve para el sulfato de sodio anhidro . [7]
Sulfato de plata (II)
La síntesis de sulfato de plata (II) (AgSO 4 ) con un ión de plata divalente en lugar de un ión de plata monovalente se informó por primera vez en 2010 [8] mediante la adición de ácido sulfúrico al fluoruro de plata (II) ( escapes de HF ). Es un sólido negro que se descompone exotérmicamente a 120 ° C con desprendimiento de oxígeno y formación del pirosulfato .
Referencias
- ^ a b c d e f g h Lide, David R., ed. (2009). Manual CRC de Química y Física (90ª ed.). Boca Raton, Florida : CRC Press . ISBN 978-1-4200-9084-0.
- ^ a b c d e Seidell, Atherton; Linke, William F. (1919). Solubilidades de compuestos orgánicos e inorgánicos (2ª ed.). Nueva York: D. Van Nostrand Company. págs. 622 –623.
- ^ a b c Anatolievich, Kiper Ruslan. "sulfato de plata" . Consultado el 19 de julio de 2014 .
- ^ a b c d e Morris, Marlene C .; McMurdie, Howard F .; Evans, Eloise H .; Paretzkin, Boris; Groot, Johan H. de; Hubbard, Camden R .; Carmel, Simon J. (junio de 1976). "13". Patrones de polvo de difracción de rayos X estándar . 25 . Washington: Oficina Nacional de Normas del Instituto de Investigación de Materiales.
- ^ a b c "Ficha de datos de seguridad del sulfato de plata" . Fisher Scientific, Inc . Consultado el 19 de julio de 2014 .
- ^ a b c Sigma-Aldrich Co. , sulfato de plata . Consultado el 19 de julio de 2014.
- ^ Zachariasen, WH (1932). "Nota sobre la estructura cristalina del sulfato de plata, Ag 2 SO 4 ". Zeitschrift für Kristallographie - Materiales cristalinos . 82 (1–6). doi : 10.1524 / zkri.1932.82.1.161 .
- ^ Malinowski, P .; Derzsi, M .; Mazej, Z .; Jagličić, Z .; Gaweł, B .; Lasocha, W .; Grochala, W. (2010). "Ag (II) SO (4): un sulfato genuino de plata divalente con interacciones antiferromagnéticas unidimensionales anormalmente fuertes" . Angewandte Chemie International Edition en inglés . 49 (9): 1683–1686. doi : 10.1002 / anie.200906863 . PMID 20084660 .