El cloruro de estroncio (SrCl 2 ) es una sal de estroncio y cloruro . Es una sal típica que forma soluciones acuosas neutras . Como todos los compuestos de Sr, esta sal emite un color rojo brillante en una llama; de hecho, se utiliza como fuente de enrojecimiento en los fuegos artificiales. Sus propiedades químicas son intermedias entre las del cloruro de bario , que es más tóxico, y el cloruro de calcio .
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Nombres | |
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Nombre IUPAC Cloruro de estroncio | |
Otros nombres Cloruro de estroncio (II) | |
Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) | |
CHEBI | |
CHEMBL | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.030.870 ![]() |
Número CE |
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PubChem CID | |
UNII |
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Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
SrCl 2 | |
Masa molar | 158,53 g / mol (anhidro) 266,62 g / mol (hexahidrato) |
Apariencia | Sólido cristalino blanco |
Densidad | 3,052 g / cm 3 (anhidro, forma monoclínica) 2,672 g / cm 3 (dihidrato) 1,930 g / cm 3 (hexahidrato) |
Punto de fusion | 874 ° C (1,605 ° F; 1,147 K) (anhidro) 61 ° C (hexahidrato) |
Punto de ebullición | 1250 ° C (2280 ° F; 1520 K) (anhidro) |
anhidro: 53,8 g / 100 mL (20 ° C) hexahidrato: 106 g / 100 mL (0 ° C) 206 g / 100 mL (40 ° C) | |
Solubilidad | etanol : acetona muy poco soluble : amoniaco muy poco soluble : insoluble |
−63,0 · 10 −6 cm 3 / mol | |
Índice de refracción ( n D ) | 1.650 (anhidro) 1.594 (dihidrato) 1.536 (hexahidrato) [1] |
Estructura | |
Estructura de rutilo deformada | |
octaédrico (seis coordenadas) | |
Peligros | |
Principales peligros | Irritante |
NFPA 704 (diamante de fuego) | |
punto de inflamabilidad | N / A |
Compuestos relacionados | |
Otros aniones | Fluoruro de estroncio Bromuro de estroncio Yoduro de estroncio |
Otros cationes | Cloruro de berilio Cloruro de magnesio Cloruro de calcio Cloruro de bario Cloruro de radio |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
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Referencias de Infobox | |
Preparación
El cloruro de estroncio se puede preparar tratando hidróxido de estroncio acuoso o carbonato de estroncio con ácido clorhídrico :
- Sr (OH) 2 + 2 HCl → SrCl 2 + 2 H 2 O
La cristalización de una solución acuosa fría da el hexahidrato , SrCl 2 · 6H 2 O. La deshidratación de esta sal ocurre en etapas, comenzando por encima de 61 ° C (142 ° F). La deshidratación total ocurre a 320 ° C (608 ° F). [2]
Estructura
El sólido cristalino adopta una estructura de fluorita . [3] [4] [5] En la fase de vapor, la molécula de SrCl 2 no es lineal con un ángulo de Cl-Sr-Cl de aproximadamente 130 °. [6] Esta es una excepción a la teoría VSEPR que predeciría una estructura lineal. Se han citado cálculos ab initio para proponer que las contribuciones de los orbitales d en la capa debajo de la capa de valencia son las responsables. [7] Otra propuesta es que la polarización del núcleo de electrones del átomo de estroncio provoca una distorsión de la densidad de electrones del núcleo que interactúa con los enlaces Sr-Cl. [8]
Usos
El cloruro de estroncio es el precursor de otros compuestos de estroncio, como el cromato de estroncio amarillo , el carbonato de estroncio y el sulfato de estroncio . La exposición del cloruro de estroncio a la sal de sodio del anión deseado (o alternativamente gas dióxido de carbono para formar el carbonato) conduce a la precipitación de la sal: [9] [2]
- SrCl 2 + Na 2 CrO 4 → SrCrO 4 + 2 NaCl
- SrCl 2 + Na 2 CO 3 → SrCO 3 + 2 NaCl
- SrCl 2 + H 2 O + CO 2 → SrCO 3 + 2 HCl
- SrCl 2 + Na 2 SO 4 → SrSO 4 + 2 NaCl
El cloruro de estroncio se utiliza a menudo como colorante rojo en pirotecnia . Imparte un color rojo mucho más intenso a las llamas que la mayoría de las otras alternativas. Se emplea en pequeñas cantidades en la fabricación de vidrio y metalurgia . El isótopo radiactivo estroncio-89, que se utiliza para el tratamiento del cáncer de hueso , se administra habitualmente en forma de cloruro de estroncio. Los acuarios de agua de mar requieren pequeñas cantidades de cloruro de estroncio, que se consume durante el crecimiento de cierto plancton .
Cuidado dental
El SrCl 2 es útil para reducir la sensibilidad dental al formar una barrera sobre los túbulos microscópicos en la dentina que contienen terminaciones nerviosas que han quedado expuestas por la retracción de las encías. Conocidos en los EE. UU. Como Elecol y Sensodyne , estos productos se denominan "pastas dentales con cloruro de estroncio", aunque la mayoría ahora usa salitre (KNO 3 ), que funciona como analgésico en lugar de barrera. [10]
Investigacion biologica
La exposición breve al cloruro de estroncio induce la activación partenogenética de los ovocitos [11], que se utiliza en la investigación biológica del desarrollo.
Almacenamiento de amonio
Una empresa comercial está utilizando un sólido artificial a base de cloruro de estroncio llamado AdAmmine como medio para almacenar amonio a baja presión, principalmente para su uso en la reducción de emisiones de NO x en vehículos diésel . Afirman que su material patentado también se puede fabricar a partir de algunas otras sales, pero han elegido el cloruro de estroncio para la producción en masa. [12] La investigación anterior de la compañía también consideró el uso del amonio almacenado como un medio para almacenar combustible de amonio sintético bajo la marca comercial HydrAmmine y el nombre de prensa "tableta de hidrógeno", sin embargo, este aspecto no se ha comercializado. [13] Sus procesos y materiales están patentados. Sus primeros experimentos utilizaron cloruro de magnesio , y también se menciona en ese artículo.
Referencias
- ^ Pradyot Patnaik. Manual de productos químicos inorgánicos . McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
- ^ a b J. Paul MacMillan, Jai Won Park, Rolf Gerstenberg, Heinz Wagner, Karl Köhler, Peter Wallbrecht "Estroncio y compuestos de estroncio" en Enciclopedia de química industrial de Ullmann , 2005, Wiley-VCH: Weinheim. DOI 10.1002 / 14356007.a25 321
- ^ West, Anthony R. (8 de enero de 2014). Química del estado sólido y sus aplicaciones (Segunda edición, ed. Estudiante). Chichester, West Sussex, Reino Unido. ISBN 978-1-118-67625-7. OCLC 854761803 .
- ^ Persson, Kristin (2020), Datos de materiales sobre SrCl2 por Materials Project , Materials Project, LBNL Materials Project; Laboratorio Nacional Lawrence Berkeley (LBNL), Berkeley, CA (Estados Unidos), doi : 10.17188 / 1199327 , consultado el 10 de octubre de 2020
- ^ Mark, H .; Tolksdorf, S. (1925). "Ueber das Beugungsvermoegen der Atome fuer Roentgenstrahlen" . www.crystallography.net . Consultado el 10 de octubre de 2020 .
- ^ Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Química de los Elementos (2ª ed.). Butterworth-Heinemann . ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Estudio potencial del modelo ab initio de la geometría de equilibrio de los dihaluros alcalinotérreos: MX 2 (M = Mg, Ca Sr, Ba; X = F, Cl, Br, I) Seijo L., Barandiarán Z J. Chem. Phys. 94, 3762 (1991) doi : 10.1063 / 1.459748
- ^ "Modelo de iones y configuración de equilibrio de los dihaluros alcalinotérreos gaseosos" Guido M. y Gigli G. J. Chem. Phys. 65, 1397 (1976); doi : 10.1063 / 1.433247
- ^ Aydogan, Salih; Erdemoğlu, Murat; Aras, Ali; Uçar, Gökhan; Özkan, Alper (2006). "Cinética de disolución de celestita (SrSO 4 ) en solución de HCl con BaCl 2 ". Hidrometalurgia . 84 (3–4): 239–246. doi : 10.1016 / j.hydromet.2006.06.001 .
- ^ "Copia archivada" . Sensodyne . Archivado desde el original el 18 de septiembre de 2008 . Consultado el 5 de septiembre de 2008 .Mantenimiento de CS1: copia archivada como título ( enlace )
- ^ O'Neill GT, Rolfe LR, Kaufman MH. "Potencial de desarrollo y constitución cromosómica de partenogenonas de ratón inducidas por estroncio" (1991) Mol. Reprod. Dev. 30: 214-219
- ↑ Amminex A / S: The solid [1] , consultado el 12 de junio de 2013
- ^ Tue Johannesen: "Amoníaco 'solidificado' como material de almacenamiento de energía para aplicaciones de celdas de combustible", diapositivas de presentación, Amminex [2] , publicado en el sitio web de NH3 Fuel Association en mayo de 2012, consultado el 12 de junio de 2013
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