Nombres | |
---|---|
Nombre IUPAC Sulfato de estroncio | |
Otros nombres | |
Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol ) | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.028.955 |
Número CE |
|
PubChem CID | |
UNII | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
| |
| |
Propiedades | |
SrSO 4 | |
Masa molar | 183,68 g / mol |
Apariencia | cristales ortorrómbicos blancos |
Densidad | 3,96 g / cm 3 |
Punto de fusion | 1.606 ° C (2.923 ° F; 1.879 K) |
0,0135 g / 100 ml (25 ° C) 0,014 g / 100 ml (30 ° C) | |
Producto de solubilidad ( K sp ) | 3,44 x 10 −7 |
Solubilidad | insoluble en etanol , álcalis ligeramente soluble en ácidos |
−57,9 · 10 −6 cm 3 / mol | |
Índice de refracción ( n D ) | 1.622 [2] |
Estructura | |
Ortorrómbico , OP24 | |
Pnma, Nº 62 [3] | |
Termoquímica | |
Entropía molar estándar ( S | 117,0 J · mol −1 · K −1 |
-1453,1 kJ · mol −1 | |
Peligros | |
Ficha de datos de seguridad | Datos de MSDS externos |
NFPA 704 (diamante de fuego) | 1 0 0 |
punto de inflamabilidad | No es inflamable |
Compuestos relacionados | |
Otros aniones | Cloruro de estroncio Óxido de estroncio |
Otros cationes | Sulfato de berilio Sulfato de magnesio Sulfato de calcio Sulfato de bario |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
El sulfato de estroncio (SrSO 4 ) es la sal sulfato de estroncio . Es un polvo cristalino blanco y se encuentra en la naturaleza como el mineral celestina . Es poco soluble en agua en una proporción de 1 parte en 8.800. Es más soluble en HCl diluido y ácido nítrico y apreciablemente soluble en soluciones de cloruro alcalino (por ejemplo, cloruro de sodio ).
Estructura [ editar ]
El sulfato de estroncio es un material polimérico, isoestructural con sulfato de bario . El sulfato de estroncio cristalizado es utilizado por un pequeño grupo de protozoos radiolarios , llamado Acantharea , como componente principal de su esqueleto .
Aplicaciones y química [ editar ]
El sulfato de estroncio es de interés como precursor natural de otros compuestos de estroncio, que son más útiles. En la industria se convierte en carbonato para uso como precursor cerámico y en nitrato para uso en pirotecnia. [4]
La baja solubilidad acuosa del sulfato de estroncio puede conducir a la formación de incrustaciones en los procesos donde estos iones se encuentran. Por ejemplo, puede formarse en superficies de equipos en pozos de petróleo subterráneos dependiendo de las condiciones del agua subterránea . [5] [6]
Referencias [ editar ]
- ^ Lide, David R. (1998). Manual de Química y Física (87 ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. págs. 4–87, 1364. ISBN 0-8493-0594-2.
- ^ Patnaik, Pradyot (2003). Manual de compuestos químicos inorgánicos . McGraw-Hill. págs. 560–576. ISBN 0-07-049439-8. Consultado el 6 de junio de 2009 .
- ^ Krystek, M. (1979). "Parámetros de celosía de (BaxSr100-x) SO4 dopado con europio". Physica Status Solidi A . 54 (2): K133. Código Bibliográfico : 1979PSSAR..54..133K . doi : 10.1002 / pssa.2210540256 .
- ^ J. Paul MacMillan, Jai Won Park, Rolf Gerstenberg, Heinz Wagner, Karl Köhler, Peter Wallbrecht "Estroncio y compuestos de estroncio" en Enciclopedia de química industrial de Ullmann 2002, Wiley-VCH, Weinheim. doi : 10.1002 / 14356007.a25_321 .
- ^ https://www.onepetro.org/journal-paper/SPE-9625-PA
- ^ doi: 10.1520 / JAI100958