Sulfuro de estroncio es el compuesto inorgánico con la fórmula Sr S . Es un sólido blanco. El compuesto es un intermedio en la conversión de sulfato de estroncio, el principal mineral de estroncio llamado celestita (o, más correctamente, celestina), en otros compuestos más útiles. [2] [3] [4]
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Nombres | |
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Otros nombres Monosulfuro de estroncio CI 77847 | |
Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol ) | |
Tarjeta de información ECHA | 100.013.864 ![]() |
PubChem CID | |
UNII | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
SrS | |
Masa molar | 119,68 g / mol |
Apariencia | sólido blanco (las muestras estropeadas son de color) |
Olor | ninguno (muestras degradadas huelen a sulfuro de hidrógeno) |
Densidad | 3,70 g / cm 3 |
Punto de fusion | 2.002 ° C (3.636 ° F; 2.275 K) |
ligeramente soluble | |
Solubilidad en ácidos | se descompone |
Índice de refracción ( n D ) | 2.107 |
Estructura | |
Halita (cúbica), cF8 | |
Fm 3 m, No. 225 | |
Octaédrico (Sr 2+ ); octaédrico (S 2− ) | |
Peligros | |
Ficha de datos de seguridad | MSDS externa |
Compuestos relacionados | |
Otros aniones | Óxido de estroncio |
Otros cationes | Sulfuro de magnesio Sulfuro de calcio Sulfuro de bario |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
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Referencias de Infobox | |
Producción y reacciones
El sulfuro de estroncio se produce tostando celestina con coque a 110-1300 ° C. [5] El sulfato se reduce , dejando el sulfuro:
- SrSO 4 + 2 C → SrS + 2 CO 2
Aproximadamente 300.000 toneladas se procesan de esta manera anualmente. [2] Se conocen las fases de sulfuro luminosa y no luminosa, siendo importantes las impurezas, defectos y dopantes. [6]
Como se esperaba para una sal de sulfuro de tierra alcalina, el sulfuro se hidroliza fácilmente:
- SrS + 2 H 2 O → Sr (OH) 2 + H 2 S
Por esta razón, las muestras de SrS tienen olor a huevos podridos.
Se utilizan reacciones similares en la producción de compuestos útiles comercialmente, incluido el compuesto de estroncio más útil, el carbonato de estroncio : una mezcla de sulfuro de estroncio con dióxido de carbono gaseoso o carbonato de sodio conduce a la formación de un precipitado de carbonato de estroncio. [2] [5]
- SrS + H 2 O + CO 2 → SrCO 3 + H 2 S
- SrS + Na 2 CO 3 → SrCO 3 + Na 2 S
El nitrato de estroncio también se puede preparar de esta manera.
Referencias
- ^ Sulfuro de estroncio , cameochemicals.noaa.gov
- ^ a b c J. Paul MacMillan, Jai Won Park, Rolf Gerstenberg, Heinz Wagner, Karl Köhler, Peter Wallbrecht "Estroncio y compuestos de estroncio" en Enciclopedia de química industrial 2002 de Ullmann, Wiley-VCH, Weinheim. doi : 10.1002 / 14356007.a25_321 .
- ^ https://www.mindat.org/min-927.html
- ^ https://www.ima-mineralogy.org/Minlist.htm
- ^ a b Aydogan, Salih; Erdemoğlu, Murat; Aras, Ali; Uçar, Gökhan; Özkan, Alper (2006). "Cinética de disolución de celestita (SrSO 4 ) en solución de HCl con BaCl 2 ". Hidrometalurgia . 84 (3–4): 239–246. doi : 10.1016 / j.hydromet.2006.06.001 .
- ^ R. Ward, RK Osterheld, RD Rosenstein "Fósforos de sulfuro de estroncio y selenuro" Síntesis inorgánica, 1950, vol. III, págs. 11-24. doi : 10.1002 / 9780470132340.ch4
enlaces externos
- Información sobre el sulfuro de estroncio American Elements