Símbolo químico


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Los símbolos químicos son las abreviaturas utilizadas en química para elementos químicos , grupos funcionales y compuestos químicos. Los símbolos de elementos para elementos químicos normalmente consisten en una o dos letras del alfabeto latino y se escriben con la primera letra en mayúscula. En chino , cada elemento químico tiene un carácter dedicado , generalmente creado para este propósito (consulte Elementos químicos en los idiomas de Asia oriental ). Sin embargo, también se utilizan símbolos latinos, especialmente en fórmulas.

Los símbolos anteriores de los elementos químicos provienen del vocabulario clásico latino y griego . Para algunos elementos, esto se debe a que el material se conocía en la antigüedad, mientras que para otros, el nombre es una invención más reciente. Por ejemplo, Pb es el símbolo del plomo ( plumbum en latín); Hg es el símbolo del mercurio ( hydrargyrum en griego); y es el símbolo del helio (un nuevo nombre latino ) porque el helio no se conocía en la época romana antigua . Algunos símbolos provienen de otras fuentes, como W para tungsteno ( Wolfram en alemán) que no se conocía en la época romana.

Se puede asignar un símbolo temporal de tres letras a un elemento recién sintetizado (o aún no sintetizado). Por ejemplo, "Uno" era el símbolo temporal de hassium (elemento 108) que tenía el nombre temporal de unniloctium , basado en los dígitos de su número atómico. También hay algunos símbolos históricos que ya no se utilizan oficialmente.

Además de las letras del elemento en sí, se pueden agregar detalles adicionales al símbolo como superíndices o subíndices de un isótopo particular , estado de ionización u oxidación , u otro detalle atómico. [1] Algunos isótopos tienen sus propios símbolos específicos en lugar de solo un detalle isotópico agregado a su símbolo de elemento.

Ejemplo anotado de un símbolo atómico

Los subíndices o superíndices adjuntos que especifican un nucleido o molécula tienen los siguientes significados y posiciones:

  • El número de nucleón (número de masa ) se muestra en la posición de superíndice de la izquierda (por ejemplo, 14 N). Este número define el isótopo específico. También se pueden usar aquí varias letras, como "m" y "f" para indicar un isómero nuclear (por ejemplo, 99m Tc ). Alternativamente, el número aquí puede representar un estado de giro específico (por ejemplo, 1 O 2 ). Estos detalles se pueden omitir si no son relevantes en un contexto determinado.
  • El número de protón (número atómico ) puede indicarse en la posición del subíndice de la izquierda (por ejemplo, 64 Gd). El número atómico es redundante para el elemento químico, pero a veces se usa para enfatizar el cambio de número de nucleones en una reacción nuclear.
  • Si es necesario, se puede indicar un estado de ionización o un estado excitado en la posición de superíndice de la derecha (por ejemplo, estado de ionización Ca 2+ ).
  • El número de átomos de un elemento en una molécula o compuesto químico se muestra en la posición del subíndice de la derecha (p. Ej., N 2 o Fe 2 O 3 ). Si este número es uno, normalmente se omite; el número uno se entiende implícitamente si no se especifica.
  • Un radical se indica con un punto en el lado derecho (por ejemplo, Cl para un átomo de cloro neutro). Esto a menudo se omite a menos que sea relevante para un determinado contexto porque ya es deducible de la carga y el número atómico, como ocurre generalmente con los electrones de valencia no enlazados en estructuras esqueléticas .

Muchos grupos funcionales también tienen su propio símbolo químico, por ejemplo, Ph para el grupo fenilo y Me para el grupo metilo .

La tabla periódica , los elementos se denotan por sus símbolos.

Aquí se incluye una lista de signos y símbolos actuales, fechados, así como propuestos e históricos, con su significado . También se da el número atómico de cada elemento , el peso atómico o la masa atómica del isótopo más estable , los números de grupo y período en la tabla periódica y la etimología del símbolo.

Los pictogramas de peligro son otro tipo de símbolos utilizados en química.

Símbolos de elementos químicos

Notas

  1. ^ Z es el símbolo estándar para el número atómico
  2. ^ a b c d e f g h i j k l m n o p q r s t u v w x y z aa ab ac ad ae af ag ah ai aj ak al La composición isotópica de este elemento varía en algunos especímenes geológicos , y la variación puede exceder la incertidumbre indicada en la tabla.
  3. ^ a b c d e f g La composición isotópica del elemento puede variar en los materiales comerciales, lo que puede hacer que el peso atómico se desvíe significativamente del valor dado.
  4. ^ a b c d e f g h i j k l m n o La composición isotópica varía en el material terrestre de tal manera que no se puede dar un peso atómico más preciso.
  5. ^ a b c d e f g h i j k l m El valor indicado es el valor de peso atómico convencional adecuado para el comercio y el comercio. El valor real puede diferir dependiendo de la composición isotópica de la muestra. Desde 2009, IUPAC proporciona los valores estándar de peso atómico para estos elementos utilizando la notación de intervalo. Los pesos atómicos estándar correspondientes son:
    • Hidrógeno: [1.00784, 1.00811]
    • Litio: [6,938, 6,997]
    • Boro: [10.806, 10.821]
    • Carbono: [12.0096, 12.0116]
    • Nitrógeno: [14.00643, 14.00728]
    • Oxígeno: [15.99903, 15.99977]
    • Magnesio: [24.304, 24.307]
    • Silicio: [28.084, 28.086]
    • Azufre: [32.059, 32.076]
    • Cloro: [35,446, 35,457]
    • Argón: [39,792, 39,963]
    • Bromo: [79.901, 79.907]
    • Talio: [204.382, 204.385]
  6. ^ El peso atómico del litio comercial puede variar entre 6,939 y 6,996; es necesario analizar el material específico para encontrar un valor más preciso.
  7. ^ a b c d e f g h i j k l m n o p q r s t u v w x y z aa ab ac ad ae af ag ah ai aj ak al El elemento no tiene ningún nucleido estable y un valor entre paréntesis, por ejemplo, [209], indica el número másico del isótopo de vida más larga del elemento. Sin embargo, cuatro de estos elementos, bismuto, torio, protactinio y uranio, tienen composiciones isotópicas terrestres características y, por lo tanto, se dan sus pesos atómicos estándar.

Los átomos de antimateria se indican con una barra sobre el símbolo de su contraparte de materia, por lo que, por ejemplo, H es el símbolo del antihidrógeno .

Símbolos y nombres que no se utilizan actualmente

La siguiente es una lista de símbolos y nombres utilizados o sugeridos anteriormente para elementos, incluidos símbolos para nombres de marcadores de posición y nombres dados por reclamantes desacreditados para el descubrimiento.

Símbolos pictográficos

La siguiente es una lista de símbolos pictográficos empleados para simbolizar elementos conocidos desde la antigüedad (por ejemplo, para los alquimistas ). No se incluyen en esta lista las representaciones simbólicas de sustancias anteriormente llamadas elementos (como ciertas mezclas de minerales de tierras raras y los elementos clásicos fuego y agua de la filosofía antigua) que hoy se conocen como multi-atómicos. Tampoco se incluyen las representaciones simbólicas que se utilizan actualmente para elementos en otros idiomas, como los caracteres chinos para elementos . La notación alfabética moderna fue introducida en 1814 por Jöns Jakob Berzelius . [12]

Símbolos para isótopos con nombre

La siguiente es una lista de isótopos de elementos dados en las tablas anteriores que han sido designados como símbolos únicos. Con esto se quiere decir que una lista completa de los símbolos sistemáticos actuales (en la forma u Atom) no se incluye en la lista y, en cambio, se puede encontrar en la tabla de índice de isótopos . Los símbolos para los isótopos nombrados de hidrógeno , deuterio (D) y tritio (T) todavía se usan hoy en día, al igual que el torón (Tn) para el radón-220 (aunque no el actinón ; generalmente se usa An para un actínido genérico ). . Agua pesada y otros disolventes deuteradosse usan comúnmente en química, y es conveniente usar un solo carácter en lugar de un símbolo con un subíndice en estos casos. La práctica también continúa con los compuestos de tritio. Cuando se da el nombre del solvente, a veces se usa una d minúscula. Por ejemplo, se pueden utilizar d 6 -benceno y C 6 D 6 en lugar de [ 2 H 6 ] C 6 H 6 . [13]

Los símbolos de los isótopos de elementos distintos del hidrógeno y el radón ya no se utilizan en la comunidad científica. Muchos de estos símbolos fueron designados durante los primeros años de la radioquímica , y varios isótopos (a saber, los de las cadenas de desintegración de actinio , radio y torio ) llevan nombres de marcadores de posición utilizando el sistema de nombres temprano ideado por Ernest Rutherford . [14]

Otros simbolos

General:

  • A: un ácido desprotonado o un anión
  • An: cualquier actínido
  • B: una base , a menudo en el contexto de la teoría ácido-base de Lewis o la teoría ácido-base de Brønsted-Lowry
  • E: cualquier elemento o electrófilo
  • L: cualquier ligando
  • Ln: cualquier lantánido
  • M: cualquier metal
  • Mm: mischmetall (usado ocasionalmente) [15]
  • Ng: cualquier gas noble (a veces se usa Rg, pero también se usa para el elemento roentgenio : ver arriba)
  • Nu: cualquier nucleófilo
  • R: cualquier radical no especificado ( resto ) que no es importante para la discusión
  • St: acero (usado ocasionalmente)
  • X: cualquier halógeno (o, a veces, pseudohalógeno )

De la química orgánica:

  • Ac: acetil - (también usado para el elemento actinio : ver arriba)
  • Anuncio: 1- adamantyl
  • Todos: alilo
  • Am: amilo ( pentilo ) - (también usado para el elemento americio : ver arriba)
  • Ar: aryl - (también usado para el elemento argón : ver arriba)
  • Bn: bencilo
  • Bs: brosilo o bencenosulfonilo (desactualizado)
  • Bu: butilo (los prefijos i -, s - o t - pueden usarse para denotar isómeros iso -, sec - o terc -, respectivamente)
  • Bz: benzoilo
  • Cp: ciclopentadienilo
  • Cp *: pentametilciclopentadienilo
  • Cy: ciclohexilo
  • Cyp: ciclopentilo
  • Et: etilo
  • Yo: metilo
  • Mes: mesitilo (2,4,6-trimetilfenilo)
  • Ms: mesilo (metilsulfonilo)
  • Np: neopentyl - (también usado para el elemento neptunio : ver arriba)
  • Ns: nosyl
  • Pent: pentyl
  • Ph, Φ : fenilo
  • Pr: propilo - (el prefijo i - puede usarse para denotar isopropilo. También se usa para el elemento praseodimio : ver arriba)
  • R: En contextos de química orgánica, a menudo se entiende que una "R" no especificada es un grupo alquilo.
  • Tf: triflilo (trifluorometanosulfonilo)
  • Tr, Trt: tritilo (trifenilmetilo)
  • Ts, Tos: tosyl ( para -toluensulfonyl) - (Ts también se usa para el elemento tennessine : ver arriba)
  • Vi: vinilo

Átomos exóticos:

  • Mu: muonio
  • Pn: protonio
  • Ps: positronio

Ver también

  • Lista de elementos químicos que nombran controversias
  • Lista de elementos
  • Notación nuclear

Notas

  1. ^ a b c d e f g h i j k l m n o p q r s t u v w x y z aa ab ac ad ae af ag ah ai aj ak al am an ao ap aq ar como en au av aw ax ay az ba bb El nombre cambió debido a una estandarización, modernización o actualización de un símbolo antiguo utilizado anteriormente.
  2. ^ a b c d e f g h i j k l m n o p q r s t u v w x y z aa ab ac ad ae Nombre designado por el reclamante desacreditado / en disputa.
  3. ^ a b c d e f g h i j k l m n o p q r s t u v w x y Nombre propuesto antes del descubrimiento / creación del elemento o antes del cambio de nombre oficial de un nombre de marcador de posición.
  4. ^ a b c d e f g h i j k l m n o p q r s t u v w x y z aa Nombre de marcador de posición temporal.

Referencias

  1. ^ Recomendaciones provisionales de la IUPAC: IR-3: Elementos y grupos de elementos (PDF) (Informe). IUPAC . Marzo de 2004.
  2. ^ "Tabla periódica - Real Sociedad de Química" . www.rsc.org .
  3. ^ "Diccionario de etimología en línea" . etymonline.com .
  4. ^ Wieser, Michael E .; et al. (2013). Pesos atómicos de los elementos 2011 (Informe técnico de la IUPAC). Pure Appl. Chem. (Reporte). 85 . págs. 1047–1078. doi : 10.1351 / PAC-REP-13-03-02 . (para pesos atómicos estándar de elementos)
  5. ^ Sonzogni, Alejandro. "Gráfico interactivo de nucleidos" . Centro Nacional de Datos Nucleares: Laboratorio Nacional de Brookhaven . Consultado el 6 de junio de 2008 . (para pesos atómicos de elementos con números atómicos 103-118)
  6. ↑ a b Holden, NE (12 de marzo de 2004). "Historia del origen de los elementos químicos y sus descubridores" . Centro Nacional de Datos Nucleares .
  7. ^ a b c d e f g h i j k l m n o p q r s t u v w x y z aa ab ac ad Leal, João P. (2013). "Los nombres olvidados de los elementos químicos". Fundamentos de la ciencia . 19 (2): 175–183. doi : 10.1007 / s10699-013-9326-y .
  8. ^ a b "Fred Allison" . Enciclopedia de Alabama .
  9. ↑ a b c d e f g Fontani, Marco ; Costa, Mariagrazia; Orna, Mary Virginia (2014). Los elementos perdidos: el lado oscuro de la tabla periódica . Prensa de la Universidad de Oxford . ISBN 9780199383344.
  10. ^ a b Praseodimio en was.chemistryexplained.com.
  11. Rang, F. (1895). "El período-tabla". The Chemical News y Journal of Physical Science . 72 : 200–201.
  12. Berzelius, Jöns Jakob. "Ensayo sobre la causa de las proporciones químicas y sobre algunas circunstancias relacionadas con ellas: junto con un método breve y fácil de expresarlas". Annals of Philosophy 2, págs. 443–454 (1813); 3, págs. 51–52, 93–106, 244–255, 353–364 (1814); (Posteriormente republicado en "A Source Book in Chemistry, 1400-1900", eds. Leicester, Henry M. & Herbert S. Klickstein. 1952.)
  13. ^ IUPAC. "Compuestos isotópicamente modificados" . IUPAC . Consultado el 31 de marzo de 2015 .
  14. ^ Morgan, GT, ed. (1905). "Informes anuales sobre el progreso de la química para 1904". Revista de la Sociedad Química . Gurney y Jackson. 1 : 268. En vista de la naturaleza extraordinariamente compleja de los cambios posteriores ocurridos en Radium, Rutherford ha propuesto un nuevo y conveniente sistema de nomenclatura. El primer producto del cambio de la emanación de radio se denomina radio A, el siguiente radio B, y así sucesivamente.
  15. Jurczyk, M .; Rajewski, W .; Majchrzycki, W .; Wójcik, G. (30 de agosto de 1999). "Materiales tipo MmNi 5 aleados mecánicamente para electrodos de hidruro metálico". Revista de aleaciones y compuestos . 290 (1–2): 262–266. doi : 10.1016 / S0925-8388 (99) 00202-9 .
  • Elementimología y elementos Multidict , etimologías de nombres de elementos. Consultado el 15 de julio de 2005.
  • Pesos atómicos de los elementos 2001, aplicación pura. Chem. 75 (8), 1107–1122, 2003 . Consultado el 30 de junio de 2005. Pesos atómicos de elementos con números atómicos del 1 al 109 tomados de esta fuente.
  • Pesos atómicos estándar de la IUPAC revisados (2005).
  • Tabla periódica de WebElements . Consultado el 30 de junio de 2005. Pesos atómicos de elementos con números atómicos 110-116 tomados de esta fuente.
  • Lapp, Ralph E. Matter . Biblioteca de Ciencias de la Vida. Nueva York: Time, Inc. 1963.
  • Leighton, Robert B. Principios de la física moderna . Nueva York: McGraw-Hill. 1959.
  • Scerri, ER "La tabla periódica, su historia y su significado". Nueva York, Oxford University Press. 2007.

enlaces externos

  • Lista de elementos de Berzelius
  • Historia de los valores de peso atómico de la IUPAC (1883 a 1997)
  • Comité de Nomenclatura, Terminología y Símbolos , American Chemical Society
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