El trifluoruro de fósforo (fórmula P F 3 ), es un gas incoloro e inodoro . Es altamente tóxico y reacciona lentamente con el agua. Su uso principal es como ligando en complejos metálicos . Como ligando, es paralelo al monóxido de carbono en los carbonilos metálicos , [1] y, de hecho, su toxicidad se debe a su unión con el hierro en la hemoglobina sanguínea de manera similar al monóxido de carbono.
El trifluoruro de fósforo tiene un ángulo de enlace F−P−F de aproximadamente 96,3°. El PF 3 gaseoso tiene una entalpía estándar de formación de −945 kJ/mol (−226 kcal / mol ). El átomo de fósforo tiene un desplazamiento químico de resonancia magnética nuclear de 97 ppm (campo abajo de H 3 PO 4 ).
El trifluoruro de fósforo se hidroliza especialmente a pH alto , pero es menos sensible hidrolíticamente que el tricloruro de fósforo . No ataca el vidrio excepto a altas temperaturas, y se puede usar hidróxido de potasio anhidro para secarlo con poca pérdida. Con los metales calientes se forman fosfuros y fluoruros. Con bases de Lewis como el amoníaco se forman productos de adición (aductos), y el PF 3 se oxida con agentes oxidantes como el bromo o el permanganato de potasio .
Como ligando de los metales de transición, el PF 3 es un fuerte aceptor de π. [2] Forma una variedad de complejos metálicos con metales en estados de oxidación bajos . El PF 3 forma varios complejos para los cuales los correspondientes derivados del CO (ver carbonilo metálico ) son inestables o inexistentes. Por lo tanto, se conoce Pd(PF 3 ) 4 , pero no se conoce Pd(CO) 4 . [3] [4] [5] Dichos complejos generalmente se preparan directamente a partir del compuesto de carbonilo de metal relacionado , con pérdida de CO . Sin embargo, el metal de níquel reacciona directamente con PF 3 a 100 °C bajo una presión de 35 MPa para formar Ni(PF 3 ) 4 , que es análogo a Ni(CO) 4 . Cr(PF 3 ) 6 , el análogo de Cr(CO) 6 , se puede preparar a partir de dibencenocromo :
El trifluoruro de fósforo generalmente se prepara a partir de tricloruro de fósforo mediante intercambio de halógeno utilizando varios fluoruros como fluoruro de hidrógeno, fluoruro de calcio , trifluoruro de arsénico, trifluoruro de antimonio o fluoruro de zinc : [6] [7] [8]
El trifluoruro de fósforo es similar al monóxido de carbono en que es un gas que se une fuertemente al hierro en la hemoglobina , evitando que la sangre absorba oxígeno.