Sulfato de amonio (inglés americano y uso científico internacional; sulfato de amonio en inglés británico ); (NH 4 ) 2 SO 4 , es una sal inorgánica con varios usos comerciales. El uso más común es como fertilizante del suelo. Contiene 21% de nitrógeno y 24% de azufre .
El uso principal del sulfato de amonio es como fertilizante para suelos alcalinos . En el suelo, el ion de amonio se libera y forma una pequeña cantidad de ácido, lo que reduce el equilibrio del pH del suelo , al tiempo que aporta nitrógeno esencial para el crecimiento de las plantas. La principal desventaja del uso de sulfato de amonio es su bajo contenido de nitrógeno en relación con el nitrato de amonio , lo que eleva los costos de transporte. [2]
También se utiliza como adyuvante de pulverización agrícola para insecticidas , herbicidas y fungicidas solubles en agua . Allí, funciona para unir los cationes de hierro y calcio que están presentes tanto en el agua de pozo como en las células vegetales. Es particularmente efectivo como adyuvante para los herbicidas 2,4-D (amina), glifosato y glufosinato .
La precipitación con sulfato de amonio es un método común para la purificación de proteínas por precipitación. A medida que aumenta la fuerza iónica de una solución, disminuye la solubilidad de las proteínas en esa solución. El sulfato de amonio es extremadamente soluble en agua debido a su naturaleza iónica, por lo que puede "salar" las proteínas por precipitación. [3] Debido a la alta constante dieléctrica del agua, los iones de sal disociados, que son amonio catiónico y sulfato aniónico, se solvatan fácilmente dentro de las capas de hidratación de las moléculas de agua. La importancia de esta sustancia en la purificación de compuestos se deriva de su capacidad para hidratarse más en comparación con moléculas relativamente más no polares.y así las moléculas no polares deseables se unen y precipitan fuera de la solución en forma concentrada. Este método se denomina salinización y requiere el uso de altas concentraciones de sal que puedan disolverse de forma fiable en la mezcla acuosa. El porcentaje de la sal utilizada es en comparación con la concentración máxima de la sal en la mezcla que se puede disolver. Como tal, aunque se necesitan altas concentraciones para que el método funcione, agregar una gran cantidad de sal, más del 100%, también puede sobresaturar la solución y, por lo tanto, contaminar el precipitado no polar con precipitado de sal. [4]Una alta concentración de sal, que se puede lograr agregando o aumentando la concentración de sulfato de amonio en una solución, permite la separación de proteínas en función de una disminución de la solubilidad de las proteínas; esta separación puede lograrse por centrifugación . La precipitación por sulfato de amonio es el resultado de una reducción de la solubilidad en lugar de la desnaturalización de la proteína , por lo que la proteína precipitada se puede solubilizar mediante el uso de tampones estándar . [5] La precipitación con sulfato de amonio proporciona un medio cómodo y sencillo para fraccionar mezclas de proteínas complejas. [6]
En el análisis de redes de caucho, los ácidos grasos volátiles se analizan precipitando el caucho con una solución de sulfato de amonio al 35 %, que deja un líquido claro a partir del cual los ácidos grasos volátiles se regeneran con ácido sulfúrico y luego se destilan con vapor. La precipitación selectiva con sulfato de amonio, a diferencia de la técnica habitual de precipitación que utiliza ácido acético, no interfiere en la determinación de ácidos grasos volátiles. [7]
Como aditivo alimentario, el sulfato de amonio se considera generalmente reconocido como seguro (GRAS) por la Administración de Drogas y Alimentos de los EE. UU. , [8] y en la Unión Europea se designa con el número E E517. Se utiliza como regulador de la acidez en harinas y panes. [9] [10] [11]